高二化学第二学期期中质量检测题

高二化学第二学期期中质量检测题命题人：周国军审题：高二化学备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。考生注意：1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级，并用铅笔正确涂写考试号。2．第Ⅰ卷（1～16题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3．第Ⅱ卷（17～22题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Fe－56，I—127第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学反应中常常伴有能量的变化，下列说法错误．．的是（）A、原电池是将部分化学能转化为电能B、TNT爆炸是将部分化学能转化为动能C、铝热反应是将部分化学能转化为热能D、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2、有关化学用语正确的是（）A、Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6B、乙醇的结构简式：C2H6OC、硫离子的结构示意图：D、HCl的电子式为：3、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（）A、c(NH4＋)=c(Cl－)B、c(NH4＋)＞c(Cl－)C、c(NH4＋)＜c(Cl－)D、c(NH4＋)与c(Cl－)之间关系不确定4、下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC饱和碳酸钠溶液①②硫酸③286+16在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A、①蒸馏②过滤③分液B、①分液②蒸馏③蒸馏C、①蒸馏②分液③分液D、①分液②蒸馏③结晶、过滤5、已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kJ/mol－1）890156022202880据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A、C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=－3540kJ/molB、C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=－3540kJ/molC、C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=＋3540kJ/molD、C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=＋3540kJ/mol6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)8、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）A、1:9B、1:1C、1:2D、1:4二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、价电子总数相同，也互为等电子体。等电子体具有结构相似、性质相似的特征。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A、CS2与NO2B、CO2与N2OC、SO2与O3D、PCl3与BF310、下列各组中的实验不能．．达到预期目的的是（）A、用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯气体B、用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化C、用新制氢氧化铜鉴别甲醇、甲醛和甲酸溶液D、用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯11、下列叙述正确的是（）A、0.01mol/LCH3COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO－)c(Na＋)，则混合液一定呈碱性B、常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH＝12的氨水混合，则混合液的pH＝7C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)D、将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH＝212、近年来南通建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：ClClClCOOCCOOOClClClCOOOH11C5C5H11下列有关说法正确的是（）A、草酸二酯属于芳香族化合物B、草酸二酯属于高分子化合物C、1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD、1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol13、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A、OCH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→H2C－CH2＋CaCl2＋2H2OOCH2＝CH2＋CH3COOOH(过氧乙酸)→H2C－CH2＋CH3COOHB、C、D、14、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A、放电时：电子流动方向由B到AB、放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C、充电时：铅蓄电池的负极应作为相应电解池的阳极D、充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+15、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A、CHCH3846，B、CHCHO36462，C、D、CHOCHO4345，16、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A、图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB、图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C、图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD、图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0高二化学第二学期期中质量检测题第Ⅱ卷（非选择题，共64分）三、（本题包括2小题，共22分）OH2C－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2H2OOHOH3CH2－CH2催化剂O2H2C－CH22CH2＝CH2＋O2催化剂17、（1）、（5分）下列有关实验操作或判断不正确的是（填有关序号，选错倒扣分）。A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mLB、分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现C、用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mLD、直接使用银氨溶液来检验淀粉的水解产物E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F、用滴定管滴定标准液时，先俯视后仰视，会使滴定结果偏高G、工业采用电解法精炼铜时，纯铜作阳极（2）、（5分）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或H2、CO等可燃性气体）和O2构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的极；通入O2的极为原电池的极，该极的电极反应式为。18、（12分）t℃时，3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1，请填写下列空白：（1）、从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，x=；（2）、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、不移动（3）、若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=mol；（4）、如果上述反应在相同温度和相同容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量的分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为。四、（本题包括2小题，共24分）19、（12分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：afhibejcdgkl（1）、请写出d在元素周期表中的位置；（2）、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；（3）、请写出上述元素k的核外电子排布式；（4）、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；（5）、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；（6）、j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式，它是由键形成的化合物（填“离子”或“共价”）。20、（12分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：（1）、写出高分子化合物G的结构简式：；（2）、写出反应①的化学方程式：；（3）、写出反应②的化学方程式：；（4）、PBT（OHCOCOOCH2CH2CH2CH2OnH）是一种最重要的工程塑料之一。已知：①、CH2CH2CHCHCH2BrBrBr2/CCl4（主要）CH2CHCHCH2BrBr（次要）CHCHCH2②、CH3KMnO4(H+)COOH请设计方案以CH2=CHCH=CH2、CH3H3C为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2＝CH2高温、高压催化剂CH2－CH2合成PBT的反应流程图为：。五、（本题包括2小题，共18分）21、（8分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：（1）、有机物A的分子式。（2）、用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：amL（密度为g/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）。（3）、通过上述实验，请你写出A可能的结构简式。22、(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3＋等可循环使用。（1）