高二化学第二学期期末试卷

第二学期高二期末化学试卷第I卷（选择题共83分）可能用到的原子量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5S32P31一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是（A）三聚磷酸钠会引起白色污染（B）三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀堵塞下水管道（C）三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏（D）三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高2．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…－C≡－C≡C－C≡C—…。该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活跃。据此判断链式炔碳的熔点，估计比金刚石A．高B．低C．相等D．无法判断3．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化DSO42-．检验溶液中是否含有时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化4.下列电子式书写正确的是[]5．二氧化氮存在下列平衡：2NO2（气）N2O4（气）+Q，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是[]A．纯水在80℃和25℃时的pHB．硬脂酸和软脂酸的熔点C．zX和(z+2)X的原子半径D．苯分子和环己烷分子中碳碳键的键长7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是[]AmgHSOHPO50mN982434A．质量均为的和中含有的电子数均为B．在2L0.5mol·L-1AlCl3溶液中Al3+数目为NA个C．在1L0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，离子总数一定大于1.5NA个D．1molH2O2与MnO2充分作用下，转移的电子总数为NA个8．关于晶体的下列说法正确的是[]（A）只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体（B）离子晶体中一定含有金属阳离子（C）在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构（D）分子晶体的熔点不一定比金属的晶体熔点低9．下列说法正确的是[]A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，当pH=7时，则混合液中：[NH4+]＝[Cl-]C．0.1mol·L-1的Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]D．0.1mol·L-1的乙二酸溶液的pH＞1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH＞710．在pH＝0无色透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANaKMnOClBClSOKNa42．、、、．、、、32CNaClCHCOOKDKINaClO3．、、、．、、、11．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物。现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol水，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能．．．的是（A）只有①（B）只有①④（C）只有①⑤（D）有①④⑤12．下列离子方程式书写正确的是[]A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液2HCOBa2OH=BaCOCO2HO3332＋＋↓＋＋22B．向碳酸氢镁溶液中加足量的氢氧化钠溶液Mg2HCO2OH=MgCOCO2HO322332＋＋↓＋＋C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2+＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOD．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-＋2H2O13．有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是：[]A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2C．c为氢硫酸中通入Cl2D．d为亚硫酸中通入Cl214．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是[]A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中15．下列各组溶液，不用其它试剂，不比较温度变化，就可以将它们区分开的是[]A．盐酸、氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙16．常温用水稀释0.1mol·L-1的醋酸钠溶液，溶液中增大的是[]17．把一定量的有机物溶于NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则有机物可能是下列物质中的[]三、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分）18．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为ρ1，水的密度为ρ2，则下列说法正确的是（A）ρl＞ρ2（B）ρl＜ρ2（C）ρl＝ρ2（D）无法确定19．ag锌粉、铝粉和镁粉的混合物，与质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后，得固体C（不含结晶水）bg，则反应生成氢气的质量为[]Ab-agBb-agCb-agD．．．．无法计算98964820．在25℃时，纯水的电离度为α1；pH=11的氨水中水的电离度为α2；pH=3的盐酸中水的电离度为α3；若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。则下列关系正确的是[]（A）αl＜α3＜α2＜α4（B）α3＜α2＜α1＜α4（C）α2=α3＜α1＜α4（D）α2=α3＜α4＜α121．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气，发生如下反应：反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是[]（A）0.7mol（D）0．9mol（C）1．1mol（D）1．3mol22．在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体15.6g。此15.6g固体再加入40g水中充分搅拌溶解、过滤，还剩下5g，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（A）26．5g（B）31．25g（C）36．0g（D）无法计算23．将一定量的钠铝合金置于水中，合金溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为[]A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g空器中充入，达平衡后测得含量为％。若相同条件下1molCHCHm44往此空容器中充入，平衡后的含量2molCHCH44[]A．大于m％B．等于m％C．小于m％D．无法判断25．对于任何一个化学反应过程，不论该化学反应过程是一步完成，还是多步完成，其反应放出或吸收的总热量始终相同。已知，在相同条件下2mol碳燃烧生成2molCO放出的热量为Q1；1mol碳燃烧生成1molCO2放出的热量为Q2，则Q1与Q2的关系是[]A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法判断第Ⅱ卷（选择题共67分）四、实验题（共2小题，14分）26、（4分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是____（填字母）（每选对1个给1分，全选对者加1分，多选不限，但每选错一个倒扣1分）A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH值B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯中称量C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度。D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂抹小苏打溶液E．使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭27．（10分）实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其式量。现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下：（1）将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m1g。（2）连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：__接__，__接__，__接__，__接__。（3）将导管G插入烧瓶A中用向____（填“上”或“下”）排空气法收集二氧化碳气体；检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是______。若经检验，二氧化碳气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m2g。（4）将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒测量出水的体积为V1mL；将该体积换算成标准状况时的体积为V2mL。请写出二氧化碳式量的计算式_______。若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳式量的数值将会_____（填“偏高”或“偏低”），其理由是：___五、（本题包括4小题，共22分）28、（3分）有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中的SO3约占5%—6%（体积），而硫在纯氧中燃烧时，其产物中的SO3约占2%—3%（体积），解释这一现象的正确的理由是：29、（4分）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本单元是由个硼原子构成。其中B—B键的键角为。30．（6分）已知25℃时0．1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了［OH-］，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_____（“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质_____。（填写编号），然后测定溶液的pH。（A）固体CH3COOK（B）固体CH3COONH4（C）气体NH3（D）固体NaHCO3（2）若____（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（已知：25℃时，0.1mol·L-1氨水的电离度为1．3％，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1．3％）31．（9分）物质A—H有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试填写下列空白：（1）晶体A是（化学式）________________________。（2）反应②的离子方程式：______________________。（3）根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（写出化学方程式回答）：____________________。（4）在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式：________