2020届高三化学二轮复习小专题透析化学反应速率及化学平衡电解质溶液核心突破提升训练答案解析

《高考12题逐题突破》：小专题透析——化学反应速率及化学平衡、电解质溶液一、化学反应速率及化学平衡错误!错误!错误!错误!【核心突破】1．化学反应速率2．化学平衡【提升训练答案+解析】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)已知乙酸与乙醇的酯化反应为放热反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大()(2)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(3)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()(4)某温度时FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝4∶1。则该反应此温度时的平衡常数K＝0.25()(5)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()(6)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()(8)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()(9)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×2．识图解答下列问题(1)将2molCH4和5molH2O(g)通入恒压容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：①压强为p1，平衡时若容器的体积为1L，则100℃时该反应的平衡常数K＝______________。②若图中的p1p2，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是____________________。(2)一定温度下，将CO和H2按照物质的量之比1∶2充入容积为2L的密闭容器中，发生CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH0，保持温度和体积不变，反应过程中CO的物质的量随时间变化如下图所示。①0～10min内H2的平均反应速率为________；该反应的平衡常数K＝________。②15min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和CH3OH各0.3mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。若改变外界反应条件，导致n(CO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(填字母)。a．增大CO浓度b．升温c．减小容器体积d．加入催化剂答案(1)①6.75②KAKBKC(2)①0.02mol·L－1·min－125②不c解析(1)①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)开始/mol2500转化/mol1113平衡/mol1413K＝1×331×4＝6.75。②在相同压强下升高温度，CH4的转化率升高，说明该反应为吸热反应，因而温度越高，平衡常数越大。故KAKBKC。(2)①由图可知，CO、H2的起始浓度分别0.2mol·L－1，0.4mol·L－1，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)初始/mol·L－10.20.40平衡/mol·L－10.10.20.1v(H2)＝0.2mol·L－110min＝0.02mol·L－1·min－1K＝0.10.1×0.22＝25。②Q＝0.1＋0.320.1＋0.32×0.22＝25。故平衡不移动。二、电解质溶液错误!错误!错误!错误!【核心突破】1．离子方程式书写注意事项(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物以及难溶盐均用化学式表示。(2)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。(3)浓硫酸不写离子符号；溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写成NH3·H2O；生成物中有微溶物析出时，微溶物写成化学式。(4)水解反应，用“===”，“↑”和“↓”；沉淀转化离子方程式用“===”，不用“↓”，可在难溶物后注“(s)”。(5)多步连续化学反应，如AlCl3与NaOH，NaAlO2与盐酸，Na2CO3与盐酸，CO2(SO2)通入NaOH溶液中等，此类反应可用分步书写再相加的方法，写出过量时的离子方程式。2．弱电解质的电离平衡3．离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架步骤一步骤二【提升训练答案+解析】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。(1)任何温度下，根据水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸碱性()(2)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(3)在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，不会影响离子的种类()(4)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝cAg＋cCl－cAgCl()(5)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(6)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则aba＋1()(10)常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)()(11)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH＋4)＝c(Cl－)c(OH－)＝c(H＋)()(12)常温下NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，pH＝1的NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)()(13)锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去()(14)常温下，在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，水的电离程度增大()(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同()(16)0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)()(17)向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：则c(Na＋)c(SO2－3)c(NH＋4)()(18)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)()(19)0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，cOH－cNH3·H2O比值变大()(20)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(21)25℃时，用0.01mol·L－1盐酸滴定20mL某浓度的氨水时，应选用酚酞作为指示剂()(22)向含AgCl、AgBr的浊液中加入少量AgNO3，溶液中cCl－cBr－不变()答案(1)√(2)×c(H＋)减小，c(OH－)增大(3)√(4)×固体物质不写入平衡常数表达式(5)×反例：BaSO4在饱和Na2CO3溶液中可转化为BaCO3(6)√(7)×醋酸的浓度大于盐酸，消耗NaOH的量较多(8)√(9)√(10)×由于溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，因而c(CH3COO－)c(Na＋)(11)√(12)√(13)√(14)×HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，水的电离程度减小(15)√(16)√(17)√(18)√(19)×CH3COONH4电离的NH＋4，抑制氨水的电离，c(OH－)减小，c(NH3·H2O)增大，因而比值减小(20)×滴定终点为CH3COONa，CH3COO－水解，因而c(Na＋)c(CH3COO－)(21)×盐酸滴定氨水，终点呈酸性，应选用甲基橙作指示剂(22)√