专题32难溶电解质沉淀溶解平衡教师版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题32难溶电解质沉淀溶解平衡1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是A．n(OH-)增大B．n(Ca2+)增大C．c(Ca2+)不变D．c(H+)增大【答案】C【解析】生石灰溶于水，和水生成氢氧化钙。由于溶液是饱和溶液，所以生成的氢氧化钙不能溶解。又因为溶剂减少，则原溶液中的氢氧化钙也会析出，所以溶液中离子的物质的量减小，所以n(OH-)减小，n(Ca2+)减小，故A错误，B错误；温度不变，溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中离子的浓度不变，所以c(Ca2+)不变，c(H+)不变，故C正确，D错误。2．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是实验目的操作和现象实验原理或结论A验证AgI和AgCl的Ksp大小向1mL1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴2mol·L-1AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)B比较HClO和HF溶液的酸性室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L-1NaF溶液的pH酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升髙显著增大D检验某溶液中是否含有CO32-先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该溶液中一定含有CO32-【答案】A【解析】A．结构相似的难溶物，溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质，在NaCl过量的条件下，先生成AgCl沉淀后转化为AgI沉淀，说明发生了沉淀的转化，则存在AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)，故A正确；B．NaClO具有强氧化性，能氧化pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，故B错误；C．少量硝酸钾，NaCl量多，应选蒸发结晶法分离，故C错误；D．CO32-和HCO3-都能和稀盐酸反应生成二氧化碳，且能使澄清石灰水变浑浊的气体还有二氧化硫，所以不能根据该现象确定溶液中一定含有CO32-，故D错误。3．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大【答案】B【解析】A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为spK(CuS)=361.310mol•L-1，故A错误；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；D．向饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。4．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42-(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B．分析可知T1＞T2＞T3C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D．该物质的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)【答案】D【解析】A．加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡向右移动，故A正确；B．温度越高，溶浸速率越快，达到平衡所需要时间越短，所图示可知温度由高到低的顺序为T1＞T2＞T3，故B正确；C．由图可知，溶解平衡吸热，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．K2SO4·MgSO4·2CaSO4是纯固体，则由反应可知，该平衡的Ksp=c2(Ca2+)•c2(K+)•c(Mg2+)•c4(SO42-)，故D错误。5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】A.Ksp只与温度有关而与离子浓度大小无关，A错误；B.由图象可知：在相同条件下，温度在313K时，c(SO42−)•c(Sr2+)乘积最大，则在该温度时Ksp(SrSO4)最大，B正确；C.a点在363K的上方，属于该温度下饱和溶液，C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，析出溶液后的溶液属于饱和溶液，D错误。6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是（）[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]A．79.6%B．85.6%C．94.5%D．98.9%【答案】C【解析】当BaMoO4开始沉淀时，此时溶液中的Ba2+浓度为：4224()()()spKBaMoOcBacMoO=84.0100.80=5×10-8mol/L，此时溶液中的4242()()()spKBaSOcSOcBa=1081.110510=2.2×10-3mol/L，所以反应掉的c(SO42-)=0.04mol/L-0.0022mol/L=0.0378mol/L，因溶液体积不变，所以SO42-的去除率为：0.0378/0.04/molLmolL=94.5%；所以答案选择C项。7．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0×10－105.4×10－138.3×10－172.0×10－482.0×10－12下列说法不正确的是A．20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/(Cl-)＝2.7×10－3C．测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4D．某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl－最先沉淀出来【答案】D【解析】A．20℃时，在AgCl的饱和溶液中，Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10-10，c(Ag+)=102.010mol·L-1；Ag2CrO4饱和溶液中，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，c(Ag+)=1322210mol·L-1；同理，在AgI的饱和溶液中，c(Ag+)=178.310－mol·L-1；在AgBr的饱和溶液中，c(Ag+)=135.410mol/L；在Ag2S的饱和溶液中，c(Ag+)=4382210－mol·L-1；故Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，故A正确；B．当两种沉淀共存时，Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c(Br-)=spKAgBrcAg，c(Cl-)=spKAgClcAg，则cBrc()()Cl=13105.4102.010=2.7×10-3，故B正确；C．指示剂的作用是指示出氯离子恰好沉淀完全，即让氯离子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸银溶液会生成一种颜色不同的沉淀来指示滴定终点；氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1∶1，依据Ksp可以直接比较溶解度大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10--10，c(Cl-)=102.010mol·L-1；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，c(CrO42-)=1232.0104mol·L-1，同理硫化银的Ksp=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10－48，c(S2-)=4832.0104－mol·L-1，说明铬酸银溶解度大于氯化银，硫化银溶解度小于氯化银，则加入K2CrO4做指示剂，可正确的测定氯化物的含量，故C正确；D．某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1∶1，Ksp由大到小的顺序为：AgCl＞AgBr＞AgI，因此I－最先沉淀出来，故D错误。8．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确。9．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)ZnS溶解而CuS不溶解B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2B【答案】A【解析】A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正确；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2