高考理科综合化学部分模拟试卷

高考理科综合化学部分模拟试卷（化学部分）相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Na－23，Mg-24，Al-27，Fe-56，6、A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可以形成化合物AB2，则下列结论正确的是（）A．A、B可能在同一周期；B．A、B的单质都不可能是原子晶体C．A肯定是金属元素；D．A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA7、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g羟基（－OH）所含电子总数为10NAB．在100mL0.5mol•L－1CH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA；C．标况下，22.4LCH4中所含共价键的数目为4NA；D．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA；8、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低C．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH溶液洗涤D．测定溶液的pH值时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较9、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入酚酞试液呈红色的是（）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．K＋、AlO2－、NO3－、OH－C．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－10、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗癌作用，其结构如下图所示。下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是（）A．属于芳香族化合物B．能与浓溴水发生加成反应和取代反应C．遇FeCl3溶液发生显色反应D．1mol该物质最多能与3molNaOH发生反应11、下列说法正确的是（）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．0.1mol•L－1的氯化铵溶液与0.05mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度c(Cl－)c(Na＋)c(NH4＋)c(OH－)D．0.1mol•L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)12、已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。现有甲、乙两个容积相同的恒容容器。HO－HO－OO在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙以上说法中正确的是（）A．③B．①②C．③④D．①②③13、向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A．M（OH）2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要在补充数据26、（12分）铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：回答下列有关问题：⑴Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，写出此反应的化学方程式▲，在此反应中，氧化产物是▲；⑵用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净：要实现①转化可选用的试剂是▲，A、Cl2B、H2O2C、O3D、KMnO4要实现④转化，写出反应的离子方程式▲；⑶在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1molFeO42－，则需NaClO▲mol；高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为▲。Fe2+Fe3+FeO42－（高铁酸根离子）①④②③27、（16分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C均为常见的化合物。已知：①甲、乙生成A是工业生产中常见的反应之一；②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：物质甲乙A起始时浓度3mol•L－13mol•L－102s末浓度1.8mol•L－12.6mol•L－10.8mol•L－1③它们之间存在如下图所示的转化关系:根据上述信息，回答下列问题：⑴乙的电子式为▲；⑵C晶体中所含的化学键有▲；⑶甲与乙反应的化学方程式为▲，在前2s内甲与乙反应的平均速率v(甲)=▲，2s末乙的转化率为▲；⑷常温下，1g甲在丙中燃烧生成气态B，放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：▲；⑸C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学式可能为▲，试分析产生混合气体珠原因▲。28、（14分）甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式：▲。乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：⑴电源中A极是▲极，铝极的电极反应式为▲；⑵从原理分析，电解质NaCl的作用是▲。丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。⑴先设计了如下三种方案：ⅠAl3＋→Al(OH)3ⅡAl→AlO2－→Al(OH)3ⅢAl→Al2(SO4)3Al→NaAlO2从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是▲。Al(OH)3甲水甲丙乙BACC溶液混合气体A白色沉淀镁粉NaOH溶液△AgNO3溶液稀硝酸ABAlNaCl溶液C电源⑵设计了如下实验步骤：①配制500ml0.5mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、▲；②在烧杯A中加入50ml0.5mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是▲，用蒸馏水把铝屑冲洗干净称其质量为ｍ1g（全部用于制氢氧化铝）；③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入▲g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为▲；⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2g。试计算此实验中Al(OH)3的产率是▲。29、（18分）有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74。A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物。根据以上条件，回答下列问题：⑴D中官能团的名称是▲，F的结构简式为▲；⑵A→D反应的化学方程式为▲，反应类型为▲；⑶A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的同分异构体有▲种；⑷若将B与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可生成一种化学式为C5H10O3的具有芳香味的化合物，该反应的化学方程式为▲，反应类型为▲；⑸E为含氯有机化合物，在一定条件下生成D，则该条件是▲，E的结构简式可能为▲。银氨溶液CH+浓硫酸浓硫酸ABE高分子FD答题卷26、（12分）⑴，；⑵，；⑶；。27、（16分）⑴；⑵；⑶，，；⑷；⑸，。28、（14分）甲：。乙：⑴，；⑵。丙：⑴；⑵①；②；③；④；⑥。29、（18分）⑴，；⑵，；⑶；⑷，；⑸，。参考答案：678910111213DCABDBAC26、（12分）（每格2分）⑴Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4；⑵BC，Fe+2Fe3＋=3Fe2+；⑶1.5；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3+3H+。27、（16分）（每格2分）⑴；⑵离子键、共价键；⑶N2+3H22NH3，0.6mol•(L•s)－1，13.3%；⑷H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ·mol－1；⑸NH3、H2，要点：①NH4＋水解呈酸性，②镁与H＋反应产生H2，③水解平衡右移，产生NH3。28、（14分）甲：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋（2分）。乙：⑴正，Al-3e－=Al3+（各1分）；⑵增强导电能力（1分）。丙：⑴Ⅲ（1分）；⑵①500ml容量瓶、胶头滴管（2分）；②除去铝粉表面的Al2O3（1分）；③ｍ1∕4（1分）；④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）；⑥(9ｍ2∕26ｍ1)×100%（2分）。29、（18分）⑴碳碳双键、醛基，；（各2分）⑵，（3分）消去反应；（1分）⑶3（2分）⑷，（3分）酯化（或取代）反应；（1分）⑸氢氧化钠醇溶液，（各2分）－CH2－CH－CHOｎ催化剂加热加压N∶‥‥‥∶NOH浓硫酸△CH3－CH－CHOCH2＝CH－CHO＋H2OOHCH3CHCOOH＋C2H5OHOHCH3CHCOOC2H5＋H2O浓硫酸△ClCH3－CH－CHOCH2－CH2－CHOCl