高二化学第一学期期末调研考试试题2

高二化学第一学期期末调研考试试题(选修)(命题人：殷志宁审核人：陈克志姚志红)本试卷包括六大题，25小题，满分120分，考试时间为：100分钟题号一二三四五六总分得分评卷人注意事项：1．答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚。2．用钢笔或圆珠笔直接在试卷上答题。3．选择题答案填在下列指定的答案栏内。题号123456789答案题号101112131415161718答案可能用到的相对原子质量：H一1C—12O－16Cl—35.5一、单项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)1．卫生部发出公告，提醒人们慎食油炸薯条，因为其中含有剧毒的丙烯酰胺。已知乙酰胺的结构简式为CH3CONH2，苯甲酰胺的结构简式为：C6H5CONH2。则丙烯酰胺的结构简式为A．CH3CH2CONH2B．CH3CH2COONH4C．CH2=CHCONH2D．CH2=CHCONH42．由2一氯丙烷为主要原料制l，2一丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为A．加成一消去一取代B．消去一加成一取代C．取代一消去一加成D．取代一加成一消去3．某烃分子中有一个由C—C键构成的六元环，有一个C=C键，还有一个CC键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是A．C8H10B．C10H16C．C12H22D．C14H224．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物完全燃烧后所得气体产物(CO2和水蒸气)的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是A．一定没有丙炔B．一定没有乙烯C．一定有乙烯D．一定有甲烷5．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解的热化学方程式为(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3△H=+74．9kJ／molC．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6．下列燃烧反应的反应热为其燃烧热的是(下列均为25℃，10lkPa时的数据)A．C(s)+1／2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ／molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ／molC．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－296.9kJ／molD．1／2N2H4(g)+1／2O2(g)=l／2N2(g)+H2O(1)△H=－311KJ／mol二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分,共48分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的得2分，选2个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就为0分。)7．1mol某烃跟73gHCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为l：l0发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是A．2一丁烯B．2一戊烯C．1，3一丁二烯D．2一甲基一l，3一丁二烯8．将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol／L，c(B2)为0.16mol／L，c(C)为0.84mol／L，则C的化学式为A．ABB．A2BC．AB2D．A2B29．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确10．在相同温度下，甲酸和乙酸都是弱酸，当它们物质的量浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸溶液中的c(H＋)约为乙酸溶液中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸溶液、b。由此可知A．a的物质的量浓度必小于乙酸的物质的量浓度B．a的物质的量浓度必大于乙酸的物质的量浓度C．b的物质的量浓度必小于乙酸的物质的量浓度D．b的物质的量浓度必大于乙酸的物质的量浓度11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．该烃的相对分子质量为216B分子中可能有11个碳原子处于同一平面上C．该烃属于苯的同系物D．该烃苯环上的一氯代物只有一种12．在由水电离出来的c(H＋)=l×10-14mol／L的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组是A．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．K＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－D．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢14．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋+Y2－。B．HY－水解的离子方程式：HY－+H2OH2Y+OH－C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)c(HY－)c(OH－)c(H＋)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H＋)+2c(H2Y)===c(OH－)+2c(Y2－)15．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分的面积表示A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的物质的量浓度的增加D．X的物质的量的减少16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的物质的量浓度是原来的60％，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．ab17．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)：n(H2SO4)=3：1。若以石墨作电极长时间电解该溶液，下列推断中不正确的是A．阴极产生的气体为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2CH3—CH3CH3—H3CC．电解液的pH不断增大，最终常温下大于7D．整个电解的过程实质是电解水18．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入lmolH2和2molBr2时，反应达到平衡后，生成amolHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是A．x、y、z应满足的关系是y=2x+zB．x、y、z应满足的关系是4x十z=2yC．达到平衡时HBr物质的量为(x+y+z)a／3D．达到平衡时HBr物质的量一定仍为amol三、(本题包括4小题，共24分)19．(5分)按要求对下列化合物进行分类：①CH3CH2CH3②CH2=CH2③CH3CH2OH④CH3CH2Br⑤⑥⑦CH3COOCH2CH3(1)按碳的骨架分类，属于链状化合物的是(填写编号，下同)。属于环状化合物的是属于脂肪烃的是。(2)按照组成元素、官能团和结构特点分类，属于烃的衍生物的是其中属于酯的是20．(9分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(C1－)c(NH4十)c(H＋)c(OH－)B．c(C1－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)C．c(C1－)c(H＋)c(NH4＋)c(OH－)D．c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)①若溶液中只溶解了一种溶质，这种溶质的名称是，该溶液中离子浓度大小顺序关系是(选填序号)②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“”、“”、或“=”，下同）混合后溶液中c(NH4＋)与c(Cl－)的关系是c(NH4＋)c(Cl－)。21．(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是(填“放热”或“吸热”)已知热化学方程式为：C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H＝－393．5kJ／molH2(g)+1／2O2(g)===H2O(l)；△H=－285．8kJ／mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比值是(保留1位小数)。(2)已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)；△H=Q1,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)；△H=Q2现有反应Mg(s)+HgO(s)=Hg(L)+MgO(s)；△H=Q3。则Q3应为(用含Q1、Q2的式子表示)22．(4分)(1)对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)=Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(填序号)①20mL0.01mol／LKCl溶液②30mL0.02mol／LCaCl2溶液③40mL0.03mol／LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol／LAgNO3溶液(2)向5mLNaCl溶液中滴人一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgClAgIAg2SC．AgClAgIAg2SD．AgIAgClAg2S四、(10分)23．(10分)已知：1．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。2．在铜或银作催化剂的条件下，被空气中氧气氧化不能生成CH3CH2CHO。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A中的一氯代物有两种，它们的结构简式为和(2)③、⑤的反应类型分别为、(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①含有酚羟基②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：，。五、(10分)24．(10分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如下：(已知溴乙烷的沸点为38.4℃)：①按右图所示连接仪器装配装置，检查装置的气密性，然后向装置中的U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片③小火加热，使其充分反应，回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为(2)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的(填序号)。a．Na2SO3溶液b．H2Oc．NaOH浓溶液d．CCl4CH3CHCH3OH—CH—CHOCH3要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行(填操作名称)。(3)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填代号)。①加热；