高二化学平衡的复习

高二化学平衡的复习一、化学平衡【内容综述】①概念、特征：一定条件下可逆反应，当正反应速率和逆反应速率达到相等时，反应混合物各组分百分含量不随时间变化而改变，此时可逆反应就达到了平衡状态。②影响因素：浓度、压强、温度――勒沙特列原理【要点讲解】化学反应是否达到平衡状态，关键是看反应混合物各组分百分含量是否还随时间发生变化。【例题分析】例1：下列叙述中能表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是：A、N2、3H2、NH3百分含量相等B、单位时间内，消耗1molN2的同时消耗3molH2C、单位时间内，消耗1molN2的同时生成3molH2D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变例2：在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤（D）①③④⑥【能力训练】3、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmolA2，同时生成nmol的ABB、容器内总压强不随时间而变化C、单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2D、单位时间内生成nmolA2，同时生成nmol的B24、能够说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B、一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成C、一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成D、一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成5、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡的标志是(当条件一定时)A、c(N2O4)＝c(NO2)的状态B、容器内的总压强不再变化C、NO2和N2O4的分子数之比为2：1的状态D、NO2的转化率不再变化6、在一个6L的密闭容器中，盛入3LX和2LY，在一定条件下，发生反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋3R(g)若开始时加热，当反应进行到一定阶段后，采取绝热措施，容器里的温度不再随时间改变，这说明A、正反应为放热反应B、正反应为吸热反应C、该反应中正反应吸热和逆反应放热相等，表现为既不吸热也不放热D、该可逆反应达到了平衡状态二、化学平衡移动【内容综述】掌握平衡移动原理运用影响平衡移动的因素判断平衡移动方向【要点讲解】化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。【例题分析】一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N2O42NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深二、化学平衡移动的运用例2、在A＋B（s）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热例3、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是A、H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)+QB、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QC、N2O4(g)2NO2(g)-QD、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q三、其它因素与平衡例4、在密闭容器中进行H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)＋Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A、升温B、降温C、增压D、减压【能力训练】5、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是A、3B、4C、5D、66、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB（气）pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是A、m+npB、A的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积分数增加7、对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)+Q，下列图象不正确的是VAB3%V正V逆100℃200℃ATBtAB3%AB3%1×106Pa100℃1×107Pa200℃CTDP9、在一定条件下将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比（MX/MY）的关系如下图所示：则X和Y的反应方程式可表示为转化率A、3X+YZYB、2X+YZC、X+3YZD、3X+Y2ZX0123起始时MX/MY10、可逆反应2A+B2C(g)+Q，随温度变化气体平均相对分子质量如下图所示，则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体气体平均相对分子质量B、A和B一定都是气体C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体温度℃11、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的百分含量，该反应是R%T1P2A、正反应是吸热反应，L是气体T2P2B、正反应是放热反应，L是气体T2P1C、正反应是吸热反应，L是固体D、正反应是放热反应，L是固体或液体0时间8、在可逆反应aX+bYcZ+dW中，X、Y、Z、W均为气体，下图是表示平衡时W的百分含量随温度（T），压强（P）的变化曲线。试回答：①正反应是放热反应的有，②a+bc+d的有，③a+b=c+d的有。W%W%1P1P10P10P0T0TABW%W%1P或10P10P1P0T0TCD9、对于反应2A+B2C在反应过程中C的百C%分含量随温度变化如右图，则：①T0对应的V正与V逆的关系是。②正反应为热反应。AB③A、B两点正反应速率的大小关系是。④温度TT0时，C%逐渐增大的原因是。0T0T6、今有X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,从反应开始经过t1s后达到平衡状态，t2s时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3s时又达到平衡。根据下图回答：从t2s到t3s间的曲线变化是由哪种条件引起的cZA、增大X或Y的浓度X或YB、增大压强X或YC、增大Z的浓度ZD、升高温度0t1t2t3时间