高二化学第二学期第一次月测题

高二化学第二学期第一次月测题2008.3.25满分150分时间120分钟第一部分选择题（共63分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）1.一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A、（98252Cf）原子中，中子数为154B、（98252Cf）原子中，质子数为98C、（98252Cf）原子中，电子数为98D、锎元素的相对原子质量为2522.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．3.6g重水中所含质子数为2NAB．1molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子C．1molCH4分子中共价键总数为4NAD．4.48LN2所含分子数为0.2NA3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)＝3O2(g)△H＜0B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＞04.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是：（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：15．下列说法正确的是（）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷6.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）ABCD7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。8.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（）A.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中钇、铁的化合价均为＋3价D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价9.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是()二、选择题（每小题有l~2个正确答案，每小题4分，9小题题共36分）10、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是()A、在中性溶液中：Al3+、K+、S042—、HCO3—B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe3+、NH4＋、NO3—、Cl—C、在PH=11的溶液中：S2一、S032—、K+、Na＋、C032—D、在酸性溶液中：AlO2—、K+、I一、NO3—、Na＋11.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应12.下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铝溶液中加人过量氨水Al3++3OH-＝Al(OH)3↓B.稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+D.盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O13.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是（）A.x＝1B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)－1C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态14.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能．．．出现的结果是（）A.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)C.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)15.相同温度下，中和10mlpH=10的氨水，须pH=2的盐酸aml,若中和10mlpH=11的氨水，须pH=1的盐酸bml，则a和b的关系。（）A.abB.abC.a=bD.无法确定16．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低17.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag==Tl++2Ag+.下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有一个电子B．Tl3+比Al3+氧化性强C．Tl能形成+1和+3价的化合物D．Tl+还原性比Ag强18.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极B．电池的总反应是:2C4H10+13O2===8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极,电极反应:O2+4e-====2O2-D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+13O2-+26e-===4CO2+5H2O第二部分非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共30分）19.（9分）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在尺寸的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填高于或低于）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为假设最终称得小烧杯的质量为（填32.6g或32.61g），请用“↓”表示在托盘上加砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画表示）砝码质量/g502020105称量（取用砝码）过程标尺20.(8分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸空气馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).21．（13分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.苯酚d.75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱所需气体发生装置是_____________（选填代号）。（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。四、（本题包括3小题，共28分）22．（8分）水的电离平衡如右图所示。（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为。（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn－)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为。23．（8分）将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1；（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.11mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。24.（12分）根据图示填空（1）化合物A含有的官能团是。（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。10-610-710-610-7c(H+)c(OH-)AB（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是。（5）F的结构简式是。由E生成F的反应类型是。五、（本题包括2小题，25分）25．（11分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有26.（14分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。在以上反应中Fe3+实际上起着作用，总反应式为。（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，。总反应式为。（3）在硫酸和K