2018-2019资阳市高一上期期末

资阳高一化学试题第1页共6页资阳市2018～2019学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学本试卷分为选择题和非选择题两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2．回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。3．回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上，不能答在试题卷上。4．考试结束时，只将答题卡收回。可能使用的原子量：H1He4C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Cl35.5（选择题共49分）一、选择题（本大题包括22个小题。1—17题每题2分，18—22题每题3分，共计49分。在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题意。)１．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾满城吞楼，云漫天遮日”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应C．明朝诗人瞿佑描述烟花“天花无数月中开，五采祥云绕绛台”，“五采”指金属元素发生焰色反应呈现出艳丽的颜色D．唐朝诗人白居易描述古剑“至宝有本性，精钢无与俦”，精钢指的是铁的合金２．下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．金属钠、钾着火时可使用干粉（含NaHCO3）灭火器扑灭C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．有大量氯气泄漏，可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻向高处奔跑逃生3．下列说法正确的是A．铁红的摩尔质量为160g·mol-1B．同温、同压、同体积的气体具有相同的原子数C．1mol气体体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况下D．物质的量浓度是用来描述一定质量溶剂中所含溶质物质的量多少的物理量资阳高一化学试题第2页共6页４．下列有关物质的性质与用途及对应关系不正确的是A．HF可与SiO2发生反应，可用于蚀刻玻璃B．NaClO比HClO稳定性好，可用于制作漂白液C．晶体硅具有良好导电性，可用于制作光导纤维D．钠钾合金的熔点低，可用作原子反应堆的导热剂５．下列关于物质分类的说法正确的是A．Fe2O3、Al2O3、SiO2都能和酸反应，都是碱性氧化物B．溶液、胶体和浊液都是分散系C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．铝热剂、漂粉精、冰水混合物都是混合物６．下列物质在稀溶液中的电离方程式书写正确的是A．H2SO4：H2SO4＝H+＋HSO4-B．NaHCO3：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-C．HClO：HClO＝H+＋ClO-D．KAl(SO4)2：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-７．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．23gNa+中含有电子数为10NAB．1molNa2O和Na2O2的混合物中含有钠离子的数目为2NAC．0.01mol/L的氯水溶液中含有Cl2分子的数目为0.01NAD．Na2O2和足量CO2生成标准状况下氧气22.4L时，转移电子数为2NA８．下列各组的离子，能在透明溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、Cu2+B．Ba2+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Ca2+、OH-、HCO3-、NO3-D．Fe2+、S2-、H+、ClO-９．下列生产、生活中涉及到氧化还原反应的是A．用Al(OH)3做胃酸中和剂B．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板C．用高纯硅将太阳能转化为电能D．以纯碱、石灰石、石英为原料制取普通玻璃10．我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱（即纯碱）法”誉满全球，关资阳高一化学试题第3页共6页于其中“碱”的说法正确的是A．化学式为Na2CO3，溶液呈碱性，属于碱类B．化学式为NaHCO3，溶液呈碱性，属于盐类C．在其饱和溶液中通入CO2，可观察到溶液出现白色沉淀D．可以用Ca(OH)2溶液来分别Na2CO3和NaHCO311．下列物质不能通过化合反应制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)2D．Fe(OH)312．下列无色溶液只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A．AlCl3与NaOHB．Na2CO3与稀盐酸C．NaAlO2与稀硫酸D．Ca(HCO3)2与NaOH13．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠在CuSO4溶液中反应：2Na＋Cu2+＝2Na+＋CuB．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O＝2HClO＋CaCO3↓C．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+＝BaSO4↓＋H2OD．FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，它与盐酸反应的化学方程式为：5NaClO2＋4HCl＝4X＋5NaCl＋2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是A．物质X是ClO2B．5molNaClO2发生反应，有20mol电子转移C．NaClO2既是氧化剂又是还原剂D．产物中只有部分NaCl是还原产物15．在FeSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中加入Na2O2充分反应，再加入足量的稀硫酸，最终离子的数目几乎保持不变的是A．Al3+B．SO42-C．Fe2+D．Na+16．下列分离除杂的方法能达到目的的是混合物(括号内是杂质)试剂方法A．HCl(CO2)饱和Na2CO3溶液洗气B．H2O(CH3CH2OH)—蒸馏C．Fe(OH)3胶体(NaCl)—过滤资阳高一化学试题第4页共6页D．NaHCO3(I2)—加热升华17．下列离子检验方法、结论正确的是A．用光洁铂丝蘸取粉末在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，说明粉末中不含K+B．在溶液中滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO32-C．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-D．取少量红砖粉末溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明红砖中含有Fe2O318．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头均表示一步转化)abcd①AlAlCl3Al(OH)3NaAlO2②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④Fe2O3FeFeCl3FeCl2A．②③B．①④C．①②D．③④19．现有某MgCl2溶液VmL，溶液密度为1.2g/cm3，其中Mg2+离子的质量分数为4.8%，将其稀释为2VmL，300mL稀释后溶液中Cl-的物质的量约等于A．0.36molB．0.62molC．0.72molD．1.5mol20．下述实验方案能达到实验目的的是ABCD实验方案实验目的除去溶液中的难溶物稀释浓硫酸比较Na2CO3和NaHCO3稳定性制备并观察Fe(OH)2颜色资阳高一化学试题第5页共6页21．将等质量的①H2；②H2和CO的混合气体；③HCHO(甲醛)；④C6H12O6(葡萄糖)充分燃烧后，将生成物通入足量Na2O2，Na2O2质量增加的大小关系是A．④＞③＞②＞①B．④＝③＞②＝①C．①＝②＞③＝④D．①＝②＝③＝④22．将Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6（非选择题共51分）二、填空题(本题共4个小题，共27分)23．(6分)现有①固体Ba(OH)2②稀硫酸③蔗糖④熔融KNO3⑤干冰⑥BaSO4⑦漂白粉⑧铜⑨液态HCl共九种物质，其中：(1)属于电解质的有_________；(2)属于非电解质的有_________；(3)可以导电的有_________。24．(10分)(1)①4g氦气，②16g甲烷(CH4)，③标准状况下22.4LN2与H2的混合气体，④0.1L0.1mol/L的蔗糖(C12H22O11)溶液，所含原子数目由多到少的顺序是_________；(2)相同状况下的同质量的O3和O2气体，其密度之比为_________，体积之比为_________，原子数之比为_________；(3)欲配制480mL0.04mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4粉末_________g，配置过程中若仰视定容，其最终结果_________(选填“偏大”“偏小”“无影响”)，若称量时砝码与药品位置放反，则实际所得溶液的浓度为_________mol/L(1g以下使用游码)。25．(11分)某化学兴趣小组设计了如下两种以铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)为原料冶炼金属铝的方法，请回答下列问题：（注：所加试剂均过量）资阳高一化学试题第6页共6页(1)沉淀1、沉淀4分别是_________、_________；(2)试剂a、d分别是_________、_________(选填对应字母)；A．过量稀H2SO4溶液B．过量CO2C．过量稀NaOH溶液D．过量氨水(3)写出加入试剂c时溶液中发生的主要离子方程式：__________、__________；(4)已知以下信息：MgCl2MgOAlCl3Al2O3熔点(℃)7142852194960(冰晶石)熔融态能否电解能能不能能从上表中选择合适物质完成工业上电解制取金属镁的化学方程式：_________，分析不用另一物质制取的原因：_________。三、推断题(本题共1个小题，共6分)26．(6分)有一无色溶液其中可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-、CO32－、SO42－等离子的几种，已知其中除一种阴离子的浓度是其他离子浓度2倍外，其余都相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：(1)原溶液中一定存在的离子有_________。(2)原溶液中一定不存在的离子有_________。(3)写出实验③中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_________。资阳高一化学试题第7页共6页四、实验题(本题共1个小题，共13分)27．(13分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；请填写下列空白：(1)制取氯气时，向烧瓶中滴加液体试剂的仪器名称是_________，烧瓶中发生反应的离子方程式是：_________；(2)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________的洗气装置，添加后该装置仍有一处需要改进，请写出你的改进方法_________；(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________、_________；(4)实验后实际测得②中试管里ClO-、ClO3-物质的量之比为1：3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为_________；(5)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，溶液从最初的紫色_________，持续通入Cl2至过量，溶液最后变为_________色；(6)在(5)最后得到的溶液中加入CCl4震荡后静置，可观察到有色层在_________层（选填“上”“下”），该分离方法的名称是_________。五、计算题(本题共1个小题，共5分)28．(5分)取一定质量的某氧化铁(xFeO·yFe2O3)样品，用5mol/L的盐酸280mL恰好完全溶解，若将其中Fe2+完全转化为Fe3+还需吸收标准状况下Cl21.12L，求该氧化物可能的化学式。资阳高一化学答案第1页共1页资阳市2018—2019学年度高中一年级第一学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题包括22个小题。1—17题每题2分，18—22题每题3分，共计49分。123456789A