高二化学月考卷2

高二化学月考卷2第I卷（选择题，共72分）一、选择题（每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：①常温时NaNO2溶液的PH大于7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；③HNO2与NaCl不能反应；④常温下0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.A．①②③B．①②④C．①④D．②④3、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A、0.1mol·L－1B、一定大于0.1mol·L－1C、若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D、若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－14、有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A、V3V2V1B、V3=V2=V1C、V3V2=V1D、V1=V2V35、PH值等于3的醋酸和盐酸各10mL，分别稀释100倍，则醋酸溶液的PHA、大于盐酸溶液B、小于盐酸溶液C、等于盐酸溶液D、是盐酸溶液PH值的3倍6、将1LPH=3的醋酸溶液加入水稀释到10L后，下列微粒浓度增大的是A、c[CH3COOH]B、c[H+]C、c[OH—]D、c[CH3COO—]7、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B、HCO3—+H2OH3O++CO32—C、HS－＋H＋H2SD、Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO8、室温下，已知1L溶液中已电离的水是410mol，则此溶液中可能大量存在的离子组是①Na+、K+、3NO、HCO3--②23CO、Cl、Na+、K+③3NO、K+、Cl、3Fe④3NO、K+、24SO、3Al⑤3Fe、Cl、3NO、23COA．除①外，均可以B．①C．②③⑤D．②③④9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁粒子的数目为NAB、1mol/L的Ba(OH)2溶液中阴阳离子数目为3NAC、1LPH=1的水溶液中，溶液水合氢离子数为0.1NAD、常温时，2L1mol/L的乙酸溶液中，所含分子总数大于2NA10、25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)Fe(SO4)2的溶液中，测得C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A、a=b=cB、abcC、acbD、cab11、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX12、Na2CO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是A、c[OH－]=c[HCO3－]+c[H+]+2c[H2CO3]B、c[Na+]c[CO32－]c[OH－]c[HCO3－]c[H+]C、c[Na+]=c[CO32－]+c[HCO3－]+c[H2CO3]D、c[OH－]+c[HCO3－]+2c[CO32－]=c[H+]+c[Na+]13、下列离子方程式中书写正确的是A、硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－B.FeCl3水解：FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3H＋C.碳酸氢钠溶液和氯化铝反应：3HCO3－+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑D.氨水中加入明矾溶液3OH-+Al3+===Al（OH）3↓14、常温时，将下列溶液等体积．．．混合后，所得混合液的pH小于7的是A、pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B、0.0lmol·L－1的醋酸溶液与0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液C、pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D、0.010mol·L－1的盐酸溶液与0.010mol·L－1的氢氧化钡溶液15、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中只有一步电离过程，为：下列判断正确的是A、该反应为水解反应B、硼酸是三元酸C、硼酸是两性氢氧化物D、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－16、常温下，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合溶液的叙述正确的是A、c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B、2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)C、c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D、混合液的体积为2aL17、A+、B+、C-、D-四种离子两两组成可溶性盐，其中：AC盐与BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7，则下列说法不正确的是A、AD盐溶液PH＞7B、在AC盐溶液中：[A+]+[AOH]=[C-]+[HC]HO－B＋H2O[HO－B－OH]－＋H＋OHOHOHOHC、将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水，溶液PH=7D、酸电离程度一定是：HD＞HC18、PH值均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释100倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A、醋酸与锌反应放出的氢气多B、放出氢气酸醋酸与盐酸一样多C、醋酸与锌反应速率快D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率一样第II卷（非选择题，共78分）三、19．（17分）（1）对下列仪器回答下列问题：A、容量瓶B、蒸馏烧瓶C、滴定管D、量筒E、烧杯F、蒸发皿G、分液漏斗①标有“0”刻度的有（填序号）；②使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；（2）现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；②若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。③做中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验错误之处(用编号表示)_____。．　　　　　，盐酸的用量为　　　　　，初读数为　　　　　　的末读数为酸末读数如右图所示，盐式滴定管里的初读数和　溶液测定，盐酸在酸的盐酸标准滴，然后用～酚酞溶液滴定：向锥形瓶里滴入mLmLmLLmol0.153(3)（4）有一锥形瓶盛有用盐酸滴定过的氢氧化钠溶液（酚酞作指示剂），溶液已呈无色，如何确定是刚好滴到终点？还是盐酸过量？请用简洁的文字说明：20、(12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水(1)甲用PH试剂测出0.01mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填是或否）并说明理由：(2)乙取出10mL0.10mol/L氨水，用PH试纸测出其PH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）(3)丙取出10mL0.10mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅）。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。四、21、（14分）（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/LNaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na+]c[CN-]，用“、、=”符号填空①溶液中c[OH-]c[H+]②c[HCN]c[CN-]（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是（3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是。②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是。③反应开始时，反应速率。（填A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快）（4）某温度下，纯水中的c[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时c[OH-]=mol/L。相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。22、（7分）25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：(a)HS-+H2OOH-+H2S（b）HS-H++S2-（1）_______是电离平衡；_______是水解平衡。（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______________移动；水解平衡向______________移动；c[H+]变（填大或小）________________；（3）当向其加入氢氧化钠固体时，c[S2-]变（填大或小）________。（4）若将溶液加热至沸腾，c[OH-]·c[H+]将变（大或小）______。五、23、（9分）（1）在实验室里600℃灼烧MgCl2•6H2O晶体，最后得到的固体物质分别是_________,原因是_____________________________________________________？.（2）将PH=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是_________（3）物质的量浓度相同的下列溶液：①NaOH②HCl③NaHCO3④Na2CO3⑤NaCl⑥Na2SiO3⑦NH4Cl⑧H2SO4⑨(NH4)2SO4⑩Ba(OH)2pH由大到小的顺序是：（4）物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4HCO3②(NH4)2CO3③KHCO3④K2CO3⑤H2CO3CO32-的浓度由大到小的顺序是24、（4分）一杯敞口放置的NaOH溶液，为了证明它是否已经变质（水未蒸发），进行了以下实验：①取15.00mL该溶液放入锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用1.0000mol/L的标准盐酸滴定，至滴定终点时共用去盐酸22.50mL。②另取15.00mL该溶液放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用1.0000mol/L的标准盐酸滴定，至滴定终点时共用去盐酸18.75mL。通过计算回答：上述溶液的组成及其物质的量浓度？六、25、（9分）氢氧化钡（相对分子量171）是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（