高考化学第一轮单元测试题(6)

高考化学第一轮单元测试题（6）第六单元物质结构和晶体的类型本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100分，考试时间100分钟，可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列含有极性键的离子晶体是（）A.3CHCOOHB.NaOHC.22NaOD.2MgCl2.下列叙述正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性分子一定含有非极性键3.下列对金属通性描述不正确的是()A.具有金属光泽B.易导电导热C.具有高熔点高硬度D.常温下均为固态4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.2SO和2SiOB.2CO和2HOC.NaCl和HClD.4CCl和KCl5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.2HOB.3BFC.4CClD.5PCl二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列各指定微粒的数目之比不是1：1的是（）A.22NaO晶体中的阴离子与阳离子B.3NaHCO晶体中的钠离子与碳酸氢根离子C.24212Mg离子中的质子和中子D.4NHCl溶液中的铵根离子和氯离子8.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（）A.金刚石晶体硅碳化硅B.4444ClCBrCClCHC.2222MgOHOONHD.金刚石生铁纯铁钠9.有关晶体的下列说法中，正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键末被破坏10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是一种特殊的分子晶体11.下列叙述正确的是（）A.4P和2NO都是共价化合物，423,NHClAlO都是离子化合物B.4CCl和3NH都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和2SiO晶体中，都不存在单个小分子D.甲烷和结构是对称的平面结构，所以是非极性分子12.下列电子式书写正确的是（）A.2::NaSNaB.[::][::]HNClC.::HND.2::HOH13.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体溶于水C.干冰升华D.HCl溶于水三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）14.最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（）A.TiCB.67TiCC.1413TiCD.1314TiC15.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体程膨胀，密度变小C.4444CHSiHGeHSnH、、、熔点随相对分子质量增大而升高D.HFHClHBrHI、、、的热稳定性依次减弱16.氮化硅（34SiN）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体17.金属晶体的下列性质与自由电子无关的是（）A.导热性B.密度C.导电性D.延展性18.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.溶融状态能导电第Ⅱ卷（非选择题，共51分）四、（本题包括2小题，共13分）19.（8分）参考下表中物质的熔点，回答有关问题HHHH物质NaFNaClNaBrNaI熔点／℃995802755651物质NaClKClRbClCsCl熔点／℃801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点／℃-90.4-70.45.2120物质SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔点／℃-70.4-49.5-36.2-15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与阴离子及碱金属离子的有关，随着增大，熔点依次降低；(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关，随着增大，增大，熔点依次升高；(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅卤化物的熔点高得多，这与有关，因为一般比熔点高。20.（5分）已知有关物质的溶、沸点数据如下表：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点／℃28522072714190(215×105Pa)沸点／℃360029801412182.7(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3，与冰晶石熔混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝?答：。(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是。五、（本题包括2小题，共13分）21.（6分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。其中A、B处于同周期，A、C处于同主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，试回答：(1)这四种元素分别是：ABCD(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。。(3)C的固态氧化物是晶体，含nmolC的氧化物的晶体中含C一O共价键为mol。(4)写出A、B、C组成化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式。22.(7分)在2CaCl、NaOH、4CH、2H、2HO、22HO、2CaC、424()NHSO中(1)只含离子键的是(2)只含极性键的是(3)只含非极性键的是(4)既含有离子键又含有非极性键的是(5)同时含有离子键、共价键的和配位键的是(6)只以极性键结合的极性分子是(7)既含有极性键又含有非极性键的极性分子是六、（本题包括2小题，共13分）23.(5分)已知A元素最高正化合价为负化合价绝对值的3倍，相同状况下，A的气态氢化物与最高价氧化物气体的密度之比为1：2.35，A元素的原子核内质子数与中子数相等；两元素可形成离子化合物BA，2B和2A的核外电子数相等；B、C两元素位于同一周期，单质C的分子由两个原子共用一对电子组成。试回答：(1)A、B、C的元素名称：ABC；(2)用电子式表示A、B结合成化合物的过程：。(3)用电子式表示C的氢化物的形成过程：。24.（8分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等。金刚石属于晶体。(2)其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。ABCDE(3)其中表示NaCl的是，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有个。(4)代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs与Cl紧邻。(5)代表干冰的是，它属于晶体，每个2CO分子与个2CO分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为。七、（本题包括2小题，共12分）25.（6分）某离子晶体的一个基本单元结构如右图所示，X位于正方形顶点处，Y位于正方体中心。试回答下列问题：（1）在该晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引个Y，该离子化合物的化学式可能是：或。（2）在晶体中每个X周围与它最近且等距离的X共有个，晶体距离最近的2个X与1个Y形成的夹角即XYX度数为。（3）设该离子化合物摩尔质量为1Mgmol、密度为3gcm、阿伏加德罗常数为AN，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为：cm26.（6分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl的晶胞结构如图所示。已知xFeO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知xFeO晶体密度为35.71gcm，晶胞边长为104.2810m。(铁原子相对原子质量为55.9，氧原子相对原子质量为16)。求：(1)xFeO中x值(精确到0.01)为。(2)晶体中的Fe分别为23,FeFe。在2Fe和3Fe的总数中，2Fe所占分数(用小数表示，精确到0.001)为。(3)此晶体的化学式：。(4)铁离子在此晶体中占据空隙的几何形状是(即与2O距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状)。(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为m。参考答案1.B2.A3.D4.B5.C6.A7.AD8.BC9.B10.C11.C12.B13.C14.C15.B16.A17.B18.D19.(1)半径；半径（2）相对分子质量；相对分子质量；分子间作用力（3）晶体类型；离子晶体；分子晶体高温20.（1）因为MgO的熔点远高于2MgCl，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，3AlCl易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，不能被电解。（2）将两种晶体加热到熔化状态，2MgCl能导电，3AlCl不能导电，故确证2MgCl为离子晶体，3AlCl为分子晶体。21.（1）;;;COSiNa（2）2CSiNaO（3）原子；4n（4）232232NaCOSiONaSiOCO22.（1）2CaCl（2）42CHHO（3）2H（4）2CaCl（5）424()NHSO（6）2HO（7）22HO23.（1）硫；钙；溴（2）（3）..:::HBrHBr24.（1）D；4；原子（2）E；2（3）A；12（4）C；离子；8（5）B；分子；12（6）石墨金刚石NaClCsCl干冰25.(1)4；8（2）12；010928'（3）32AMNP26.（1）0.92(2)0.826(3)230.760.16FeFeO(4)正八面体(5)103.0310