高二化学上学期第二次阶段性测试试题

高二化学上学期第二次阶段性测试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40I-127Al-27Fe-56Ag-108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.可逆反应2SO2+O22SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18O存在于（）A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2D．SO2O2SO32.用水稀释0.1mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c（OH-）C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．OH-的物质的量3.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）A.HCl+NH3===NH4ClB.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.下列溶液中导电性最强的是：（）A、1L0.1mol/LCH3COOH溶液B、2L0.1mol/LH2SO3溶液C、0.5L0.1mol/LHCl溶液D、1L0.1mol/LH2SO4溶液6.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是：（）A.pH=12的Ba(OH)2溶液B.pH=12的氨水C.0.01mol/LNaOH溶液D.0.05mol/LBaCl2溶液7.某温度下．．．．，在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液（）A.呈中性B.强酸性C.pH=7D.弱酸性8．能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+517.6kJ/mol下列属于一级能源的一组是：（）①电能②水力③天然气④煤炭A．①②③B.②③④C.①②④D.①③④9.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B.在可逆反应中,增大压强,正、逆反应速率一定同时增大C．PH小于7的溶液一定显酸性D．在可逆反应中,增加反应物的浓度,正反应的速率加快而逆反应速率减慢10．可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等11．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率,减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成12.下列反应达到平衡后，减压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．S（s）+O2SO2（正反应为放热反应）B．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）C．C（s）+CO22CO(正反应为吸热反应)D.H2+I2(g)2HI(正反应为吸热反应)13．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是（）A．（D）＝0.4mol/L·sB．（C）＝0.8mol/L·sC．（B）＝0.6mol/L·sD．（A）＝0.5mol/L·s14．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂15.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能17.下列说法正确的是：（）A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热要看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小18.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g）；2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），经10分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)=0.4mol/L，C(SO2)=0.1mol/L，则下列陈述不正确的是（）A．SO3的分解率为20%B．该段时间内的平均速率（O2）=0.005mol/（L·min）C．容器内气体的密度为40g/LD．加压，容器内固体质量不改变19.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用过量空气D．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行20.在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：()A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B.H2的燃烧热为285.8kJC.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量21.对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是()A．X、Y、W为气体，Z不是气体B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体22.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则两种v～t图像如下图:①a1=a2②a1a2③b1=b2④b1b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大以上正确的为()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧23.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是()A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q324.c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率AB③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A③④⑤B③④⑥C②③⑤D②③⑤⑥25.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是()A.前10min内用N2的浓度变化来表示的平均反应速率为0.005mol·L－1·min－1B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后N2的转化率比原平衡小第Ⅱ卷（非选择题共40分）三、填空题（本题包括5小题，共40分）1,3,526.（10分）、今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：（1）当它们的PH相同时，其物质的量浓度的关系是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH关系是。（3）完全中和同一烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种溶液的体积关系是。（4）体积、物质的量浓度相同的a、b、c三种溶液，分别与同浓度的NaOH溶液完全反应，所需NaOH溶液的体积关系是。生成相应盐的物质的量的关系为。27.(4分)（1）写出水溶液中NaHCO3的电离方程式：。（2）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有。28.(12分)恒容密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓度（mol/L）时间（min）01020304050601温度8000C1．00．80O．640．570．500．500．5028000CC20．600．500．500．500．500．5038000CC30．920．750．630．600．600．6048200C1．00．400．250．200．200．200．20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在前20分钟内用B的浓度变化来表示的平均速率为mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时v3v1（填＞、＝、＜＝）且c3=mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。(5)800℃时,反应2AB＋D的平衡常数=,实验2中达到平衡时A的转化率=。29.（6分）在温度为T℃，压强为PkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压，发生反应A（g）+B（g）C（g）达到平衡时，容器的容积为5/6VL,平衡混合气中C的物质的量的百分含量为20%,试回答：（1）若保持恒温恒压，开始时在密闭容器中充入2molA和2molB，反应达到平衡时容器的容积为L，C的体积分数为。（2）若在（1）平衡的基础上保持温度和体积恒定不变，在密闭容器中再充入1molA和1molB，当反应达到新平衡时容器中C的体积分数20%。（、、=）30.（8分）（1）在一定温度下，一定浓度的弱电解质达到平衡时的电离程度可用电离度（α）表示，其数学表达式为α＝100数原有弱电解质的分子总子数已经电离的弱电解质分％相同条件下，电离度越大，表示弱电解质的电离程度愈大。一定条件下，10L0.1mol/LHA（弱酸）溶液（HA的电离度为α）中微粒总数（不包括水及其电离的离子）为（阿伏加德罗常数为NA）。（2）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是：；若所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是：___________。（3）25℃时，在0.5L0.2mol.L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？(要求写出计算步骤)高二上学期第二次阶段性测试班级姓名学号化学参考答案一、（每题2分）1D2B3C4D5D