高二化学《铝铁》测验题

高二化学《铝铁》测验题一、选择题：1、金属原子一般具有的特点是（）A、半径小B、电子层数多C、电子数少D、最外层电子数较少2、下列金属中，导电性最强的是（）A、CuB、AgC、FeD、Al3、下列反应中，能生成Al（OH）3沉淀的是（）A、氧化铝和水B、三氯化铝和氨水C、氧化铝和强碱溶液D、铝和强碱溶液4、下列操作中，可以制得Al（OH）3的是（）A、Zn（OH）2加入AlCl3溶液B、少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中C、氧化铝和水共热D、少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中5、既可以和强酸，又可以和强碱溶液反应，生成盐和水的物质是（）A、Na2CO3B、（NH4）2SC、AlD、Al（OH）36、、加入强酸或强碱都能使下列溶液中离子浓度变小的是（）A、Al3+B、AlO2-C、NH4+D、HCO3-7、下列各组物质中，滴入KSCN溶液后立即变成红色的是（）A、氯水和FeCl2B、铁和ZnSO4C、Zn和FeCl2D、Fe和HCl8、向下列反应的生成物中滴加KSCN溶液，溶液不会变成红色是（）A、Fe+Cl2B、HNO3+FeC、Fe+HClD、Fe2O3+HCl9、下列微粒中，能跟H+反应但不能跟OH-反应的是（）A、Al3+B、AlO2-C、Al2O3D、Al（OH）310、下列离子在碱性溶液中能大量存在的是（）A、Al3+B、AlO2-C、NH4+D、Cu2+11、下列各组离子在溶液中可以大量共存（）A、Mg2+、H+、SO42-、Cl-B、NH4+、Na+、OH-、NO3-C、Fe2+、H+、K+、NO3-D、Al3+、AlO2-、H+、HCO3-12、在强碱性溶液中，可能存在的离子组是（）Ａ、Ba2+、Na+、Al3+、SO42-Ｂ、K+、Mg2+、Cl-、NO3-C、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D、Na+、K+、AlO2-、Cl-13、下列各组中的金属，还原性依次减弱的是（）A、Na，Al，FeB、Zn，Cu，AlC、Ca，Na，KD、Zn、Ca，Al14、下列微粒氧化性最强的是（）A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+15、下列反应中，没有发生Fe3+→Fe2+变化的是（）A、将铁屑投入带有黄色的粗盐酸中B、过量的稀硝酸与铁屑反应C、把铜片投入FeCl3溶液中D、过量的铁屑与稀硝酸反应16、实验室配制FeCl2溶液时为了防止其氧化，常加入下列物质（）A、ZnB、FeC、AlD、HCl17、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A、有丁达尔现象B、产生布朗运动C、分散系微粒直径大小在1~100nm之间D、在直流电的作用下，能产生电泳现象。18、鉴别溶液和胶体的最简便方法是（）A、电解B、电泳C、丁达尔现象D、用显微镜观察19、能将溶液中Fe3+和Al3+分开的一种试剂是（）A、氨水B、硫氰化钾溶液C、硫酸铜溶液D、氢氧化钠溶液20、用一种试剂就可以将NaCl、Mg（NO3）2、AlCl3、（NH4）2SO4四种溶液鉴别出来的是（）A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、盐酸D、紫色石蕊试液二、填空题（4分）21、炼钢原理是在高温下用除去和有害杂质。将生铁冶炼成钢，要适当降低生铁里的，将含量调整到规定范围内，并除去大部分S、P等有害杂质。22、炼铁的主要原料是，原理是在高温下，用把铁矿石里的铁出来。以磁性氧化铁为原料，高炉炼铁中最主要的反应方程式是。（2分）23、某钢样粉末6.00g放在氧气流中充分灼烧，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀物0.050g，则此钢样中碳元素的质量百分含量是。24、某炼铁厂高炉炼铁的产率的95%，如生产含杂质5%的生铁80t，需要含氧化铁70%的赤铁矿t。（3分）25、将小片镁、铝分别溶于热的盐酸和氢氧化钠溶液中，在相同条件下分别生成250ml和750ml氢气。则镁和铝的质量比为。写出它们的化学方程式。26、少量的铝粉与足量的NaOH溶液反应，或与足量盐酸反应，得到气体的质量（相等或不相等）。写出它们的化学方程式（6分）27、将NaOH溶液逐滴加入到一定量的氯化铝溶液中，产生的现象是，写出有关反应的离子方程式，；将盐酸逐滴加入NaAlO2溶液中，产生的现象是，写出有关反应的离子方程式，。28、将盐酸逐滴加入NaAlO2溶液中，产生的现象是，写出有关反应的离子方程式，。将NaOH溶液逐滴加入到一定量的氯化铝溶液中，产生的现象是写出有关反应的离子方程式，。（4分）29、硫化砷胶体微粒因电泳向阳极移动，则硫化砷胶体微粒带电荷，其原因是。30、在Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的现象是，其原因是。（8分）31、明矾的净水原理是，写出有关的离子方程式：，。写出配制Fe（OH）3胶体的离子方程式。32、写出实验室配制Fe（OH）3沉淀的离子方程式，明矾的净水原理是，写出有关的离子方程式：，。A、B、C、D四只烧杯里分别盛有（A）KSCN溶液（B）煮沸的蒸馏水（C）NaOH溶液（D）氨水，现分别向四只烧杯滴入FeCl3溶液。写出观察到的现象、形成分散系的名称及化学方程式。（12分）题号编号现象分散系名称反应的化学方程式33A34B35C36D今要除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），试写出需加入的试剂及有关反应的化学方程式。（9分）37、FeCl3（AlCl3）38、AlCl3（FeCl3）39、FeCl3（FeCl2）40、FeCl2（FeCl3）（6分）41、欲将Ag+、Al3+、Mg2+、K+四种离子一一分离，应加入的试剂（按顺序写，试剂之间用箭头隔开）是。42、欲将Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+四种离子一一分离，应加入的试剂（按顺序写，试剂之间用箭头隔开）是。配平下列化学方程式（4分）43、[]Fe（OH）3+[]NaOH+[]Cl2→[]Na2FeO4+[]NaCl+[]H2O44、[]Fe+[]HNO3（极稀）→[]Fe（NO3）3+[]NH4NO3+[]H2O三、计算题（12分）45、将镁、铝合金3.9g和足量盐酸反应，产生4.48L氢气（S.T.P）求：（1）合金中镁、铝的质量百分含量各是多少？（2）反应后的溶液中需要加入多少升5mol/L的氢氧化钠溶液，才能使生成的沉淀全部是氢氧化镁？46、将铁、铝合金5.5g和足量盐酸反应，产生4.48L氢气（S.T.P）求：（1）合金中铁、铝的质量百分含量各是多少？（2）反应后的溶液中需要加入多少升4mol/L的氢氧化钠溶液，才能使生成的沉淀全部是氢氧化亚铁？（注意：请写明题号）（注意：前面的题目全部完成的同学方可考虑做以下试题）附加题：1、某学生根据Cl2可作消毒剂以及绿矾（FeSO4·7H2O）可作净水剂的知识，设计了简单的净水流程，其中A、B两种物质分别是直接起消毒和净水作用的主要成分。（1）生成Fe3+的离子方程式为，物质B的化学式为（2）用化学方程式表示液氯可作消毒剂的原因物质A的化学式为（3）绿矾能作净水剂的原因是。2、将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500ml的盐酸溶液中，充分反应后，再逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。求：（1）盐酸的物质的量浓度（2）最大沉淀的量（3）当沉淀从最大值到恰好全部消失时，耗用多少mlNaOH？