2007学年度第一学期高二化学期中考试

江苏省平潮高级中学2006—2007学年度第一学期期中考试高二化学试卷制卷：李振兵本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷满分120分，考试时间100分钟。第一卷（选择题共62分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“善待地球—科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为中不符．．合．这一主题的是A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸3．在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H22H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A．等于18sB．大于18sC．等于12sD．小于18s4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室配制3FeCl溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）6．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．21H2(g)＋21Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋21O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H27．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4消耗速率与NO2生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．②⑤B．⑤⑦⑧C．②⑤⑦D．①③④⑥⑧8．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确．．．的是A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物分子中一定有C＝C键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到9.pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是DCA=B。下列说法正确的是：①D的酸性最强②A与B的酸性最强且彼此相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大A．②③⑤B．①④⑥C．②④⑤D．①③⑤10.已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A．加入纯NaClO固体，调节pH值为4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）11．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑12．用惰性电极电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硝酸银溶液一段时间后，可加入氧化银，使溶液恢复到原浓度D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是A．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－C．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、OH－D．水电离出来的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确．．．的是A．放电时正极反应为：FeO2－4+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液：C[(NH4)2Fe(SO4)2]c[(NH4)2SO4]c[(NH4)2CO3]C．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2-)17．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理．．．的是A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C.某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D.在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)略增大，pH值改变很小18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第二卷（非选择题共58分）三、（本题包括2小题，共26分）19．（14分）以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：①首先用NaOH固体配0.10mol·L－1NaOH溶液1L②取5mL食醋稀释至50mL③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂④用NaOH标准液进行滴定⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：▲。a．250mL容量瓶b．1000mL容量瓶c．碱式滴定管d．酸式滴定管e．烧杯f．烧瓶g．胶头滴管h．表面皿（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为▲mol·L－1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的▲盐酸的(填“”、“=”或“”)。（3）如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度▲；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）该实验选用的指示剂最合适的是▲。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊（5）右图是滴定管、量筒、温度计的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_____▲____。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃20．（12分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：①c(Cl－)c(H+)c(NH4+)c(OH－)②c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)③c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+)④c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(Cl－)请填写下列空白：（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______▲___，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_____▲___(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_____▲________；（2）试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式：▲___(与题目中提供的不能重复)；若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，则混合前c(HCl)____▲__c(NH3)(填“