高二化学上学期期中测试题

高二化学上学期期中测试题化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Al：27Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．在2A+B3C+4D中，下列表示该反应的速率最快的是（）A．1)(5.0)(SLmolAvB．1)(3.0)(SLmolBvC．1)(8.0)(SLmolCvD．1)(1)(SLmolDv2．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入食盐3．金属有很广泛的用途，熔点最低的金属A，常用来做温度计的材料；而熔点最高的金属B，常用来做白炽灯的灯丝，A、B分别是（）A．Ag、PtB．Hg、PtC．Hg、WD．Hg、Fe4．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气，其中可作为冷却气体的是（）A．①②B．②③C．③④D．③④⑤5．下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大6．下列属于水解离子方程式且正确的是（）A．HCO3－、H2OH3O++CO32－B．NH3+H2ONH4＋+OH－C．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+7．下列叙述正确的是（）A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，产生的氢气前者较多8．向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A．变深B．变浅C．不变D．褪去二、选择题（本题包抱10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）9．对于处于化学平衡的体系，下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生变化C．平衡体系的温度发生变化，化学平衡一定发生移动D．平衡体系的压强发生变化，化学平衡一定发生移动10．一定量O2和一定量SO2在密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3达到平衡时，O2和SO2的转化率相比（）A．O2的转化率大B．相等C．SO2的转化率大D．不能确定11．能说明醋酸是弱电解质的是（）A．醋酸钠溶液显碱性B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸12．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L。下列说法中正确的是（）A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·（L·min）－1B．5min内B的平均反应速率为0.12mol·（L·min）－1C．经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D．平衡状态时，生成1molD的同时生成1molA13．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再加入几滴新制氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误．．的是（）A．该溶液中一定含SCN－B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN－不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+14．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Cl－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+15．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+16．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（）A．FeCl3B．NaHCO3C．硫酸镁D．Na2CO317．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（）A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体18．恒温下，在容积固定的密闭容器中充入1molHI达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1molHI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系为（）A．x＞yB．x＜yC．x=yD．无法判断第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共13分）19．（5分）以试管和胶头滴管为仪器，用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是，这样做的理由是。20．（8分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．把滴定管用蒸镏水洗净。D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。据上述滴定操作，完成下列填空：①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）→E→→B→→→；②G步操作中判断滴定终点的依据是；③D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）四、（本题包括3小题，共28分）21．（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时（填“增大”、“减小”或“相等”）。（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是。22．（10分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O③NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)pH＜723．（8分）根据下列图示，回答：（1）写出A、B的化学式：AB（2）写出①、②的化学反应方程式：①②五、（本题包括2小题，共13分）24．（4分）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入的水与NaOH溶液的体积比为（假定液体混合时体积有加和关系）。25．（9分）称量一盛有200mlAlCl3溶液的烧杯，总质量为300g；当向AlCl3溶液中投入一定质量的钠，待钠完全反应后，再次称量烧杯总质量为304.4g（忽略液体的溅出和水分的挥发）；经分析知烧杯内有1.17g沉淀物生成，求烧杯内原AlCl3溶液的物质的量浓度。（计算结果保留两位有效数字）参考答案一、1.B2.D3.C4.C5.C6.D7.B8.A二、9.BC10.D11.AC12.BD13.B14.B15.C16.CD17.B18.C三、19．（5分）（1）H2SO4、Fe（2分）（2）用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液；（2分）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（1分）单质A黑色化合物B红棕色燃烧管加热气体X无色单质C黑色粉末Mg、燃烧①盐酸单质A+白色粉末浅绿色溶液NaOH溶液白色沉淀O2②红褐色沉淀20．（8分）（1）C、D、A、G、F（2分）（2）当滴加最后一滴时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点（2分）（3）刻度“0”或“0”以下；充满溶液或无气泡（每空1分）（4）偏高偏低（每空1分）四、（28分）21．（10分）（1）3X+Y2Z（2）①0.9②放热；减小（3）固态或液态（每空2分，共10分）22．（10分）（1）增大，减小（2分）（2）①NH4Cl、NH3·H2O；②pH=7③c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)④NH4Cl、HCl（每空2分）23．（8分）（1）C，Fe2O3（2）①2Mg+CO22MgO+C②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每空2分，共8分）五、（13分）24．（4分）11:125．（9分）2Na+2H2O2NaOH+H2↑△m46g2mol2g44gn(NaOH)304.4g－300g=4.4gmolmolggNaOHn2.02444.4)(（2分）生成的沉淀物为Al(OH)3，其物质的量为molmolgg015.07817.11（1分）（1）当Al3+以Al(OH)3和AlCl3形式存在时，尚余NaOH为：molmolmol155.0015.032.0此种情况不可能（2分）（2）当Al3+全部变为Al(OH)3和NaAlO2时n(Al3+)=n[Al(OH)3]+n(NaAlO2)=4015.032.0015.0molmolmol=0.054mol（3分）LmolLmolVAlClnAlClc/27.02.0054.0)()(33（1分）点燃