高三年级8月月考试题化学

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：卷（50分）一．单选题：（每小题2分）1．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F使用偏二甲肼(C2N2H8)和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为Ａ．1Ｂ．2Ｃ．3Ｄ．42．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－B．Na+、HS－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－3．下列反应的离子方程式不正确．．．的是：A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－C．碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+2H2OD．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+4．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化5．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是A．H2SH2SO3I-Br-B．Br-I-H2SO3H2SC．H2SO3H2SBr-I-D．I-Br-H2SH2SO36．下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥7．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH8．将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有amolH+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为A．(a+0.5)molB．2amolC．0.1amolD．(a+0.1)mol9.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;ΔH=-571.6KJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（l）+4H2O（液）;ΔH=-2220KJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．1:3B．1:4C．3:1D．1:110．用15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中二．单选题：（每小题3分）11．下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾12．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：A．1molB．4/3molC．2molD．3mol13．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应14．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A．Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B．Na+的半径大于N3-的半径C．Na3N与盐酸反应只能生成一种盐D．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为A．0.92gB．0.69g.C．0.64gD．0.23g16．某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A．一定含有3222NaHCO,ONa,ONaB．一定含有ONa2和NaClC．不含有2232ONa,CONaD．不含有332NaHCO,CONa17．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（1）H2（2）CO（3）CO和H2（4）HCOOCH3（5）HOOC-COOH第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．全部B．仅（4）（5）C．仅（1）（2）（3）D．除（5）以外18.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O219．向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有A．NaNO2NOH2OB．NaNO3NaOHO2H2OC．NaNO3H2OD．NaNO3HNO3O2H2O20．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为a克和b克。那么，a和b两数值的关系应是A．abB．abC．abD．无法确定将选择题的答案填入下表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（50分）三、按要求完成下列各题（共27分）21．写出下列离子方程式：（6分）（1）氢氧化钠溶液中加入少量的Ca(HCO3）2溶液（2）将过量的二氧化碳气体通入到偏铝酸钠溶液中（3）将少量的明矾溶液滴加到氢氧化钾溶液中22．（6分）．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是_____________；（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则KMnO4的系数是____，完成方程式并标出电子的转移方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（9）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO2－、SO32－、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：（1）沉淀甲是______，生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。（2）沉淀乙是______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________。（3）沉淀丙是______，用化学实验来确定其成分，其方法是____________。（4）气体甲的成分有哪几种可能？答：____________________________________。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子__________________________________。24.（6分）把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的盐酸和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热HCl＋NaOH1319.8△H1HCl＋NH3·H2O1319.3△H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H1＝___________；△H2＝___________。（2）实验中碱液过量的目的是___________________________________________。（3）两组实验结果差异的原因是__________________________________________。四、实验题（本题16分）25．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？；E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）四、计算题（共7分）26.将50mL由pH＝1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH－离子浓度为0.1mol·L－1。求：（1）原混合液中SO42－、Cl－的物质的量。（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．略22．略23．（1）S；2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al(OH)3；Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外，还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3（4）①CO2；②H2S；③SO2；④CO2、H2S；⑤CO2、