专题19元素周期表元素周期律学生版备战2020高考化学一轮必刷题集

专题19元素周期表元素周期律1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族2．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸[来源:Z.X.X.K]B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者3．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B．X与Y只能形成一种化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是A．甲中既含离子键，又含共价键B．丙和戊的混合物一定显酸性C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．原子半径：X＜Y＜Z＜W5．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是()XYZWA．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物B．标准状况下，X的单质状态与W的相同[来源:]C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性[来源:]6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物＞Z的氢化物C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2下列叙述中正确的是（）A．乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B．常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价8．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误．．的是A．非金属性：XMB．气态氢化物的稳定性：MNC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A．类铅元素原子有18种运动状态不同的电子B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C．它的金属性比铅强，具有放射性D．它的原子半径比铅小10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物[来源:ZXXK]B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性11．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料12．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A．W的氢化物中只存在极性共价键B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸C．X与Y的化合物可发生水解反应D．Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A．原子半径：WYZB．WY可用于制造高温结构陶瓷C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：YW14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是A．物质u中既含共价键又含离子键B．常温常压下，r与s均为无色气体C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜YD．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性15．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)416．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B．简单离子半径：YMWC．W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同17．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时反应18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（）A．元素的简单离子半径：DCBB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物19．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是()A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C．X、W可形成离子化合物XWD．X、Z、W形成的化合物均为强酸20．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．HCl是强酸，H2S是弱酸C．单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3D．HCl比H2S更稳定21．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05mol•L-1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：CDEB．元素的非金属性：CDEBC．由元素A、C、D仅能组成共价化合物D．由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质22．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中正确的是()A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z23．随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________。（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。24．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出原子的结构示意图：④______________（2）在①~12元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______，（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______25．下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号．．．．或化学式．．．）：[来源:]（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能