高考化学金属元素及其化合物测试

专题（六）典型金属元素及其化合物学习目标1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。5、了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（AD）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是（2）Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）A、a=bB、abC、abD、无法判断2、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（）A、Mg(HCO3)2和NaClB、Mg(OH)2和NaClC、MgCl2和Na2CO3、D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（）A、SO42-B、SO32-C、CO32-DHCO3-4、常温下取金属钠、铝、铁各ng，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（）A、V≤1000n/56B、V≤n/23C、Vn/56D、V≥1000n/185、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（）A、等于0.125molB、可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC、小于0.125molD、无法确定6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O②BA+H2O③C+NaOH(适量)→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑤C+D+H2O→B。则A、B、C、D化学式分别为A，B，C，D。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴；如果溶液呈色，说明溶液中含有，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是。8、在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。课后练习1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+2、NaH是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生H2。下列有关NaH的叙述错误的是（）A、和水反应时，水作氧化剂B、NaH中H-半径比Li+半径小C、和液氨反应时，有NaNH2生成D、和乙酸反应时NaH被氧化3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mgMg，向乙烧杯中加入mgZn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是：（）A.＜x＜B.C.＞x≥D.＞x≥6.下列各组反应中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（）A、将Al2O3固体粉末加到沸水中B、将HCl气体不断通人到NaAlO2溶液中C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中D、向240ml1mol/LNaOH溶液中加入80ml1mol/L的AlCl3溶液7、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C（Mg2+）为，C（Fe2+）为。专题（六）附答案：例题1AD2答案NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是当这两种浓度相同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能CBa（OH）2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBa（OH）2=CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l课堂练习1A2B3A4C5C6、A：Al2O3B：Al（OH）3C：AlCl3D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl7、KSCN红色Fe3+加入铁粉8、3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O课后习题1B2B3C4D5D7、（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O（3）Fe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）CMg2+=0.67mol/lCFe2+=2.3mol/l