2020届高三化学二轮复习小专题透析氧化还原反应物质结构与元素周期律核心突破提升训练答案解析

《高考12题逐题突破》：小专题透析——氧化还原反应、物质结构与元素周期律一、氧化还原反应错误!错误!错误!错误!【核心突破】【提升训练答案+解析】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。(1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应()(3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化()(5)化合反应均为氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性()(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关()(9)在Cl2＋H2OHCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是Cl2，其物质的量之比为1∶1()(10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂之比为8∶3()答案(1)×反例：Cl2的歧化反应(2)×反例：同素异形体的相互转化(3)√(4)×反例：Fe2＋可被氧化为Fe3＋(5)×反例：Na2O＋H2O===2NaOH(6)×反例：Na2O2与H2O的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂(7)√(8)√(9)√(10)×反应中8个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应二、物质结构与元素周期律错误!错误!错误!错误!【核心突破】1．物质的构成原子、分子、离子都能直接构成物质。(1)原子间通过共价键构成分子，如：N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。注意①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。②NH3·H2O是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO2等，只能称化学式。(3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl，只能称化学式。(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。2．物质结构决定物质的性质3．周期表的信息解读(四个关系式)(1)电子层数＝周期数。(2)质子数＝原子序数。(3)最外层电子数＝主族序数。(4)主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。4．利用“三看”规律比较微粒半径大小(1)“一看”是电子层数。当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数。当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。(3)“三看”核外电子数。当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。5．离子化合物和共价化合物与化学键的关系【提升训练答案+解析】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。(1)H3O＋与NH＋4含有相同的电子数、质子数()(2)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族()(3)硅、锗位于金属与非金属的交界线处，二者均可以制作半导体材料()(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强()(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小()(6)气态氢化物的热稳定性：H2ONH3SiH4()(7)碳酸的酸性强于次氯酸，因而碳的非金属性强于氯()(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物()(9)同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强()(10)三氟化硼分子中，B原子最外层满足8电子结构()(11)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素结合时，所形成的化学键都是离子键()(12)NaCl晶体不导电，说明晶体中不含离子()(13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子()(14)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同()答案(1)√(2)×反例：He(3)√(4)√(5)×反例：r(Cl－)＞r(Al3＋)(6)√(7)×应比较最高价含氧酸的酸性(8)×反例：NH4Cl(9)×简单阴离子的还原性越弱(10)×BF3的电子式(11)×反例：HCl(12)×NaCl晶体中没有自由移动的离子(13)×SiO2晶体中不存在分子(14)×反例：He、Mg最外层都是两个电子