高2007级实验班专题测试(1)《氮族元素》

高2007级实验班专题测试（1）《氮族元素》一．选择题（本题共6小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）1．机床的废切液中含有2%~5%的亚硝酸钠，直接排放会造成环境污染，为使其能除去NO2--，并且不引起第二次污染出现，应选用的试剂是（）A．HNO3B．NH4ClC．FeSO4D．浓H2SO42．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的（）A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7B．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物3．向1L0.5mol／L的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L4．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为（）A．NO2B．NOC．N2OD．N2O35．现有10mLNO和NO2混合气体，其平均相对分子量为36.4，通入一定量的O2后，还是10mLNO和NO2混合气体，但平均相对分子量为39.6，通入O2的体积是（）A．1mLB．3mLC．5mLD．10mL6．不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是（）A．2∶4∶5B．1∶2∶5C．1∶2∶2D．24∶16∶15二．选择题（共4小题，每小题6分，每小题有1-2个答案符合题意）7．曾报导合成和分离了含高能量的正离子5N的化合物N5AsF6，下列描述中错误的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为－18．酸根离子RO3所含电子数比NO3的电子数多10，则下列说法中正确的是（）A．R原子的电子层数与N原子电子层数相同B．RO3中R的化合价与NO3中的N的化合价相同C．RO3中的R元素既能被还原，也能被氧化D．R与N为同族元素9．将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（）A．ZnB．FeC．A1D．Mg10．随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms＝310s）内发生爆炸性反应的物质3NaN，化学方程式为233N2Na2NaN，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、32OFe粉等物质，以使气囊内产生的2N在100ms～200ms内消失，同时气囊内的Na变为ONa2。下列说法中不正确的是（）A．在1mol3N－离子中共含有16mol电子B．配方中，3NaN与32OFe的物质的量之比应在3∶1左右C．气囊内2N迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的班级学号姓名题号12345678910答案11．（8分）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。（1）氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。（2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。12．（15分）如图甲和乙是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图,试回答下列问题:（1）写出制取NO气体时发生反应的离子方程式：。（2）某同学用甲装置进行实验，通过排水法收集到无色气体，证明稀HNO3与Cu反应生成的气体是NO,是否可行？,原因是。（3）有人设计了装置乙进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。请将下列有关操作补充安全：将活塞打开，从U形管的长管口a注入稀硝酸至为止，关闭活塞，用酒精灯在处微热，当U形管左侧产生气泡时，立即撤去酒精灯。（4）用装置乙进行实验时，一段时间后反应可自动停止，原因是。（5）用装置乙进行实验时，如何证明生成的无色气体是NO？。13．(12分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：（1）写出化学式：A是___________，Y是________，Z是_________。（2）当X是强碱时，E是____________，当X是强酸时，E是__________。（3）当X是强碱时，写出A与X反应的离子方程式：_______________________________________________14．（13分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLLamol/的NaOH溶液，恰好使溶液中的2Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为3NaNO，至少需要30%的双氧水多少g？（请写出完整的计算过程）高2007级实验班专题测试（1）《氮族元素》参考答案题号12345678910答案BDADADCBCAAB11．12．（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）不行如果铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应也能生成无色的NO（3）左侧分液漏斗活塞处U形管下部左侧（4）反应生成的气体使U形管左侧液面下降，与铜丝脱离，反应立即停止。（5）将分液漏斗的活塞打开，气体进入漏斗，气体由无色变为红棕色，证明生成的无色气体为一氧化氮。13．（1）A是(NH4)2SY是O2Z是H2O（2）E是HNO3E是H2SO4（3）NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH－NH3↑+H2O14．（1）5.85.4（2）14.0/)5.010(3aV（3）57.8