高三化学限时训练2

高三化学限时训练（1）------多练习，常反思姓名一次得分（自评）二次得分（师评）下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分1、（2005年江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3BCl2＋FeI2＝FeCl2＋I2CCo2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I22、已知I¯、Fe2+、SO2、Cl¯和H2O均有还原性，它们在本性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl¯Fe2+H2O2I¯SO2，则下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42¯+4H+B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2==2Fe3++2I¯3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A、H2SO3I¯Fe2+NOB、I¯Fe2+H2SO3NOC、Fe2+I¯H2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I¯4、（2004年春季）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe3+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+5、（2006年广东）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N26、（2004年上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子7、（2004年江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10z：个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6．0Q×1O23个氧原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子8、在20恒温下，将CO、CO2和CH4分别放入三个容器中，使它们的密度相同，三个容器中的压强大小关系应为A、p（CO2）p(CO)p(CH4)B、p(CO)p（CO2）p(CH4)C、p(CO)p(CH4)p（CO2）D、p（CO2）p(CH4)p(CO)9.（2000年广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6薄的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度10、（2005年广州模拟）在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是A、20%B、47.5%C、50%D、52.5%11、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A、硫酸铜的溶解度B、溶液中溶质的质量分数C、溶液的质量D、溶液中Cu2+的数目12、（2003年上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A10％B15％C20％D25％13.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（A）a/22.4molL-1（B）ab/22400molL-1（C）ab/(22400+36.5a)molL-1（D）1000ab/(22400+36.5a)molL-114、（2003年上海）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同15、（2006年广东）SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是A．SO42-的电子式为B．S2O82-中没有非极性键C．S2O82-比SO42-稳定D．S2O82-有强氧化性OSOOO