高二化学上学期期末复习试题

高二化学上学期期末复习试题化学试题（化学反应速率和化学平衡D卷）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.有A（g）+2B（g）xC（g）的可逆反应，在不同的压强（P1、P2）下测得B的转化率与时间的关系如图曲线所示，以下结论中，正确的是（）A．P1＞P2，x＞3B．P1＜P2，x＞3C．P1＞P2，x＜3D．P1＜P2，x＜33.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol4.在其他条件一定时，反应2A＋B2C中，A的最大转化率与温度的关系曲线如图，下列叙述正确的有（）A．X或Y两点相应的v(正)＝v(逆)，吸热反应B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正)v(逆)C．W点表示非平衡状态，v(正)v(逆)D．相应反应速率大小的点：WYN5.已知：(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6．有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。起始时分别向两容器内充入2molSO2和1molO2，在相同的温度和压强下开始发生下列反应：2SO2+O22SO3,并达到平衡。下列叙述不正确的是()A.平均反应速率：甲乙B.平衡时O2的物质的量：甲乙C.平衡时SO2的转化率：甲乙D.平衡时SO3的体积分数：甲乙7.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）△H0，下列图像不正确的是（）8.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）A.可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB.压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大9．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比n（x）/n（y）关系如图，则x和y反应的方程式可表示为（）A．X+3Y2ZB．3X+Y2ZC．3X+2YZD．6X+2YZ10.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)ΔH0（正反应为吸热反应），右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率11.一定温度下的某固定密闭容器中，1molX和nmolY发生如下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH＞0。一段时间达到平衡后，生成amolZ。则下列叙述正确的是（）A．起始时刻和达平衡后容器中压强之比为a：(1+n)B．达平衡时，物质X和Y的转化率之比为n：1C．平衡后若加入X，上述反应的ΔH会增大D．平衡后若加入少量Ｗ，反应速率变化如图所示，平衡逆向移动X或Y的转化率12.反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中ne+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动13.右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化。只从图上分析不能得出的结论是()A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T115.如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空：(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PAPB(填“＜”、“＞”、“＝”)。(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则xy(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是。反应温度P2P1反应I：2A(g)+B(g)2C(g)T2T1反应时间反应Ⅱ：2A(g)C(g)T2T1n(B)起始反应Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g)压强反应Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g)T2T1A的平衡转化率n(C)C的平衡体积分数A的平衡转化率0.20.4浓度mol/L02时间minBACAB32101234516．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2N2O4；△H0。忽略气球材料对平衡移动的影响)（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)v(B)。(填“”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将(填：变大、变小、不变)。（2）若在A、B中再充人与初始．．量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将(填增大或减小、不变，下同)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。17.在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：①平衡时CO的转化率为，该反应的化学平衡常数为。②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为。③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H0（填“”、“==”、“”）。④若800K时，起始浓度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a＝b时，a＝c。18.对于可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）达平衡时，V正＝k1C(A)mC(B)n（K1为速率常数），达平衡时，K2＝{c（C）}p×{c（D）}q（K2为化学平衡常数），{c（A）}m×{c（B）}n且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则：⑴起始时正反应速率是平衡时的倍。⑵500℃时，该反应的平衡常数K2是⑶在温度不变时，再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向移动。化学反应速率和化学平衡D卷参考答案1.C2.B3.C4.B5.B6.D7.AC8.C9.BD10.C11.B12.BC13.C14.BC15.、3、xy16.、变小增大、不变、减小A17.50%、1增大、66.7%Ac+bc=ab、218.8、2、正方向