高二化学第一学期期末调研测试试题

高二化学第一学期期末调研测试试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页（第1至22题），第Ⅱ卷5至8页（第23至30题），共150分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共78分）注意事项:1、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。2、将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。在第Ⅰ卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Mg：24；Al：27；S：32；Ca：40；Fe：56；Ba：137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1.我国是世界文明古国，有些化学工艺发明比较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是A.春秋初年B.商代C.唐代D.宋代2.要使溶液中的Al3+全部沉淀下来，最合适的试剂是A.二氧化碳B.NaOH溶液C.氨水D.稀H2SO43.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+4．已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L-1·min-1B．2mol·L-1·min-1C．1mol·L-1·min-1D．3mol·L-1·min-15．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是：A.I-、Cl-、NO3-、H+B.NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-C.K+、Cl-、NO3-、Na+D.K+、Mg2+、Na+、OH-6．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里无明显变化，将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此可推知它们的活动性由强到弱的顺序为A．dcabB．dabcC．dbacD．badc7．在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况A．正反应吸热，L是固体或液体B．正反应吸热，L是气体C．正反应放热，L是固体或液体D．正反应放热，L是气体8．下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是A．HS－+H2OH3O++S2－B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．NH4++H2ONH3·H2O+H+D．HCO3－+H2OH2CO3+OH－9．某同学的实验报告中有以下实验数据：（1）用托盘天平称取食盐11.7g（2）用量筒量取盐酸5.26mL（3）用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5（4）滴定未知浓度的盐酸，用去已知浓度的NaOH溶液23.10mL。其中合理的实验数据是A．(1)(4)B．(2)(3)C．(1)(3)D．(2)(4)10．有镁、铝合金10.2g，将它溶于500mL4mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积为A．1500mLB．500mLC．100mLD．1000mL二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列说法中可以证明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂D．3个H－H键断裂的同时，有6个N－H键形成R%15℃,2atm50℃,2atm50℃,20atmt12.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)13.100mL6mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体B．醋酸钠溶液C．氯化铵固体D．硫酸钾溶液14.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是A.加入的碱过量B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解D.反应后溶液中c(A-)=c(M+)15.下列离子方程式书写不正确．．．的是A.将铁屑投入稀硝酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑B.小苏打溶液跟烧碱溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.将钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-16．下列事实不能．．用化学平衡移动原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO317.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线A.②③B.①③C.①④D.④⑤18．在500℃时，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2，发生反应并达平衡，下列有关叙述中的不正确．．．是A.反应速率：乙甲B.平衡时O2的浓度：乙甲C.SO2的转化率：乙甲D.平衡时SO2的体积分数：乙甲19．pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5a220．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电极反应是：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,下列说法不正确．．．的是A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极连接21．有一包白色固体可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3一种或两种组成，取一定量固体溶于水配成溶液，用一定浓度的标准盐酸进行滴定分析：先用酚酞作指示剂，达终点时消耗盐酸V1mL；接着用甲基橙作指示剂，达终点时消耗盐酸V2mL。若V1＞V2，则白色固体的成分是A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaHCO3和Na2CO3D．NaOH和Na2CO322．用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混和溶液，一段时间后在两个电极上均生成11.2L气体(标准状况下)。则原溶液中铜离子的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-1pH7a2011000V(mL)BA高二化学第一学期期末调研测试试题高二化学卷别第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分积分人题号一、二（1－22）三（23－24）四（25－28）五（29-30）得分第Ⅰ卷答题栏题号12345678910答案题号111213141516171819202122答案第Ⅱ卷（非选择题共72分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、实验题（本题包括2小题，共18分）23．（6分）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。⑴片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是______________________________________________________________________________________________________。得分评卷人得分评卷人24．（12分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是____________________________。⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________________，原因是_______。B试管中现象为__。⑷如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为______________________________________。四、填空题（本题包括4小题，共36分）25．（3分）浓度均为0.1mol·L-1的8种溶液①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，⑤CH3COONa，⑥NaOH，⑦KCl，⑧NH4Cl溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）。26．（10分）水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________增大到_________。(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，若混合溶液的pH=7，则NaOH溶液和盐酸的体积比为__________________。(3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g·mL-1，其离子积约为______________。得分评卷人c(OH-)mol·L-1制备氢氧化亚铁实验装置1.还原铁粉+稀硫酸2.滤布3.氢氧化钠溶液4.液体石蜡5.活塞B·10-610-7A·10-710-6c(H+)mol·L-127．（10分）下图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A的a为极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合K，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上发生的反应为，槽中盛放的电镀液可以是（只要求填两种）。28．（13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：白色沉淀在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式__。焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCl2溶液和稀盐酸加入NaOH的量沉淀的量④白色沉淀①无色无味气体②③逐滴加入过