高二化学学业水平考试模拟题

高二化学学业水平考试模拟题（一）1．化学科学的特征是A．研究物质的变化B．制造新物质C．认识分子和制造分子D．进行化学实验2．下列有关材料的说法不正确的是A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料是由基体和增强体两部分组成D．C60也是一种材料3．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量4．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少5．保护环境已成为全球性的重大课题之一。下列各项中，属于因人类生产、生活对环境造成破坏而带来的后果的是①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴A．只有①②⑤B．只有①②④⑤C．只有②⑤D．全部6．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液7．下图所示的图象的纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入（或通入）的物质的质量。这些图象表示的反应是：①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中；③将NaOH溶液逐滴加入AlCl3与MgCl2的混合液中；④向饱和石灰水中通入CO2。图象a、b、c、d与反应①、②、③、④不相符的组合是A．①dB．②bC．③cD．④a8．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B．向溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中可能含有Fe2+C．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH+4D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO2-39．将7．2gCO和H2的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定10．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同11．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④12．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止物质序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol-----20.1mol0.3mol-----0.1mol13．下列有关化学反应的说法中正确的是A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下一定很容易发生14．下列离子方程式不正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O15．下列说法中，正确的是A．在元素周期表里，元素所在族的族序数等于其原子核外最外层电子数B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子数C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大16．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷化学1化学2（必修模块）（4个题）17．（6分）有①168O、178O、188O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④11H、21H、31H四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号）；互为同素异形体的是（填序号）；有①和④的微粒可组成种相对分子质量不同的三原子化合物。18．（6分）为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶。试回答：(1)装置A中的液体是，装置B中的液体是；(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则待测试验气是；(3)若装置A质量不变，B的质量增加，则试验气是；(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是，若这时装置B的质量增加mg，则装置A的质量增加。19．（6分）维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多。人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”。VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI请回答下列问题：（1）上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC的作用是；（2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁，不能被直接吸收利用。据此推测，VC在抗坏血病方面的作用原理是。20．（10分）根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：（1）当A是气体单质时，B，C是，E是，由D生成E反应的化学方程式是；（2）当A是固体单质时，A，B是，D是，由E生成C反应的化学方程式是。化学与生活（选修模块）（共24分）21．（8分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。（1）富含蛋白质的是___________________（2）富含糖类的是_____________________（3）富含油脂的是_____________________（4）富含维生素的是品名×××配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等保质期240天生产日期标于包装袋封口上（5）属于着色剂的有（6）属于调味剂的有（7）属于防腐剂的有（8）属于疏松剂的有22．（7分）为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜a.将尿液与试剂混合振荡甲．蓝色溶液乙．生成绿色沉淀②斐林试剂b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙．生成黄绿色沉淀③硫酸铜c.将尿液与试剂混合后微热丁．生成黄色沉淀戊．生成砖红色沉淀23．（11分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。⑴在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂；⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试剂：现象：结论：维生素可根据其溶解性的不同分为性维生素和性维生素两大类，维生素C属于性维生素。⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为物质结构与性质（选修模块）（共24分）21．（4分）已知有关物质的熔沸点数据如下表：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点(℃)28502072714190(2.5×105Pa)沸点(℃)360029801412182.7请参考表中数据回答问题：工业上常用电解熔融的MgCl2方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？①②22．（8分）有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：①He-268.8Ne-249.5Ar(x)Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2184.0③HF(Y)HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O(Z)H2S-60.2(b)-42.0H2Te-1.8试根据上表回答下列问题：（1）物质b的分子式为：_______，物质（填a或b）易溶于苯。（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________________________________________________________。（3）上表中，_______和_______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是_____________________________________________________。23．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnoo试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是，试从结构角度加以解释：。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。甲乙丙若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_______，一个晶胞中i原子的数目为__。化学反应原理（选修模块）（共24分）21.（9分）在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论。一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：时间/min010203060pH43211请回答下列问题：（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）。（2）部分同学认为pH会升高的依据是。（3）另一部分同学实验后的结论是。（4）你同意哪种观点？，理由。22.（7分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。23.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(