高三四月月考理综(化学)试题

高三四月月考理综（化学）试题6．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质7．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不．正确．．的是：A．该致冷剂对环境不产生任何污染B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D．该致冷剂具有与水不同的化学性质8．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期B．A、D可能在同一主族C．D为第二周期D．C、D的单质可能化合为离子化合物9.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减少后者增大10．实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O311.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用pH=10的NaOH溶液或pH=10的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是ANaOH溶液的体积大于氨水BNaOH溶液的体积等于氨水CNaOH溶液的体积小于氨水D无法判断12．已知电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如：2CH3COONa+2H2O电解CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH下列判断不正确的是A．阴极产物是H2和NaOHB．阴极产物是CH3CH3和CO2C．阳极反应式是2CH3COO－－2e－====CH3CH3↑+2CO2↑D．阴极反应式是2H++2e－====H2↑13．.某CuO粉末与适量硫酸(ρ=1.7g·cm－3)在微热下完全反应后,冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O(设反应过程中无水分损失),则此硫酸溶液的物质的量浓度为A8.5mol·L－3B.18.4mol·L－3C.17mol·L－3D.10mol·L－326.有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题：（1）符合条件的A的必要条件是：______________________________（2）符合条件的分子量最小的有机物A是（写结构简式）（3）若A与乙酸分子量相等，则A的结构简式可以是：。（4）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有：27.现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下，可发生如右图所示的转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：(1)写出化学式，X，E；(2)写出离子方程式：A→X；C→D。(3)A＋E反应的化学方程式为：。28．.某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量时生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(a)用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(b)小心煮沸所得溶液1min～2min；(c)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液，用化学方程式说明。(2)按他的设计，第(a)步实验装置如右图所示。①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石，并说明原因。②装置B使用的试剂是，其作用是。③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用。H2O(填仪器名称)④有人认为将实验步骤(b)(c)的顺序对调，即先混合再煮沸会更合理，你认为对吗?为什么？。(3)下表所列为有关物质在常温下的溶解度（g/100g水）：Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.4035.835.520.040.0根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？29．.某复盐的组成可表示为：OHBRRA22zyx，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：（1）准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94g．（2）将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66g．（3）向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40g．请通过计算回答下列问题：（1）确定R的化学式，R的化学式；（2）求x、y、z的值，x＝，y＝，z＝；（3）确定A元素，A的相对原子质量是，A元素的名称是；（4）该复盐的化学式为；（5）要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是。一机一中高三四月月考理综（化学）试题参考答案05.4.226B7D8C9B10C11A12B13.D26.（1）氢元素质量分数与乙酸相同（或氢元素质量分数为1/15）（2）HCHO；（3）CO（NH2)2（或HOCH2CHO、HCOOCH3等）（4）C8H8O；CH2CHOCHO(邻、间、对三种)27.(1)XCl2YH2O2(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(3)2H2O2===2H2O＋O2↑28.（1）能；因为NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（2）①不行.粉末纯碱代替块状石灰石，使得生成气体的速度较快，不利于碱充分地吸收CO2。②饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，以避免有NaCl生成影响实验。③锥形瓶④不对若不先煮沸以赶净CO2，则另一半的NaOH就会与之反应，从而不能完全将NaHCO3转化Na2CO3，实验就失败了。（3）设每份NaOH溶液中含水100g，根据题意，该溶液中最多只能溶解NaHCO38.40g。则参加反应的NaOH的质量为4.0g。NaOH的质量分数的最大值为3.85％29..（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加23)Ba(NO溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为24SO（2分）（2）4.02g样品中含结晶水的物质的量为)mol(06.01894.202.44.02g样品中含硫酸根的物质的量为)mol(02.023366.422)B(OH2OHBmOHBOΔ)B(OH22b＋3418180.58g（0.58-0.40）g解得b＝24，∴B是镁元素CH3MnO24.02g样品中含硫酸镁的物质的量为)mol(01.05858.04.02g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02mol-0.01mol＝0.01molx∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6∴x＝1；y＝1；z＝6（3）A的相对原子质量为3902.024.092.194.2，∴A是钾元素A元素的名称是钾（4）复盐的化学式为O6HMgSOSOK2442（5）焰色反应