高三化学高错误率习题强化训练之一

高三化学高错误率习题强化训练之一本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第Ｉ卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23K－39Fe—56Mn－55Pd－106.4一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭表面温度过高，可在火箭表面涂上一种特殊的化学物质，该物质最可能具有的性质是A．硬度很大、熔点很高B．高温下可分解气化C．良好的热稳定性D．较强的还原性，易燃烧2．下列各项表达正确的是A．H2O的分子模型示意图：B．F的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：3．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确．．．的是A．R与其他原子一样呈电中性B．R的质量数与4He相同C．与氢元素的质子数相同D．R中不含质子可称为“零号元素”4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5．下列现象或应用中，不能．．用胶体知识解释的是A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6．下列有关溶液的叙述中，正确的是A．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B．将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C．某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水D．将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体7．利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是选项甲乙ANH3·H2OAgNO3BCH3COOHNH3·H2OCNaOHAlCl3DH2SO4Ba(OH)28．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是OHH①②③④A．SO2与O3B．CO2与N2OC．CS2与NO2D．PCl3与BF310．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO3说法中，不正确．．．的是A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸11．有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的是A．两溶液相比较，NaCN溶液中的离子总数较多B．两溶液中的c(Na+)、c(H+)分别相等C．NaCN溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HCN)D．NaF溶液中c(Na+)c(F－)c(OH－)c(H+)12.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是A．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B．36gH2O和1.204×1024个O2在标准状况下的所占体积C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH—浓度D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、MnO4－、SO42－、Cl－B．Ca2+、HCO3－、NO3－、SO42－C．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－D．NH4+、SO42－、S2－、Cl－14．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－15．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不．正确．．的是A．该反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:117．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。已知CH3COOH结构简式可表示为，芬太奴的结构简式为下列关于芬太奴的说法正确的是（）A．芬太奴在一定条件下可发生水解反应B．该分子中所有原子可以共平面C．芬太奴属于苯的同系物D．芬太奴的分子式为C20H24N2O18．在25℃时，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于A．12B．13C．14D．15第II卷（非选择题共76分）三．（本题包括2小题，共20分）19．（8分）⑴现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的范围一定介于之间。⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。20．（12分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：⑴配平：MnO4－＋C2O42－＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断。⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因。⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C．定容时，俯视刻度线D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗四．（本题包括2小题，共20分）21．（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。⑴C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为。⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为（填化学式）_______________________；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为_______________________________。22．（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。回答下面问题：⑴装置中长玻璃管的作用是_______。⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的______离子。⑶该卤代烷中所含卤素的名称是______，判断的依据是_______。⑷该卤代烷的分子量是______（列出算式）⑸如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）______。A、偏大B、偏小C、不变D、大小不定五．（本题包括2小题，共18分）23．（8分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。⑴已知：H2的燃烧热为285.8KJ·mol－1，试写出H2的完全燃烧的热化学方程式：。⑵某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”：①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气请你从上述研究方向中，选择其中不正确的一项，并简述其理由。⑶用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，（如LaH2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式。24．（10分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）写出有机物F的两种结构简式，；（2）指出①②的反应类型：①；②；（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式；（4）写出发生下列转化的化学方程式：C→D，D→E。六、（本题包括2小题，共18分）25．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶