元素周期表第3课时ppt课件

中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期计算的。C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表----核素原子是由什么构成的？原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量质子的1/18361.0071.008表5－1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量质子的1/18361.0071.008表5－1构成原子的粒子及其性质分析表5－1，可以得出：中子比质子略重，它们的相对质量都近似为1。构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量质子的1/18361.0071.008表5－1构成原子的粒子及其性质忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量质子的1/18361.0071.008表5－1构成原子的粒子及其性质质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)（约等于相对原子质量）XAZ——元素符号质量数核电荷数（核内质子数）表示原子组成的一种方法————O8162--2离子电荷质量数质子数化合价质量数质子数微粒H11填表中子数电子数23123235451835X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数231232354518035X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数2312323545180135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数231232354518011135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数23123235451801101135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数2312323545180110161135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数231232354518011016161135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数23123235451801101616801135X+2311S2-3216质量数质子数微粒H11填表中子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216质子数中子数微粒H11H21H31质量数质子数中子数微粒101211231H11H21H31质量数质子数中子数微粒101211231H11H21H31质量数质子数中子数微粒101211231H11H21H31质量数同种元素氢元素的三种核素互称同位素二、同位素（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素（3）同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。（1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称自然界中各同位素原子的物质的量百分比(个数含量)(丰度)一般不变化学性质几乎完全相同同种元素同位素的特征：含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl35含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl3537含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl3537①元素相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl353735.4529①元素相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl353735.4529①元素相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45②元素近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.48含量（丰度）相对原子质量近似相对原子质量35Cl75.77%34.96937Cl24.23%36.966Cl353735.452935.4846①元素相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45②元素近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.48元素的相对原子质量E=E1×x%+E2×y%+……E表示某元素的相对原子质量E1、E2……为同位素(核素)的相对原子质量x%、y%为同位素的原子所占的个数百分含量或同位素原子的物质的量分数。元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替同位素的相对原子质量求出的平均值。练习1.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是nAZRA.所含质子数＝A－nB.所含中子数＝A－ZC.所含电子数＝Z＋nD.质量数＝Z＋A练习1.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是nAZRA.所含质子数＝A－nB.所含中子数＝A－ZC.所含电子数＝Z＋nD.质量数＝Z＋A练习2.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子层结构，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表示，应为A.Z＋n－mB.Z－n＋mC.Z－n－mD.Z＋m＋n练习2.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子层结构，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表示，应为A.Z＋n－mB.Z－n＋mC.Z－n－mD.Z＋m＋n练习3.(1996年，6)科学家最近制造出第112号新素，其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比约为277:12练习3.(1996年，6)科学家最近制造出第112号新素，其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比约为277:12练习4.氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol练习4.氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol练习5.下列叙述中正确的是A.氢有三种同位素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素D.3H是一种同位素练习5.下列叙述中正确的是A.氢有三种同位素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素D.3H是一种同位素练习6.以下互为同位素的是A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.35Cl与37Cl练习6.以下互为同位素的是A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.35Cl与37Cl练习7.某元素的核素，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：Z值和A值；MAZA:23Z:118、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（A.OH－和NH4+B.H2O和NH3C.F－和OH－D.O2－和NH4+BC