人教版化学中考专题复习：溶解度曲线(共26张PPT)

溶解度曲线熟练掌握溶解度曲线的绘制和分析方法，学习数据处理的方法。深入理解溶解度曲线中包含的意义，能利用溶解度曲线中的信息解决相关问题。运用定量的方法准确研判溶液的形成和变化，感受定量研究的重要性。123Target学习目标溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.....硝酸钾....2.溶解度曲线知识回顾，某固态物质在里达到状态时所溶解的。100g溶剂在一定温度下质量饱和1.固体溶解度：硝酸钾在20℃时的溶解度是___________硝酸钾在60℃时的溶解度是___________氯化钠在20℃时的溶解度是___________氯化钠在60℃时的溶解度是___________氢氧化钙在20℃时的溶解度是_________氢氧化钙在_____时的溶解度是0.12g110g31.6g36g37.3g60℃0.18g溶解度曲线应用——1.根据温度查出某物质的溶解度②少数固体物质的溶解度受温度影响，代表性物质是。③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，代表性物质是。看右图可知：①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，代表性物质是。增大较小减小硝酸钾等大多数物质氯化钠氢氧化钙溶解度曲线应用——2.溶解度受温度的影响情况1、下面是物质A和B在不同温度时的溶解度表及其溶解度曲线图。回答下列问题：(1)图中表示B物质溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。(2)温度t1介于__________℃之间。甲60～80一试身手AB溶解度曲线应用——3.比较一定温度时物质溶解度的大小（1）t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：。（2）P点的意义：。（3）比较t2℃＜t＜t3℃区间内A、B两物质的溶解度大小:。【方法指导】比较溶解度时，必须指明。ABC温度t3℃时，A、B两物质的溶解度相同BAt1t2t3t4溶解度曲线应用——4.饱和溶液中溶质和溶剂质量的比较1.t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：__________；2.t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为__________；3.t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：__________。ABCCBACBA【方法指导】t℃时：1.等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多。其形成溶液的质量越大。2.等质量的两种溶质饱和溶液，溶解度小的含水多。温度/℃溶解度/g20ACB1.点在曲线上：2.点在曲线下方：3.点在曲线上方：溶解度曲线应用——5.曲线上和曲线上下部区域点的意义及移动B点溶液为20℃时的饱和溶液。A点溶液为20℃时的不饱和溶液。C点溶液为20℃时的过饱和溶液，一定有溶质析出或未溶解。温度/℃溶解度/g201.升高温度：2.降低温度：3.加溶质：4.加溶剂:溶解度曲线应用——5.曲线上和曲线上下部区域点的意义及移动向右平移（因为溶质质量不变，而溶解度改变）向左平移向上平移（因为温度没变，溶解度没变，但是浓度增大）向下平移将蔗糖的不饱和溶液转化成饱和溶液，有哪些方法？方法一：加入蔗糖（增加溶质）方法二：蒸发溶剂方法三：降低温度溶解度曲线应用——6.饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液增加溶质蒸发溶剂降低温度增加溶剂升高温度蔗糖将氢氧化钙的不饱和溶液转化成饱和溶液，有哪些方法？方法一：加入氢氧化钙（增加溶质）方法二：蒸发溶剂方法三：升高温度溶解度曲线应用——6.饱和溶液与不饱和溶液的转化（特殊情况）氢氧化钙饱和溶液氢氧化钙不饱和溶液增加溶质蒸发溶剂升高温度增加溶剂降低温度2.（1）t4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为_________。（计算式）（2）t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为__________。（计算式）不饱和65饱和70（3）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有________________________________；（4）要使t3℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液可以使用的方法有_____________________。增加溶质/降低温度/蒸发溶剂增加溶剂/降低温度一试身手1565×100%23.07%2070×100%28.57%t1t2t3t4物质溶解度曲线线形提纯物质结晶方法A陡升型当A中含有少量B时,提纯AB平缓型当B中含有少量A时，提纯BC下降型当C中含有少量A时，提纯C溶解度曲线应用——7.确定饱和溶液析出晶体的方法美丽的盐碱湖为什么叫盐碱湖？111111111111111Na2CO3冬天捞碱当地人们为什么能“冬天捞碱，夏天晒盐”？夏天晒盐（Na2CO3）（NaCl）0102030405060溶解度/g温度/℃t1t2碳酸钠的溶解度曲线降温由夏天到冬天，析出纯碱的流程如何？盐碱湖纯碱t3t4降温降温不饱和溶液饱和溶液饱和溶液析出晶体饱和溶液析出晶体降温结晶夏天得到氯化钠晶体的具体过程如何？盐碱湖氯化钠蒸发水分结晶不饱和溶液饱和溶液蒸发水分引入湖滩得到晶体蒸发结晶物质溶解度曲线线形提纯物质结晶方法A陡升型当A中含有少量B时,提纯AB平缓型当B中含有少量A时，提纯BC下降型当C中含有少量A时，提纯C降温结晶冷却热饱和溶液法蒸发结晶溶解度曲线应用——7.确定饱和溶液析出晶体的方法升温结晶3.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，并进行如图2的实验。下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲B．t2℃时，溶质的质量：甲=乙C．t3℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙D一试身手溶解度1._______________是定量表示溶液浓稀的，_______是定量表示物质溶解能力大小的。2.若溶液饱和，溶解度与溶质质量分数的换算关系是（）（）=——————————×100%100g(水)+（）溶质质量分数溶质质量分数溶解度溶解度同温、溶液都___________，溶解度大的比溶解度小的溶质质量分数大。同温、溶液都___________，蒸发等量溶剂，溶解度大的比溶解度小的析出晶体多。同温、溶液都___________且_______________相等，溶解度大的比溶解度小的含溶质多。结论②④⑦饱和饱和饱和溶液质量溶解度曲线应用——8.溶解度的大小对溶质质量分数的影响3.讨论：根据右侧溶解度曲线图判断，下列说法正确的是____________。①t2℃时，A的溶液与B的溶液溶质质量分数相同②t2℃时，A的饱和溶液与B的饱和溶液溶质质量分数相同③t3℃时，A的溶液和B的溶液蒸发等量的溶剂，析出的A比B多④t3℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液蒸发等量溶剂，析出的A比B多⑤t1℃时，B的溶液比A的溶液所含溶质多⑥t1℃时，B的饱和溶液比A的饱和溶液所含溶质多⑦t1℃时，等质量的B的饱和溶液比A的饱和溶液所含溶质多如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题：t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。bc温度(℃)溶解度(g)t1t2aa1b1c1bac溶解度曲线应用——9.温度的变化对溶质质量分数的影响【方法指导】温度变化后，若溶解度减小，有固体析出，溶质质量分数减小，必须将点回归到对应温度的曲线上再进行计算；若溶解度增大（无固体析出），则浓度不变，与变温前保持一致。4.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（）A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等D【深度剖析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度；B、t2℃时，甲的溶解度是40g，甲的饱和溶液中溶质质量分数=40%；C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定；D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。40100%28.6%40100ggg一试身手结课溶解度曲线溶解度与温度的关系饱和溶液中溶质和溶剂质量的关系曲线图中点的意义及点的移动饱和溶液与不饱和溶液的转化确定结晶的方法溶解度大小对溶质质量分数的影响温度的变化对溶质质量分数的影响谢谢！