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高二化学第一学期期末考试试卷(选修III、IV)命题人：钟良郁说明：本试卷包括第一卷（选择题，共80分）和第二卷（非选择题，共70分）两大部分，试题满分150分，考试时间120分钟，请将选择题的答案填写在答题卡或答题栏相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23,Si-28,S-32，Ca-40，Cu-64第一卷（选择题，共80分）一．单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)==H2(g)+12O2(g)；H=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C.H2(g)+12O2(g)==H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；H=-484kJ·mol-13.在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH4.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe-2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH--4e-＝2H2O＋O2↑5.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2C．V正(X)=V逆(Z)D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3．1～4．4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低．．的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次7.为了配制c(NH4)与c(C1－)之比为1：l的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCI②适量的NaCI③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④8.若溶液中由水电离产生的114Lmol101)c(OH，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A．3AlNa3NOClB．KNaCl3NOC．KNaCl2AlOD．K4NH24SO3NO9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．硫化钠溶于水中：S2-+2H2OH2S+2OH-B．CH3COOH溶液显酸性：CH3COOH==CH3COO-+H+C．AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+==H2O+CO2↑10.据报道，摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池反应的离子方程式是2CH30H+302+40H一==2C032一+6H20。据此请判断下列说法正确的是A.CH30H在负极上失去电子，02在正极上得到电子B.CH30H发生还原反应，02发生氧化反应C.溶液中OH一向正极移动，H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变11.常温时，将V1mlC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是A．若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)B．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有C1C2C．若混合液的pH＝7，则混合液中C(NH4+)C(Cl-)D．若混合溶液的pH＝7，则C1V1C2V212.下列说法正确的是①为增加水的电离程度，可加入冰醋酸②为加快Zn与盐酸反应的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4固体③在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其C(H+)和C(OH-)的乘积都等于1×10-14④Na2CO3溶液中C(Na+)＞C(CO32-)＞C(H+)＞C(OH-)⑤用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的反应，可用紫色石蕊试液作指示剂A.①③④B.②③④C.①②③④D.②③13.下图是在其它条件一定时反应：22ONO22NO中NO的转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是Oc温度（℃）NObNO转化率aA.正反应为吸热反应B.该温度下，a点表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）C.曲线上所有的点都表示在对应温度时的平衡状态D.b点的反应混合物的物质的量一定比c点的大14.常温下,下列溶液的pH=2的是A.0.01mol/L的CH3COOH溶液B.1×10－3mol/L的H2SO4溶液浓缩到原体积的1/10C.pH=1的硫酸溶液稀释10倍D.0.08mol/L的盐酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计）15.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C6016.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）17.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用不同的是A．食盐和氧化钠熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和晶体硅熔化18.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能．．是①X+2②X+4③X+8④X+18A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④19.C136-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C136表示的碳原子A．核外有6个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子20.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p2B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p421.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：Br2(g)+H2(g)2HBr(g)，已知加入2Hmol1和2Brmol2时，达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入2H、2Br、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是A．x、y应满足的关系是y＝2xB．x、y、z应满足的关系是4x＋z＝2yC．达平衡时HBr物质的量为mol3)(azyxD．达平衡时HBr物质的量一定仍为amol22.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致23.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上24.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3第二卷（非选择题，共70分）三．填空简答题（本题包括7小题，共70分）25.（4分）有pH＝1的盐酸、硫酸和醋酸溶液：（用、、=表示a,b,c的关系）（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a,b,c,则它们的关系是。（2）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和时，所得溶液的pH分别为a,b,c,则它们的关系是。26.（4分）化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”。问题一：已知NaAc溶液中存在着如下水解平衡：Ac一+H2OHAc+OH一，当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化)，溶液中c(Ac一)如何变化?甲同学认为：加入的氢氧化钠和生成的HAc反应，使平衡向右移动，所以c(Ac一)减小。乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大，使平衡向左移动，所以c(Ac一)增大。你认为正确。问题二：已知某容器中A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡，当增大容器体积，达到新平衡时，B的浓度如何变化?甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的。乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的。你认为正确。27.（14分）某研究性学习小组为证明在班级--------------------姓名----------------------------------学号-------------------------------------------------------CfKabAcdBe同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol／L盐酸和醋酸溶液；②用量取10.00mL1mol／L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值理论上最少应为g；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应该进行的操作是：，然后读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）本实验中应选用（填序号）的量筒。A．50mLB．200mLC．100mL（2）简述速率不等的原因。铜丝不与酸接触的原因是。28.（12分）右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：（1）电源A的a为极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）。29．(16分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号和该原子的外围．．电子排布式：XYZW（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有