高考化学模拟试卷十二

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高考化学模拟试卷十二可能用到的数据:相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题意)1.1995年美国教授Lagow报道,他制得了碳的第四种同素异形体--链式炔碳:…该物质一个分子中含300-500个碳原子,性质很活泼,据此判断链式炔碳的熔点,估计比石墨(A)高(B)低(C)相等(D)无法判断2.被称为“未来钢铁”的钛元素(Ti)有多种同位素,如这些同位素原子中的中子数不可能为(A)30(B)28(C)26(D)243.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(A)常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态(B)硝酸是挥发性酸而硫酸、磷酸是不挥发性酸(C)稀有气体一般难于发生化学反应(D)空气中氮气的化学性质比氧气稳定4.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;③分馏石油时测量温度所用的温度计;④用乙醇制备乙烯时所用的温度计;⑤用水吸收氨气时的导气管;⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸.(A)③⑤⑥(B)②⑤(C)①②④(D)①②③④⑤⑥5.下列各组物质中,两者互为同分异构体的是①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O②NH4CNO与CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH④[Pu(H2O)4]Cl3与[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl(A)①②③(B)②③④(C)②③(D)③④二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题有一个或两个选项符合题意)若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)6.下面说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数)(A)在标准状况下,VL水含有的氧原子个数是第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(B)常温常压下,1mol羟基(-OH)所含电子数为9N(C)在反应中生成1molCO,电子转移数为3N.(D)2L1mol·L-1的盐酸中,所含氢离子总数约为2N7.在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl,有很强的氧化性,ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl+2Zn=ZnCl2+Znl2ICl+H2O=HCl+HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是(A)ZnCl2是氧化产物,又是还原产物(B)ZnI2是氧化产物,又是还原产物(C)ICl跟H2O的反应,ICl是氧化剂,H2O是还原剂(D)ICl跟H2O的反应,是自身氧化还原反应8.下列离子方程式书写正确的是(A)碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液(B)碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸(C)Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体(D)用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液9.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同温度下,发生反应:,并达到平衡.在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中NH3的转化就率为P%,则乙容器中NH3的转化率为第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(A)等于P%(B)小于P%(C)大于P%(D)无法判断10.铅蓄电池效率低、污染大,现在研究用锌电池取代它.其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是(A)锌为正极,空气进入负极反应(B)正极发生氧化,负极发生还原反应(C)负极电极反应是:Zn-2e+2OH-=ZnO+H2O(D)电池工作时溶液pH保持不变11.用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳,欲制得最多的二氧化碳,则下列叙述正确的是(A)把两种溶液快速混合并不断搅拌(B)把两种溶液缓慢混合并不断搅拌(C)把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中(D)把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中12.下列溶液中通入足量SO2后,最终一定会出现的沉淀的是(A)Na2S(B)BaCl2(C)Ba(NO3)2(D)Ca(OH)213.常温用水稀释0.1mol·L-1的醋酸钠溶液,溶液中增大的是14.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,[Na+][CH3COO-]下列判断正确的是(A)[OH-][H+](B)[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol·L-1(C)[CH3COOH][CH3COO-](D)[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol·L-115.若向无色透明的溶液中加入铝粉,反应后生成氢气,则原溶液肯定不存在的离子组是16.把一定量的有机物溶于NaOH溶液中,滴入酚酞试液呈红色,煮沸5分钟后,溶液颜色变浅,再加入盐酸,显酸性析出白色晶体,取少量晶体放到FeCl3溶液中,溶液呈紫色,则有机物可能是下列物质中的第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：金刚烷的结构如图,它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型.请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(-CH2-)中的氢原子所形成的二氯代物的种类(A)4种(B)3种(C)2种(D)5种三、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)18.制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去.此沉淀剂最好选用(A)氢氧化钙乳浆(B)碳酸钠溶液(C)碳酸氢钠溶液(D)氢氧化钠溶液19.用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH的两种酸溶液:A1(一元弱酸,电离度1.0%)、A2(一元强酸),则所需NaOH溶液体积比(A1:A2)(A)1:1(B)1:10(C)100:1(D)1:10020.t℃时,Na2CO3的溶解度为Ag,现在饱和碳酸钠的溶液(100+A)g,溶质质量分数a%,向溶液中投入Na2CO3固体Ag,静置后析出少量结晶(Na2CO3·10H2O),加水使结晶全部溶解,所得溶液仍为a%,加入的水量是(A)100g(B)(100+A)g(C)(D)(100-A·a%)g21.1LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中,为2mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c(Na+)为(A)0.5mol·L-1(B)1.5mol·L-1(C)1mol·L-1(D)2mol·L-122.两种短期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若两种元素原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是①a=b+5②a+b=30③a+b=8④a=b+8(A)②③(B)②③④(C)①②③④(D)③④第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,用同条件下的NH33.5L恰好反应完全,则混合气中NO与NO2的体积分数比量(A)1:4(B)1:3(C)1:2(D)1:124.一定温度下,ωg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重ωg,符合此要求的是①H2②CO③CO和H2④HCOOCH3⑤HOOC-COOH(A)全部(B)仅④⑤(C)仅①②③(D)除⑤以外25.一定条件下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达平衡时,测得A、B的转化率分别为25%和37.5%,则反应开始时充入容器中A和B的物质的量之比是(A)1:3(B)1:2(C)3:1(D)2:3四、(本题包括2小题,共18分)26.(6分)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液、盐酸反应的杂质.为测定样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数.有如下操作:A.称取ag样品,放入锥形瓶中加适量水溶解.B.往锥形瓶中加入bmol·L-1的NaOH溶液100mL(过量),振荡.C.过滤并冲洗沉淀2-3次,收集滤液及洗液于锥形瓶中.D.往沉淀中滴加cmol·L-1的稀HCl溶液至沉淀溶解,消耗盐酸V1mL.E.用cmol·L-1的盐酸滴定过量的NaOH至终点,消耗盐酸V2mL.F.向步骤B锥形瓶中加入指示剂2-3滴.G.向步骤C锥形瓶中加入指示剂2-3滴.回答:(1)正确且必要的操作顺序是________________.(填序号)(2)KCl·MgCl2·6H2O质量分数是___________________________________.27.(12)现有实验药品:一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H2SO4(密度1.84·cm-1)、水以及右图装置,图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度(0-100mL),甲、乙管可固定在铁架上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低,利用此装置可测定锌的相对原子质量.(设锌全部反应,产生的气体不超过50mL).回答下列问题:(1)实验前为检查装置的气密性,先将A、甲、乙三管固定,乙管中注入水,液面高于甲液面,静置片刻,____________,说明装置气密性良好.(2)按图示装置实验,要保证不漏出H2,应如何操作?_________________________________________________________第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：(3)为了准确地测量H2的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意__________(填写序号).(A)视线与凹液面最低处相平(B)等待片刻,待乙管液面不再上升时读数(C)读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平(D)读数时不一定使甲、乙两管液面相平(4)设计一个不用量气管,而用中学常用仪器测量H2体积的装置,应选用的仪器(自选)是________________________________________________,五、(本小题共2小题,共14分)28.(6分)NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为明星分子.请回答下列问题.(1)NO对环境的危害在于________(填下项目的编号)(A)破坏臭氧层(B)高温下能使一些金属被氧化(C)造成酸雨(D)与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:_________________________.(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式