专题06氧化还原基本概念应用学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题06氧化还原基本概念应用1．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N的电子式为B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应2．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C．该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5NA电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素4．由下列反应可以判断几种微粒的氧化性强弱，正确的是（）I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2A．I2＞Fe3+＞Cl2＞SO42-B．Cl2＞SO42-＞Fe3+＞I2C．SO42-＞Fe3+＞Cl2＞I2D．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法不正确的是（）A．每1个Fe（OH）3参与反应，转移3个电子B．KCl是还原产物C．Fe（OH）3发生氧化D．Cl2是还原剂6．ClO2是一种高效杀菌消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，H2C2O4中氢是＋1价，氧是-2价，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．CO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被还原D．每2个KClO3参加反应有4个电子转移7．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高8．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了氯气具有的氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol氮气有6mol的电子转移9．下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是选项实验操作、现象实验结论A将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄C12将Fe2+氧化为Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水褪色该气体一定表现还原性C向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀非金属性：CSi10．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正．．确．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O211．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图，化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及共价键的断裂与生成C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3D．2molN2与足量水充分反应，能制得氨气4mol12．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是()A．分子中C、N间形成非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O13．亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C．与反应生成的化学方程式为D．上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应14．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应C．④中，CO被氧化为CH4D．生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O15．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是A．细线1、细线3分别代表n(Fe3+)、n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C．当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl-)∶n()=13D．当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl25I2+2Fe3++12Cl-16．三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程17．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：①中反应为2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。下列说法正确的是A．①中，酸化后废水黄色加深B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D．①中，所加酸可以是盐酸18．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Ag+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是A．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物C．每转移1mol电子，可生成N2的体积为35.84LD．若有65gNaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3mol20．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3价和＋4价：②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法不正确的是A．工业上金属铈一般应低温密封保存B．工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属伂C．工业上可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑21．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确．．．的是A．BC段表示Fe3+的物质的量变化B．原溶液中c(Fe2+)=4mol/LC．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－22．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl－为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．NH4+被ClO－氧化成N2D．反应后溶液的酸性减弱23．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO424．黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。下列有关说法不正确．．．的是A．经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色B．a步反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为7molC．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境D．标准状况下，0.1molFeS2完全被氧化时大约消耗空气40L25．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．酸式滴定管;(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_____。