高二化学下册第二月月考试题

高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－3、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI4、25℃时，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝31y，则x值为A．2B．3C．4D．55、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）c（A－）c（H＋）c（OH－）6、已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．c(H+)·c(OH-)=10-14D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性8、今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正．．确．的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若V1＞V2，则将两种酸溶液稀释相同倍数，HA溶液的pH大于HB溶液的pH10、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A．若溶液中c（A—）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在c（Na＋）c（A—）c（OH—）c（H＋）C．若c（OH—）c（H＋），溶液中不可能存在c（Na’）c（OH—）c（A—）c（H＋）D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c（A—）c（Na＋）c（H＋）c（OH—）11、在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在A、B间任意一点c(K＋)c(HCOO－)c(OH－)c(H＋)B．在B点：c(K＋)=c(HCOO－)c(OH－)=c(H＋)，且a=7.5C．在C点：c(HCOO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)2c(K＋)12、下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D．常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=1113、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3＋H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。14、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确．．．的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)15、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c16、已知：反应H2A+B-（足量）＝HA-+HB和H2A+2C-（足量）＝2HC+A2-，则下列说法正确的是A、若将pH＝3的H2A的溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则溶液呈酸性B、HA-、B-、C-、A2-得质子能力由强到弱得顺序为C-A2-B-HA-C、HC和B-间可发生反应：HC+B-＝HB+C-D、物质的量浓度均为1mol·L-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性答题卷班级_________姓名_____________学号________得分______________一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)三、（本题包括2小题）17、（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填“＜”、“=”、“＞”）18、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。（3）取10.00mL待测液，用量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）AB(mL)滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度。四、（本题包括2小题）19、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？，理由是，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填代号）A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有（有几个选几个填代号）A．浓HN3B．KMnO4C．Cl2D．O2E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填代号）A．NaOHB．氨气C．Cu(OH)2CO3D．Na2CO3E.CuOF.Cu(OH)220、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________。(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4实验步骤(可用