浙教版初中九年级上册科学13常见的酸教案

第二届学生教学技能竞赛教学设计学院化学与材料科学学院参赛组别理科初中组课程名称常见的酸指导教师韦万丽、刘真美参赛队成员骆弟秋、刘敏、肖罗、张薇、陈光龙贵州师范大学教务处制2011年5月23日目录1.教案...........................................................................................................1-112.学案.........................................................................................................12-173.选用教材封面复印件.............................................................................18-19《常见的酸》教案（含教学设计）课题常见的酸课型新课授课教师教材版本人教版义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册章节第十章酸和碱课题1常见的酸和碱常见的酸(第1课时)一、教学内容本节课是人教版九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时常见的酸，酸是初中化学学习中非常重要的部分，同时酸也是与我们日常生活息息相关的，所以认识和了解酸是非常的重要，探究他们化学性质的共性更是重中之重。二、学生情况1．面对的是九年级下学期的学生，在之前的学习中，他们已经对化学实验有了一定的了解，对于化学的学习方法也基本掌握，而且实验的基本技能得到一定的发展,所以本节课的难度不会很高，但是有一些需要学生记忆的内容。2．学生对化学实验充满兴趣,采用以“教师引导，学生合作”的实验探究模式，逐步培养学生的实验操作能力，激发学生学习的兴趣，培养学生严谨的科学态度。三、教学设计思路本节课将根据学生在生活中对酸的初步认识，向他们介绍浓盐酸和浓硫酸的特性。然后从已有的知识和经验出发，提出问题：如何鉴定物质是酸性的？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，并学会用其检验生活中物质是否呈酸性，从而使学生学会检验酸这一类物质的方法。然后从同学们在生活中遇到怎样去除铁锈的问题出发，引出酸与金属氧化物的反应，然后结合同学们在第八单元学习的金属的化学性质的知识，向同学们提问：金属制品可否长期浸泡在酸溶液当中?让学生利用已有的知识进行思考，巩固他们对知识的掌握，最后引导学生总结酸的化学性质。本节课主要是采取“教师引导，学生积极主动配合，思考与交流”的教学方法，让学生学习生活中的化学，并学会用化学知识来解决在生活中遇到的问题，做到学以致用，培养学生科学探究的精神，从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会”。四、教学目标（一）知识与技能1．初步学会稀释浓硫酸；2．了解浓硫酸的腐蚀性及使用时的注意事项；3．掌握常见酸的化学性质的共性。（二）过程与方法1．学会如何开发和利用身边的物质进行科学探究；2．通过浓硫酸强腐蚀性和稀释浓硫酸实验，学会稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识；3．通过几种常见的酸的化学性质的探究比较，能简单归纳出酸的化学性质的共性。（三）情感态度和价值观1．学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣；2．通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；3．增强对化学实验的探究欲，培养勤于思考，善于合作的科学精神。五、教学重点1．认识几种常见的酸；2．学习浓硫酸的腐蚀性；3．掌握酸化学性质的共性。六、教学难点：1．学习浓硫酸的腐蚀性；2．掌握酸化学性质的共性。七、教学方法实验探究法，观察法，讲授、归纳法。八、教学媒体板书、PPT课件九、教学用品浓硫酸、浓盐酸、稀硫酸、稀盐酸、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、柠檬、食醋、试管、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃板、锈铁钉、白纸、小木棍、布十、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】通过胃酸和铅蓄电池引出实验室中常见的两种酸——盐酸和硫酸，从而进入今天的课题——常见的酸。观察、聆听通过生活中常见的事物引出学习的主题，引发学生的学习兴趣。【展示】向学生展示浓盐酸和浓盐酸，并分别请学生对两种酸的颜色，状态，打开瓶盖后的现象以及它们的气味进行观察，思考并总结回答。【讲述】介绍浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色粘稠油状液体，是一种高沸点难挥发的酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，浓硫酸具有吸水性。仔细观察实验现象，积极思考并回答。聆听、思考让学生通过观察以及亲身的感受，认识浓盐酸和浓硫酸。进一步让学生认识浓硫酸，为接下来的实验作铺垫。【活动探究一】为了说明浓硫酸的吸水性和强腐蚀性，进行实验。向同学们演示用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字；用小木棍蘸少量浓硫酸；将浓硫酸滴到一块布上，让同学们观察，思考并总结现象。引导学生通过对实验现象的观察及分析，总结出实验的结论：浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性。【讲述】浓硫酸能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫做“脱水性”。所以使用时应十分小心。浓硫酸除这些性质以外，它还有着很犟的“脾气”，也可以称它“原则性”很强！即仔细观察实验现象并总结回答：1．纸上用浓硫酸写过字的地方变黑了。2．小木棍蘸有浓硫酸的一端变黑了。3．布上滴有浓硫酸的地方穿有一个小洞并变黑了。聆听，并结合上面所做的实验，体会浓硫酸的脱水性。聆听、思考通过实验，使学生们形象直观的了解浓硫酸的吸水性和腐蚀性。使学生能更加深刻地认识浓硫酸的特性。向学生解释浓硫酸脱水性的原理，使学生通过现象认识本质。用拟人的手法作形象、生动的讲述。启发学生对学习在稀释时的操作只能按照一定的方法进行，否则后果是很严重的。【投影】利用投影向学生展示稀释浓硫酸的正确操作方法。【实验】引导学生进行正确的稀释操作，两人一组，一人稀释，另一人用手触摸烧杯外壁，感受其温度是否发生变化。【提问】为什么一定要这样操作？【讲述】要是不小心将浓硫酸溅到皮肤上，我们应先用干布擦掉，然后用大量清水或稀碳酸氢钠溶液冲洗。观看，思考并产生疑问——这是为什么呢？练习稀释浓硫酸的正确操作。通过现象得出结论认真聆听通过老师的引导，积极思考随老师一起进行总结。的兴趣，加深他们对知识的记忆。掌握浓硫酸稀释的规范操作。为接下来的实验做铺垫。培养学生交流合作和语言表达能力。让学生通过自己动手实验，感受实验现象。让学生掌握当发生危险时正确的应急措施。【小结】让学生总结稀释浓硫酸的正确操作：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。【总结】让学生分小组进行总结，引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的特性——浓盐酸有挥发性，在空气中形成白雾。浓硫酸具有吸水性，腐蚀性，溶于水会释放出大量的热。通过以上的实验现象，积极主动思考，总结。总结归纳巩固学生知识。培养学生归纳总结的能力。【过渡】投影白醋和柠檬的图片，并展示它们的实物。根据同学们的生活经验，白醋和柠檬是什么味道？引出醋酸和柠檬酸，联系生活，探究酸的化学性质。回忆生活中的经验，并回答白醋和柠檬是酸味的。通过学生在日常生活中非常熟悉的食物，激发学生探究酸的性质的兴趣。【活动探究二】分别取稀柠檬汁、白醋、稀硫酸、稀盐酸各两份于试管中，再向试管中分别加入酚酞溶液、石蕊溶液，记录试管中溶液颜色的变化。【小结】总结酸的第一个化学性质——与指示剂的反应，即酸能使紫色石蕊溶液变红、不能使无色酚酞溶液变色。认真观察实验现象，思考并回答老师所提的问题。回答：酸遇石蕊溶液变红；遇酚酞溶液不变色。通过实验使学生掌握酸的通性之一，即酸使紫色石蕊溶液变红、使无色酚酞溶液不变色。培养学生归纳总结的能力。【过渡】让学生回忆家中的铁制品生锈了是如何去除的，向学生介绍一种除去铁锈的简单的化学方法。思考回答：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。联系生活，有助于增加学生的学习兴趣。【活动探究三】教师演示实验，将生锈铁钉分别置于装有适量稀盐酸和稀硫酸的试管中，请学生观察并描述实验现象。观察回答：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。培养学生观察能力。【提问】这是为什么？提示铁锈的主要成分是Fe2O3用化学方程式解释实验现象。酸不仅能与Fe2O3反应，还可以与ZnO，MgO等金属氧化物发生反应。【小结】酸的第二个化学性质——酸能与某些金属氧化物反应。思考、回答强调化学式和化学方程式的应用。【提问】除锈时能否将金属制品长期浸泡在酸中？【投影】Mg，Zn，Fe与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。【提问】这些化学方程式的生成物都有什么共同之处？思考，回忆并回答：不能，因为金属会与酸发生反应。认真观看思考并回答：都有氢气的放出。培养学生通过已有知识解决问题的能力。让学生回顾已学的知识。【小结】酸的第三个化学性质——酸能与多种活泼金属反应。聆听【总结】酸的化学性质。【思考题】胃痛有时是因为胃酸分泌过多而引起的，我们会吃胃药来止痛，斯达舒是一种常见的胃药，那斯达舒的有效成份是什么呢？它怎么就能缓解胃酸过多而引起的胃痛呢？【投影】练习1练习2练习3总结并归纳产生疑问练习加深学生对知识的掌握。通过生活向学生提出疑问，设置悬念，为后面的课作铺垫。巩固今天所学的知识。【板书设计】常见的酸一、浓盐酸：无色透明、水状液体、挥发性、刺激性气味二、浓硫酸：无色透明、粘稠状液体、无味、强腐蚀性、吸水性、脱水性稀释原则：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅三、酸的化学性质1.酸能与指示剂反应。2.酸能与多种金属氧化物反应。3.酸能与多种活泼金属反应。第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱（2学时）一、常见的酸（第一学时）（学案）姓名__________学号__________学习目标：1.掌握盐酸的一般性质；2.掌握浓硫酸的特性及稀释方法；3.掌握酸的一般化学性质；4了解硫酸及盐酸的主要用途。预习：1．生活中常见的酸有哪些?________________________2．闻气味的方法_________，盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。3．浓硫酸是一种____色______状液体，是一种高沸点难挥发的酸，_____溶于水，浓硫酸具有____性和_____性。4．酸的一般化学性质有哪些？________________。新课：一、几种常见的酸1.认识几种常见的酸………食醋、柠檬、盐酸、硫酸2.观察盐酸和硫酸的颜色及状态3.分别闻以上四种酸的气味4.认真对以上各种现象做好课堂笔记二、浓硫酸的特性1．认识浓硫酸的吸水性：吸水性（物理性质）2．认识浓硫酸的腐蚀性：观察浓硫酸使纸张、木条等炭化的现象，作出浓硫酸具有腐蚀性的判断。3．浓硫酸的稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动以便散热；切不可把水倒进浓硫酸里，以免硫酸液滴向四周飞溅。（注意：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。）三、酸的化学性质1．活动探究活动探究一：酸与指示剂的反应实验用品：柠檬、白醋、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、试管观察实验现象并完成下表空栏：加紫色石蕊试液加无色酚酞试液柠檬汁白醋硫酸盐酸小结：酸的溶液滴到紫色石蕊中，紫色石蕊呈红色；滴到无色酚酞中，无色酚酞不变色。活动探究二:酸与生锈的铁钉反应实验用品：稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、试管两支、滴管两支、生锈的铁钉两根(锈铁的主要成分是，特点是。生活中人们怎么除掉它呢？)现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸小结：酸能与铁锈以及其它金属氧化物反应。通过上面探究实验，我们知道稀酸也是除锈专家，但是，在除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么?指示剂溶液活动探究三：酸与活泼金属的反应本探究主要以回顾前面第八章金属活动顺序表即酸与活泼金属反应的相关知识来进行探究。金属稀盐酸稀硫酸镁现象方程式锌现象方程式铁现象方程式小结：酸能与常见的活泼金属反应。因此，在除锈时不能长时间将铁制品浸泡在酸中。因为当表面的铁锈反应完后，酸会继续和铁反应而使铁制