专题26化学平衡学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题26化学平衡1．在一容积固定的密闭容器中，加入1molCO2，2molH2进行吸热反应，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是A．容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B．生成1molH—H键的同时消耗1molCO2C．容器内的气体总压强不再随时间改变D．容器内CO2与H2的浓度相等2．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol/(L·min)C．开始时，正、逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶13．在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.04．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大5．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化6．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%7．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成B．单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．容器内混合气体的颜色不再变化8．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)9．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（）①适当提高氨的合成速率；②提高H2的转化率；③提高氨的产量；④催化剂在500℃时的活性最大A．只有④B．①②C．①③④D．①④10．反应3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是A．t6～t7阶段，C的百分含量最大B．t2～t3阶段，A的转化率最小C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂D．t5时，改变因素一定是升高了温度11．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中不正确的是()A．将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2−和[Cu(H2O)4]2+都是配离子D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2−稳定12．恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L－1·min－1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．t0min时，c(Z)＝0.75mol·L－113．合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53下列说法正确的是A．0～10min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1B．增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C．由图表可知，该反应在15～20min时处于化学平衡状态D．反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态14．已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是A．c(I-)＝2amol·L-1B．v(I-)＝2v(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(I-)不再变化D．溶液的pH不再变化15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是()A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C．化学计量数之比b:c=1:4D．12s时容器内的压强为起始的9/13倍16．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：22Cs+HOgCOg+Hg乙：222COg+HOgCOg+Hg其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．恒温时，气体压强不再改变B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C．混合气体密度不变D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:117．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是()A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体18．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确．．的是A．C的体积分数增大B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+bc+d19．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H020．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“”、“”或“＝”)0。（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。则6s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_____。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等21．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。(1)反应为_______(填“吸热”或“放热”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s，反应速率v(N2O4)为__________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为_____________。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0010mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，②温度T时反应的平衡常数K2_________。22．(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。23．在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g)ΔH0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是____。A升高温度B加入适量XC增大压强D及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。24．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)该反应为吸热反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“”“”或“=”)；(2)4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝_________；(3)下列条件的改变能减慢其