高二化学上学期期末考试2

高二化学上学期期末考试2(测试范围：第一章至第四章)题号一二三四总分分数说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．试卷满分100分,考试时间90分钟．第Ⅰ卷(选择题共46分)题号12345678910答案题号1112131415161718答案可能用到的相对原子质量K—39C1—35．5Ag—108N一140—16B1—80Cu—64一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共]6分。每小题只有一个选项是符合题意。)1.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的方法是()(A)浓盐酸(B)稀硝酸(C)浓硫酸(D)浓硝酸2．把氨气通入稀盐酸里，使溶液的pH近似为7时，下列叙述正确的是（)(A)溶液中NH3·H2O过量(B)溶液中盐酸过量(C)NH3和HCl恰好完全反应(D)有难溶物生成3．下列物质的溶液中，存在电离平衡的是()(A)Ca(OH)2(B)CH3COOH(C)BaS04(D)CH3COONa4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶掖中的金属离子()(A)是Fe3+和Cu2+(B)是Fe2+和Cu2+(C)是Fe2+和Fe3+(D)只有Fe2+5.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂在此分解反中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()(A)1：2(B)1：3(C)2：3(D)3：26．下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是()(A)氯水在光照下颜色变浅(B)NO2气体加热颜色变深(C)H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深(D)饱和FeCl3溶液加热颜色变深7．最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不具有的性质是()(A)硬度比生铁低(B)在潮湿的空气中放置不易生锈(C)与4mol／L盐酸的反应速率比生铁快(D)在浓H2S04中可以钝化8.如图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度、压强不变,则容器内的密度（A）等于1.369g／L(B)等于2.054g／L(C)在1.369g／L和2.054g／L之间(D)大于2.054g／L二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9．下列物质是电解质的有()(A)演化氢(B)硫酸钡(C)二氧化碳(D)硝酸钾溶液10．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()(A)NaOH(固体)(B)K2SO4(溶液)(C)Na2Co3(固体)(D)CH3COONa(固体)11．与照明弹有关的反应原理是()(A)4Al+3022Al203(B)2Mg+O22Mg2O(C)2Al+3SA12S3(D)Mg+SMgS12．某碱性透明溶液中能大量共存的离子组是()(A)Si032-、OH-、K+、Na+(B)K+、NH4+、S2-、Cl-(C)Fe3+、Ca2+、SO24、C1-(D)CO23、A1O2、Na+、PO3413．导致中和滴定实验结果偏高的原因是()(A)盛标准溶液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失(B)观察滴定液面高度时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视(C)取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗(D)滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释14．Ph=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图(下图)所示，则下列说法中正确的是()(A)A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等(B)稀释后A酸溶液的酸性一定比B酸溶液强(C)a=5时，A是强酸，B是弱酸(D)若A、B都是弱酸，5＜a＜215．当密闭容器中可逆反应：mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,将容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低,下列表示各物质系数关系的式中，适用于上述反应()(A)m+n＞p(B)m+n＜p(C)m＞p(D)m＜P16．下列说法正确的是()(A)相同温度下lmol／L氨水溶液与0．5mol／L氨水溶液中c(OH-)之比是2：1(B)0．1mol／LNH4Cl溶液中的c(NH4)=c(C1-)(C)向0．1mol／LNaN03溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na+)=c(NO3)(D)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3OO-)17．中和相同体积、相同PH-的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H20三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为Vl、V2、V3，则三者关系为()(A)V3＞V2＞V1，(B)V3=V2＞V1(C)V3＞V2=V1(D)V1=V2＞V318．下列叙述中不正确的是()(A)金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍(B)钢铁在干燥空气里不易腐烛(C)用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀(D)原电池中电子由正极流人负极第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题（本小题包括小题，共39分）19．(9分)有一末知物可能由Ba(N03)2、NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2S04中的一种或几种物质组成，进行下列4个实验：①未知物与热石灰混合研磨放出的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。②未知物溶于水无沉淀。③未知物溶液中加AgNO3溶液无沉淀生成。④未知物和铜片、稀硫酸反应，先生成无色气体，而后变为红棕色，但无沉淀生成。由此确定未知物是。实验①的化学方程式为。实验④的离子方程式为。20．(10分)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。(2)如不正确，请分析是否一定有误差?。(3)若用此法分析测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。21．(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)(正反应为吸热反应)，一定温度下,反应达到平衡时)()(2COcCOc的值为一常数．用K表示。已知1100℃时K=0．263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO浓度的比值。平衡常数K值。(本小题空格均备选：增大、减小或不变)(2)1100°C时测得高炉中c(C02)=0．025mol／L，c(CO)=0．1mol／L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态(填是或否)，此时反应速率V正V逆(填大于、小于或等于)其原因是。22．(10分)(1)0．02mol／L的HCN溶液与0．02mol／LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，用“＞、＜、=”符号填空①溶液中，c(OH-)c(H+)②c(HCN)c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)0．02mol／L(2)①向明矾溶液中逐滴滴人氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7(填＞，、＜、=＝，离子反应总方程式为；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钠溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的PH7(填＞、＜、=)，离子反应总方程式为。四、计算题（本题包括2小题，共15分）23．（本题满7分）把9g铝镁合金投入40mLNaOH溶液中，测得反应产生的气体的体积为3．36L（标准况),加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得反应又产生6．72气体(标准状况)。试求：(1)合金中镁的质量分数；(2)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。24．（本题满分8分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(N02浓度约为0．0125mol／L。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：上学期高二化学期末考试答案(测试范围：第一章至第四章)[命题意图]本试卷的命题意图是对第四章几种重要的金属进行评估检测，以达到及时评价教学效果的目的，为及时调整和改进教学方法提供依据。主要考查氮族元素、镁铝铁等几种重要的金属、原电池原理以及化学平衡、电离平衡等基本理论。考查学生对基础知识和基本理论的掌握情况。[试卷点评]本试卷的特点是突出知识跨度较大，综合性较强。比较注重理论联系实际、注重对学生能力的考查。试卷难度中等，难易题比例合适。[试卷答案]1．(D)2．(A)3．(B)4．(D)5．(C)6．(C)7．(C)8．(D)[解题思路]依据2NO+02：=2N02，NO和O2恰好反应生成NO2。若只有NO2生成，在标准状况下密度为ρ=46／22．4=2．045(g／L)，但在标准状况下，存在下列可逆反应：2NO2N2O4，由vm，m一定，但V减小，故密度大于2．054g／L[走出误区]在涉及到的NO2或吨N204有关量的计算问题，一般要考虑可逆反应2N02N204的存在对有关量(气体物质的量、体积、密度、式量等)的影响。9．(A)(B)10．(B)(D)11．(B)12．(A)(D)13．(A)14．(C)(D)15．(D)16．(C)(D)[解题思路]选项(A)中两氨水溶液的浓度比是2：1，但氨水是弱碱，不同浓度时，电离度不同，所以其水溶液中c(OH-)之比并不等于2：1。选项(B)中NH4Cl是由弱碱强酸所生成的盐，在水溶液中Cl-离子不发生水解。而NH4离子要水解：NH4+H204NH3·H20+H+，这样就消耗了部分NH4离子，所以在0．1mol／LNH4Cl溶液中c(NH4)＜c(Cl-)。选项(C)中的NAN03是强酸强碱所生成的盐。它不发生水解，所以0．1mol／LNaNO3溶液中，不管溶液pH是多少，它都是满足c(Na+)=c(NO3)，即此选项正确。选项(D)中，若只是单纯的醋酸钠溶液，则由于CH3COO-离子部分水解，使溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)。现在已经向溶液中加入适量醋酸，由于醋酸电离，CH3COOHH++CH3COO-，又补充了醋酸根离子。混合液中由于整个溶液是电中性的，即溶液中所有阳离子正电荷之和必等于所有阴离子的负电荷之和，即：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。在pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故(D)项正确。17．(C)18．(C)(D)19．(9分)NH4NO3,2NH4NO3+Ca(OH)22NH3↑+2H20+Ca(N03)2：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H20(每线3分)20．(10分)(1)不正确(2分)；若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的Ph。(2分)(2)不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差。(2分)(3)测得的盐酸的pH误差较大；(2分)因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H+，使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)大，误差较小。(2分)21．(1)增大(2分)增大(2分)(2)否(2分)大于(2分)此时c(CO2)[]c(CO)=0.25＜0．263，说明反应不处于平衡状态，且平衡应向正反应方向移动，故V正大于V逆(2分)22．(10分)(1)①＞②＞③=(2)①＞；Al3++2SO24+2Ba2++40H-=2BaSO4↓+A102+2H20②=；2Al3++3SO24+3B2++60H-=3BaS04↓+2Al(OH)3↓23．(7分)[解题思路]设此合金中有Alxmol，Mgymol