专题03元素周期律必考题学生版备战2020高考化学二轮必刷题集

2020高考化学二轮必刷题集专题三、元素周期律（必考题）【初见----15~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小WXYB．元素的非金属性ZXYC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3．【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中5．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66．【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【相识----考向归类】【相知----分点突破】命题热点1：元素周期律直接应用1．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）XYZWA．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O72．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2[来源:Zxxk.Com]3．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4H3PO4B．非金属性：ClBrC．碱性：NaOHMg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3NaHCO34．下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－5．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱命题热点2文字叙述型元素推断1．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：ZWYXC．简单气态氢化物的稳定性：ZWD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法合理的是()A．简单离子半径：WZYB．X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物D．Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：X＞WB．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C．原子半径：Y＞Z＞W＞XD．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物命题热点3周期表片段型元素推断1．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB．原子半径由小到大的顺序为ZAYXC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRAD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚己戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造计算机芯片3．随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A．元素f位于第三周期Ⅲ族B．离子半径的大小关系为r(d2－)r(e＋)C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D．由x、z形成的化合物中可能含有离子键命题热点4元素推断与框图推断融合型1．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素，W的最高价氧化物对应的水化物为强酸。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是()A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族C．4种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋72．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．元素对应的简单离子的半径：YZXB．元素非金属性：ZRXC．Y的最高价氧化物的水化物是强碱D．元素最高化合价：ZXYR3．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是()A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B．C极易溶于B中，溶液呈碱性C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D．A和C能发生氧化还原反应命题热点5：根据物质结构推断1某期刊封面上一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型图可代表一种（）A．醇B．酸C．酯D．氨基酸2.（原创）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经X射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。，其中Y为氮原子，W与X，W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是（）A、该化合物中的两种阳离子的共价键类型相同B、阴离子5N中的键型为氮氮单键C、该晶体结构中有4种氢键D、该化合物中Z不满足8电子稳定结构【再遇----18，19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为XYZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A．原子半径：WXB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：ZWD．X的最高价氧化物的水化物是强碱3．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4．[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价5．[2018新课标Ⅱ卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸3．[2018新课标Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【重逢----错题重做】1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a是元素周期表中原子半径最小的元素，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是()A．a、c、d形成的所有化合物只含共价键B．a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物只有一种C．a、c形成的化合物中可能含有非极性键D．a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高3．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1mol·L－1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．简单离子半径：WZYXB．简单氢化物稳定性：XZWC．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键