高三化学适应性考试试题

高三化学适应性考试试题化学试题6．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是A．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素7．下列离子方程式中书写正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-==NH3·H2OB．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAB．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NAC．1L1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NAD．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA9．中学化学课本中有大量的数据。下面是某学生对数据的应用，其中不正确的是A．用两种卤素离子的半径数据比较其还原性的相对强弱B．用质量数数据比较元素金属性的强弱C．用溶解度数据解释长时间加热Mg(HCO3)2溶液得到的固体是Mg(OH)2而不是MgCO3D．用沸点数据推测用蒸馏的方法分离液体混合物的可能性10．常温下下列反应均能自发地向右进行：2D—+A2=D2+2A—；2B—+D2=B2+2D—；2A—+C2=A2+2C—。由此得出的正确结论是A．A—、B—、C—、D—离子中，还原性最强的是C—B．反应2A—+B2=A2+2B—不能自发向右进行C．A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2D．反应2C—+B2=C2+2B—能够自发向右进行11．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L－1B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧化的铜的物质的量为0.46molC．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%12．现有可逆反应：mA(g)+nB(g)=xC(g);ΔH=akJ·mol-1。该反应在不同温度和压强（P1、P2）条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是A．a＜0,m+n＜xB．a＜0,m+n＞xC．a＞0,m+n＜xD．a＞0,m+n＞x硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%CH2==C—C—O——C——O—C—C=CH2CH3OCH3CH3OCH313．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气26．（12分）X、W、Y、Z代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是自然界含量最多的元素；含Z元素的有机物之一，是含氢质量分数最高者。请填空：（1）X元素位于元素周期表中第族。X原子结构示意图为。X的最高价氧化物形成的晶体属于晶体;工业上冶炼X的化学方程式为（2）W、Z两元素为什么不属于同主族元素？。（3）W、Y和Z可组成一种化合物，其原子个数比为2:4:2，写出该化合物的结构简式及名称：、。（4）W和Y在加热时形成化合物，用电子式表示其形成过程（5）ZY2的产生是由于，对环境的危害在于。27．（18分，每空2分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。已知与结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得：（1）双酚-A的分子式为；下列关于它的叙述中正确的是（填写字母）。A．与苯酚互为同系物B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体C．分子中所有碳原子可能在同一平面上D．与浓溴水反应，最多可消耗4molBr2（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的是（填写字母）。水CH3—C—OHCH3CH3烯烃CBr2/CCl4①D②E③O2F④O2⑤G羧酸HA．B.C．D.（3）C的结构简式，其名称为。（4）G中所含官能团为（填名称），⑤的反应类型为。（5）反应③的化学方程式为。（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：。28．（18分）现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g实验2①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂和（3）实验2通入足量Cl2的目的是涉及的化学反应的离子方程式是（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是：（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确．．．的是A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．只有胶体粒子能作布朗运动HO——CH——CH2OHCH3CH3CH2CH3OHOH—C—CH3CH3OHOHOHC——CH2—CHOD．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为。（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）ABCD该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施29．（12分）A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答：（1）I在G中燃烧时的现象为。（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式。（3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式，引发该反应的操作为。（4）J与H反应的离子方程式为。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为。MnO22222浓HCl铁粉玻璃丝水NaOH溶液渠二中高三适应性考试化学试题参考答案6、D7．C8．D9．B10、B11、C12、B13、A26.（1）IVA原子（2）W、Z两元素原子的最外层电子数不相同（3）NaOOC—COONa乙二酸钠27．（共18分，每空2分）（1）C15H16O2；D（2）A、C（3）（4）羟基、羧基；消去反应（5）（6）28、（18分）（1）烧杯、玻璃棒（2分，见错不给分）（2）稀盐酸铁粉（各1分）（3）将Fe2+全部转化为Fe3+（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（2分）（5）FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体。（方程式1分，文字说明1分）（6）CE（2分，见错不得分）（7）2：3（2分）（8）在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3潮解（2分，答全给分，答不全不给分）29．（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现（2）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（3）2Al+Fe2O3Al2O3+3Fe；在Al和Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条（4）Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓；1:82CH3—C—CH2+O2OHCH3OH催化剂Δ2CH3—C—CHO+2H2OOHCH3nCH2==C—COOCH3CH3一定条件[CH2—C]nCH3COOCH3高温高温渠二中高三适应性考试理综化学部分答卷题号678910111213答案26．（12分）（1）第族。。晶体;（2）。（3）、。（4）形成过程（5）ZY2的产生是由于，对环境的危害在于。27．（18分，每空2分）（1）分子式为；正确的是；（2）；（3）C的结构简式，其名称为。（4）G中所含官能团为（填名称），⑤的反应类型为。（5）反应③的化学方程式为。（6）。28．（18分）（1）玻璃仪器有；（2）和（3）目的是离子方程式是（4）方法是：（5）原因（6）不正确．．．的是；（7）之比为。（8）改进措施29．（12分）（1）现象为。（2）化学方程式。（3）化学方程式，引发该反应的操作为。（4）J离子方程式为。物质的量之比为。