高三化学限时练习题4

高三化学限时练习题化学限时练习四班级_________姓名_________学号________得分__________一．选择题(每小题1—2个正确答案。每小题5分，共50分)（）1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物（）2．AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是A．AB3是三氧化硫B．A是ⅢA族元素C．B原子比A原子多10个电子D．B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水（）3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定（）4．下列叙述正确的是A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高（）5．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，它的化学式为A．M4N4B．MNC．M13N14D．M4N5（）6．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是A．②B．②④C②⑤⑥D．①②③④（）7．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物，B与A相互间只能形成一种化合物，则下列说法正确的是A．原子半径：ABCB．B与A形成的化合物熔点高C．B只能是金属D．B可能是金属，也可能是非金属（）8．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥（）9．如右图所示，某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是A．键角为120°B．化学组成为SiO32-C．键角为109°28′D．化学组成为SiO44-（）10下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷二．填空题11．pH＝1的溶液x中含有三种常见．．金属阳离子，用x溶液进行如下实验：(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有阳离子，阴离子。(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成，(填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是。(3)根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子。溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙+过量NaOH溶液+过量盐酸通入适量CO212．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。（1）推断E在元素周期表中的位置：第周期，族。（2）B与D形成的化合物BD2的电子式为：。（3）A2D的沸点比A2E高的原因是。（4）A、C、F三元素形成的化合物CA4F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列）。（5）在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：。13．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。三．计算题14．1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图1图2（1）在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183K以下与1183K以上之比）___________。（3）转变温度前后两者的密度比（1183K以下与1183K以上之比）____。15．取2.160g只含一种官能团（非苯环）的某芳香族化合物置于5.000L氧气中点燃完全燃烧。室温下，测得反应后气体体积减少0.672L，将反应后的气体缓缓通过足量的固体Na2O2后，固体质量增加3.920g。试通过计算说明能否确定该有机物的分子式。若能，试写出其结构简式；若不能，请说明理由。(题中所有数据均已换算为标准状况下)参考答案1C2CD3D4C5C6D7BD8D9CD10B11．(1)Ag+、NO3-(2)能pH＝1时H+和NO3-与Fe2+不共存，故只能为Fe3+(3)Al3+或Ca2+或Ba2＋12．（1）三ⅥA（2）O::C::O（3）H2O与H2O分子之间在氢键作用（4）c（Cl－）c（NH4）c（H+）c（OH－）（5）CO（g）+21O2（g）CO2（g）；△H=－283kJ/mol13．⑴②⑵PCl3或CCl4第三周期、ⅥA族⑶KC814．（1）812（2）36（3）86315．C7H8O－CH2OH－OCH3酚等¨¨¨¨