高三化学限时练习题2

高三化学限时练习题化学限时练习二班级_________姓名_________学号________得分__________一．选择题(每小题1—2个正确答案。每小题5分，共50分)（）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAB．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAC．常温常压下，16gCH4分子中共价键总数为4NAD．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧所得CO2分子数为2NA（）2．关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是：A．若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有－OH和—COOHB．若该物质中含有两个—CH3，则它可以是碳酸酯C．若该物质中所有原子所处的化学环境相同，则其结构中只有C—O键和C—H键，且为六元环结构D．若1molC3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个—OH和一个—CHO（）3．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中：A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO是氧化产物，H2为还原产物（）4．有一未完成的离子方程式：+XO3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为：A．+7B．+5C．+4D．+1（）5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的：A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（）6．在SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：A．5：3B．1：2C．2：1D．7：6（）7．能正确表示下列反应的离子方程式是：A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热NH4++OH-△NH3↑+H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓（）8．在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是：A．Al3+、NO3－、NH4+、Cl－B．Na+、SO42－、K+、CH3COO－C．AlO2－、K+、OH－、NO3－D．Na+、NO3－、K+、ClO－（）9．下列离子方程式书写正确的是：△A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B．制备氢氧化铁胶体Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+C．NaHS水解：HS-+H2OH3O++S2-D．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O（）10．下列离子方程式正确的是：A．向苯酚钠溶液中通少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．KI溶液和KIO3溶液混合并加入稀硫酸：IO3－+I－+6H+=I2+3H2OD．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O二．实验题11．利用图示装置，选用适当试剂完成下述实验或得出相应实验结论：（1）验证氧化性：224BrClKMnO所用试剂：甲____________，乙_____________，丙_____________（2）所用试剂：甲：盐酸；乙：石灰石；丙：苯酚钠溶液实验现象：丙中_______________________________________________，实验结论：______________________________________________．（3）请利用该装置自行设计一个实验，简述丙中实验现象及根据此现象所得出的实验结论：所用试剂：甲___________；乙_________；丙_________．丙中现象：____________________________________________________；实验结论：____________________________________________________．三．填空题12．在含有nmolCa(OH)2的澄清石灰水中，加入含NaHCO3xmol的碳酸氢钠溶液，写出下列情况下反应的离子方程式。①当x≤n时：②当x≥2n时：13．已知又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：回答下列问题：(1)若反应①为取代反应，则反应②、④的化学方程式分别为：②④(2)若反应①为化合反应，则反应②、④的化学方程式分别为：②④四．计算题14．配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。（1）（）3NH（）2NO（）2N（）OH2（2）如氨气和二氧化氮共1.5mol，且氧化产物比还原产物的质量多2.8克,则：二氧化氮物质的量为________________.15．某有机物A可能属于烷烃、单烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、芳香烃、饱和一元醇、饱和一元醛、饱和一元羧酸或酯。已知1molA含nmol碳原子，在恰好完全燃烧时消耗1.5nmol氧气。(1)A可能是（填物质的类别，下同）。(2)4000C，101.3kPa时，0.2mol该有机物A与0.6mol氧气在密闭容器中燃烧，恢复到常温、常压后气体的质量减少了10.8g。求A的化学式。附加题：已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，ABCDEX2（一定条件）②③④①CH3CH=CH2丙烯酸所得产物也不同。（1）试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①I2、、Br-②1/6＜a＜1/5③I2、、IO3-、、Br2④a≥6/5（2）对表中③组：当n(I2)=n(IO3-)时，求a的值。参考答案1BC2BC3BC4A5B6B7B8BC9BD10B11．（1）浓盐酸4KMnO、KBr溶液（2）溶液变混浊酸性：HCl＞32COH＞（3）水2CaC溴水溴水褪色乙炔能使溴水褪色（只要答案合理亦可）12．Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3+H2OCa2++2HCO3-+2OH-==CaCO3+CO32-+2H2O13．(1)CH2==CHCH2Cl+H2OCH2=CH—CH2OH+HCl(2)略14．（1）（8）3NH（6）2NO（7）2N（12）OH2（2）二氧化氮物质的量为___0.6_mol_或_0.7_mol_.15．(1)单烯烃或环烷烃或饱和一元醇(2)①0.2molA中n(H2O)=10.8g/18g/mol==0.6mol每摩A中含有6molH∴A的化学式可能为C3H6C2H6O附加题：（1）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）①0＜a≤1/6I2、、Br-②1/6＜a＜1/5I2、Br2、、、Br-③1/5≤a＜6/5I2、、IO3-、、Br2④a≥6/5IO3-、Br2（2）a=8/15NaOH△