高二化学上学期期末试题

高二化学上学期期末试题命题人：WGA甲卷第Ⅰ卷选择题（共60分）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个．．．．正确答案，每小题3分共15分）1、金属具有优良的导热性，原因是A．金属受热时易熔化为液态，液体易流动，传热性能好B．金属离子有优良的导热性能C．热量易在金属内部形成对流D．自由电子受热时能量增加，运动速度加快，通过碰撞将能量传递给其它金属离子或电子2、利用铝合金代替铝配制钥匙是利用铝合金的A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小，便于携带3、金属的下列性质中和金属晶体无关的是A良好的导电性B反应中易失电子C良好的延展性D良好的导热性4、目前已经发现和通过人工合成的有机物有一千多万种。有机物种类繁多的主要原因是：A．碳元素可以与许多其它元素结合而形成化合物B．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成C．碳元素在自然界中的含量丰富，故形成化合物的种类多D．碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价健，也可以在碳原子间形成共价键，从而形成长的碳链5、下列物质中,不能用单质直接制取的是：AFeCl3BCuSCFeSDFe3O4二、选择题（每小题有一个或二个．．．．．．正确答案，每小题4分共40分。半对2分，有错无分）6、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：A2，2-二甲基丙烷B丙烷C丁烷D乙烷7、下列叙述中错误．．的是：A．点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气8、下列物质：①H2O②CCl4③CH4④NH3⑤C2H6⑥CO2，分子具有正四面体型的是A．②③B．③④⑤C．①③⑥D．全部9、下列反应的离子方程式正确的是A、澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OB、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC、硫化亚铁中加入盐酸：S2—+2H+=H2S↑D、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH—10、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A、Na+Ba2+Cl—SO42—B、H+NH4+Al3+SO42－C、K+AlO2—NO3—OH—D、H+Cl—CH3COO—NO3—11、同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质；④相似的化学性质A.①②④B.①④C.③④D.②③12、CH3H2CCH3CH2—CH2CH(CH3)2CH3—C—C—CH—CH2—CH2—CH3该物质中主链上的碳原子个数是CH3CH2—C(CH3)3A．7B．8C．9D．1213、下列叙述正确的是：A、含金属元素的离子不一定是阳离子，全由非金属元素也可形成阳离子B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质14、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：AH2O+H2OH3O++OH—BHCO3—+OH—H2O+CO32—CCO2+H2OH2CO3DCl2+H2OH++Cl—+HClO15、对于达到平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，下列叙述正确的是：A反应物和生成物的浓度相等BN2和H2的浓度之比一定为1:3C降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大D增大压强，不利于氨的合成三、填空、实验题(本题包括5小题，共31分)16、(6分)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难________而易______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_________。17、(6分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法。现冶炼下列金属，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：AlFeNa____________18．(2+3=5分)配制硫酸铁溶液常出现浑浊现象，其原因是________，如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____。19、(6分)分别除去下列各种物质中的少量杂质，写出所用试剂的化学式．．．：物质杂质除杂试剂MgCl2MgCO3FeCl2Cu2+FeAl20.(8分)①在氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，可观察到现象:_____________,②在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铝溶液并不断震荡，可观察到现象:___________________,写出①的化学方程式：____________________,写出②中总的离子方程式____________.四、计算题21、(14分)完全中和10.2g某二元酸H2A时，消耗了24gNaOH。求：（1）该二元酸的摩尔质量是___34g/mol_____；（2）A的相对原子质量是_____32_________；（3）已知A的原子核中质子数与中子数相等，A是___S__元素，该酸的电离方程式为：_________，其酸性主要是由第一步电离决定的，对应的平衡常数表达式Ka=______________。（4）该酸溶液能与FeCl3溶液反应，离子方程式为：_________________________。乙卷五、选择题（每小题4分共24分，每小题有一或二个．．．．．正确答案，半对2分，有错无分）22、下列物质中,不能通过化合反应生成的是：①FeCl2②Fe(OH)3③NO2④HNO3⑤CHCl3⑥Mg(OH)2A、只有一种B、不多于三种C、多于三种D、无法判断23、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属的熔沸点越高，则下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是A、MgAlCaB、AlLiNaC、AlMgCaD、MgBaAl24、A、B、C都是金属，把A放入C的盐溶液中，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序是：A、ABCB、ACBC、BACD、BCA25、只用一种试剂即可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4HCO3、CuSO4、FeCl3几种溶液，这种试剂是A、HClB、BaCl2C、AgNO3D、NaOH26、用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使物质的量浓度和体积均相同的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，则所消耗的NaOH的体积之比为：A、1:3B、2:3C、1:6D、1:2六、填空题、实验题(本题包括2小题，共14分)27、(6分)现有①CH4、②C2H6、③C3H8、④CO四种物质。等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是①、燃烧时生成二氧化碳最少的是④。同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是③(填序号．．．)28、(8分)按要求写出下列反应的化学方程式及指出相应的反应类型：要求化学方程式（写主要反应）反应类型甲烷和氯气混合光照乙烯通入溴水七、计算题(12分)29、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？解：（2）盐酸的物质的量浓度。高二上学期期末考试答案一、选择题：（2分/题，共60分）12345678910)()()(12SHcHScHcKaDBBDBADAAAC1112131415BCADBC三、四、填空题（共13分）16、（各2分共6分）难溶于水；易溶于有机溶剂；易燃烧17、（各2分共6分）②①②18.Fe3+发生水解生成Fe(OH)3；将硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需浓度.19、HCl；Fe；NaOH20.有白色沉淀生成；开始没有白色沉淀生成，一段时间后开始有白色沉淀生成并逐渐增多，直至不再增加；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O五、21、(14分)（1）___34g/mol_____；（2）_____32_________；（3）S；H2SH＋+HS—、HS—H＋+S2—；第一步电离；（4）H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓。乙卷题号2223242526答案ABCCDA27、①；④；③28、略29、（1）解：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。……………………○2由图知：Mg(OH)2的质量为11.6g，即0.2mol，……○3所以m（Mg）=24g/mol×0.2mol=4.8g；………………○5溶解Al(OH)3消耗的NaOH为（180-160）mL×1×10—3L×5mol/L=0.1mol，即Al(OH)3的物质的量为0.1mol，………………………………………………○6所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g。………………○8（2）解：由反应知，当沉淀量最大时，HCl、NaOH正好中和，所以n（HCl）=0.16L×5mol/L=0.8mol，c（HCl）=n/V=0.8mol/0.1L=8mol/L。……○12