2019备战高考化学巩固复习化学综合计算含解析

2019备战高考化学巩固复习-化学综合计算（含解析）一、单选题1.50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，则反应中得到H2的质量为（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g2.两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是（）A.CH4、C2H4B.CH3CH2OH,CH3COOHC.C2H6、HCHOD.HCOOH,CH3COOCH33.已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2，把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（）A.8：3B.3：8C.27：4D.4：274.由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（）A.镁和铁B.钠和铁C.锌和铜D.铁和铜5.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A.可能有甲烷B.一定有乙烯C.可能有乙烷D.可能有乙烯6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.9：3：17.某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5molNaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（）A.1﹣丁烯B.1，3﹣二甲苯C.甲苯D.2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯8.两种气态烃组成混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中（）A.混合气体中一定没有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中可能有乙烯D.混合气体中一定有乙炔和丙炔9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（）A.H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.原混合酸中NO3﹣物质的量为0.1mol10.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A.c=B.p=m+C.n=m+17VcD.m＜p＜m11.Wg含有Fe2O3•xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是Ng，则所加氨水的浓度是（）A.0.05mol•L﹣1B.0.1mol•L﹣1C.0.15mol•L﹣1D.0.2mol•L﹣112.标准状况下1mol烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH3﹣C≡C﹣CH3C.CH3CH2CH═CH2D.CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3二、多选题13.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零（温度150℃），将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述正确的是（）A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B.残留物中只有Na2CO3C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2D.残留物只有Na2CO3和NaOH14.当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（）A.锂B.钠C.钾D.铯15.在加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述正确的是（）A.原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：1．B.反应后所得CO2的质量为40gC.参加反应的CO的质量为11.2gD.原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2．16.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（）A.C3H6C2H4B.C2H4C2H6C.C3H8C3H6D.C6H6C2H217.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是（）A.1：3：6B.2：1：6C.3：5：12D.1：1：618.将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的时，则通入O2为可能（）A.12mLB.15mLC.19mLD.31mL19.将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式可能是（）A.乙炔B.1，3﹣丁二烯C.环己烷D.乙烯20.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O．下列说法正确（）A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素三、填空题21.烷烃分子可看成由﹣CH3、﹣CH2﹣、和等结构组成的．如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含________个碳原子．22.现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2的量最多的是________，生成H2O的量最多的是________．23.在含有1molFeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为xmol．当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物．试根据要求填写下表的空格：x的取值离子反应方程式产物的化学式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣FeCl3Br2x=1mol24.0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8g水，则该烃的分子式为________．请写出其结构简式：①________②________③________．25.某烷烃分子式为C6H14，若该烷烃可由两种炔烃与氢气加成得到，则该烷烃的结构简式为________．26.分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式________，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式________．27.已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L．该气体分子可能的结构简式为________．四、解答题28.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？29.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？30.）某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式、分子式、结构简式．五、实验探究题31.某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是________｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水________g，溶解样品所需的仪器是________｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g该样品中未变质的NaOH的质量为________；NaOH的变质程度为________（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？________，并由此得出了什么结论？________｡六、综合题32.）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是________（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有________．A．炭粉B．炭粉和CuC．炭粉和Fe2O3D．Cu和Fe2O3E．炭粉、Cu和Fe2O333.某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：（1）维生素C中碳的质量分数是________，氢的质量分数是________．（2）维生素C中是否含有氧元素？________．为什么？________．（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？________．34.为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积（mL）30.030.030.030.0样品质量（g）2.963.705.186.66CO2的体积（mL）672840896672（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=________；（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】有关混合物反应的计算【解析】【解答】解：反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2（SO4）3，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为：218g﹣50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为：168g×=3.5g，故选C．【分析】反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2（SO4）3可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，据此计算生成氢气的质量．2.【答案】D【考点】有关混合物反应的计算【解析】【解答】解：由题意可知，消耗的氧气小于生成的氧气，设有机物的平均分子式为CxHyOz，则1mol混合物消耗氧气的物质的量为（x+﹣）mol，生成xmolCO2，molH2O，与过氧化钠反应生成氧气共为×（x+）mol，由题意可知，（x+﹣）mol=×（x+）mol，解之得x=z，所以只有HCOOH、CH3COOCH3以1：1的比例混合，碳原子数与氧原子数相等，故选D