20192020年高考一轮课程化学全国通用版元素周期律教案

2019年高考一轮复习元素周期律教材版本全国通用课时说明（建议）2课时知识点元素、同位素、原子结构及微粒间关系、元素周期表、元素周期律及应用复习目标1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。复习重点1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。复习难点递变规律一、自我诊断知己知彼1．（2017年高考新课标Ⅰ卷12题）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期2．（2016年高考新课标Ⅰ卷13题）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。学.科网.下列说法正确的是（）A．原子半径的大小WXYB．元素的非金属性ZXYC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸3．(2014年高考重庆卷8题15分)月球含H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为________________________________________；SiO2的晶体类型为________。③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。4．(2016年高考天津卷，7，14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为________。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________。Q与水反应的化学方程式为__________________________________________________________________。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________________________________________，生成硫酸铜物质的量为________。【参考答案】1．C2．C3．(1)1(2)(3)①高②SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O原子晶体③NaCl、NaClO、Na2CO3(4)39504．(1)第三周期ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1(5)Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑(6)NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol【解析】1．氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性O强于N，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Na、O的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01mol·L–1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶3．(1)3He质子数为2，中子数是1。(2)Na位于周期表中第三周期ⅠA族，原子结构示意图为；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。(3)①MgO与BaO均为离子晶体，但由于离子半径Mg2+Ba2+，故MgO熔点高于BaO；②MgO是碱性氧化物而SiO2是酸性氧化物，可用强碱除去SiO2，反应的离子方程式：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O；③反应后尾气含有Cl2和CO2，通入氢氧化钠溶液生成的盐含有NaCl、NaClO、Na2CO3。(4)700kgN2与6000kgH2反应生成NH3，NH3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，N2不足故利用关系式解题：N2～2NH3～2NH4HCO3，生成物质量：700kg×2×7928＝3950kg。4．根据元素周期表的结构，可知X为Si，Y为O，Z为Cl。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，a正确；氧化性的强弱与得电子的多少无关，b错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，c正确。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1。(5)该烃分子中碳氢质量比为9∶1，物质的量之比为912＝34，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应生成相对分子质量小于50的一氧化氮和二氧化氮，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。设二氧化氮的物质的量为x，一氧化氮的物质的量为y，则x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。参与反应的铜的物质的量为2mol，因此生成硫酸铜物质的量为2mol。二、温故知新夯实基础（1）同位素这类题目的命题意图是考查考生的基础知识，不过分追求区分度。考生若能迅速解答本题，需要平时备考复习时熟练掌握关于同位素的知识内容，并能与同素异形体、同分异构体和同系物相比较，以防概念混淆：同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物有机物辨析同一元素的不同核素同一元素形成的不同单质分子式相同，结构不同结构相似，组成上相差n个CH2性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质可能相同物理性质不同，化学性质相似（2）原子结构及核外电子排布（3）微粒间的作用力与物质熔沸点等物理性质熟练掌握如下几点：注意：(1)熔点高不一定沸点也高。如I2和Hg。(2)同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一概而论(一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属部分从上至下升高，但都有特例)。（4）元素周期律的应用注意①通常根据元素原子在化学反应中得失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。（5）元素周期表的应用解答这类题目，既需要熟练掌握元素周期表的有关知识，又要熟练掌握元素周期律的有关知识，除此之外，考生在备考复习时，还要熟练掌握如下内容：1．由原子序数确定元素位置的规律只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86。(1)若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的第ⅠA或ⅡA族，如88号元素，88－86＝2，则应在第七周期ⅡA族。(2)若比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应在第ⅢA～ⅦA族，如82号元素在第六周期ⅣA族。2．知道同族的上下周期元素原子序数之间的关系(1)第ⅠA、ⅡA族的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一周期元素所在周期元素种类数。第ⅠA、ⅡA族的元素下一周期元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋上一周期元素种类数。如：Cs的原子序数＝37(上一周期元素Rb的原子序数)＋18(Rb所在的周期元素种类数)＝55。(2)第ⅢA～0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一周期元素所在周期元素种类数。第ⅢA～0族元素的原子序数＝上一周期元素的原子序数＋下一周期元素种类数。如：Se的原子序数＝16(上一周期元素S的原子序数)＋18(Se所在的周期的元素种类数)＝34。3．知道同周期的左右主族元素原子序数之间的关系(1)前三周期的所有元素中相邻主族元素的原子序数差值为1。(2)第四周期以后只有ⅡA族和ⅢA族元素之间的差值不为1。第四、五周期第ⅡA族和第ⅢA族元素之间的差值为11，第六、七周期第ⅡA族和第ⅢA族元素之间的差值为25。4．知道周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低化合价也是奇数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或零族，最高化合价和最低化合价为偶数或0。（6）“位-构-性”关系的应用解答位——构——性关系的综合应用的题目，既需要熟练掌握原子结构、元素周期表的有关知识，又要熟练掌握元素周期律的有关知识，除此之外，考生在备考复习时，还要熟练掌握这种类型题目的解答方法：1.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系如下图：2.．根据题给信息，主要是元素的原子核外电子排布、化合价、元素性质的相对关系、元素周期表结构特点以及元素及其化合物的特殊性质，推断出元素的具体名称。3．确定各元素在周期表中的相对位置。4．根据元素周期