高二化学期中测试题

高二化学期中测试题题号一二三四总分得分（考试时间：60分钟）一、选择题(本题包括8小题，第小题只有一个答案符合题，第题2分，共16分)1．某品牌消毒液的商品标识上标明（）①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3•H2OC．AgNO3D．BaCl23．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是（）A．爱因斯坦B．达尔文C．居里夫人D．欧拉4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1V2V3B．V1V3V2C．V2V3V1D．V3V1V25．在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应.RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+76．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随有颜色的变化，但颜色变化不受压强变化影响的是（）A．2NO2N2O4B．2NO22NO+O2C．2HIH2+I2D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)2+3KCl7．若以1和2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)（）A．21=2B．1=22C．212D．12218．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有1-2个答案符合题意）9．对某酸性溶液(可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+)分别进行如下实验（）①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+10．反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是（）A．平衡左移，容器内压强不一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器内压强不一定增大C．平衡不一定移动，容器内压强一定增大D．平衡右移，SO2的转化率提高11．一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的（）A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2物质的量相同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应.2A(g)+B(g)XC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒压下，按0.6molA。0.3molB．1.4molC为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X的值可能为（）A．2B．3C．4D．无法确定14．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol•L-1；则下列判断正确的是（）A．化学计量数.m+nPB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了15．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡.（）Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-,加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液16．某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度的减小值B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间D．至2min时．c(B)介于1mol·L-1至1．5mol·L-1之间17．在一定条件下，向一密闭容器中通人一定量SO2和02的混合气体，即发生如下反应：2SO2(g)+02(g)2SO3(g)；△H0。反应达平衡后，SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是（）A．0.7molB．0.9molC．1.1molD．1.3mol18．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化三、填空题19．(7分)（1）磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无毒的。（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：______________________________________而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：___________________________________________（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L（在标准状况下）。20．（6分）有NO2和N2O4常温常压下A．B．C．D均为气态。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时C的浓度如下温度压强(kPa)C平衡浓度mol•L-125℃1001.025℃2001.825℃3003.225℃4006.0（1）可逆反应中系数n的取值范围为______________理由________________________（2）在500kPa时，D的状态可能为__________________________21．（7分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C．VA．Vb表示SO2的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞22．（10分）Ⅰ恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：(2003年江苏化学高考题)A(气)+B(气)C(气)（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量______mol（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量______mol（3）若开始时放xmolA．2molB和1molC，到过平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=______mol，y=________mol平衡时，B的物质的量__________(选填一个编号)（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此类判断的理由是___________________________________________（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____Ⅱ若维持温度不变，在一个与⑴反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与⑴小题中的a进行比________(选填一个编号)（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较两者大小作此判断的理由__________________________________________23．（5分）如图表示NHNO43和D物质为起始反应物发生的一系列变化，其中在常温下A为液体，F为不溶于水和碱溶液的白色固体，B．G、I为无色气体，其中G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请填写以下空白：（1）D是_______，E是______，H是________。（2）反应(4)和(5)的离子方程式是_____________________。24．（5分）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。硝酸铵ABC(1)△(2)高温DH(4)加AGIFNH4NO3FG(3)(5)加AE++++已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O②气体液化温度：NO221℃NO-152℃试回答：（1）反应前先通入N2目的是（2）确认气体中含NO的现象是（3）装置F的作用是（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：四、计算题25．（6分）3.2gCu与过量硝酸(amol•L-1，20mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后含H+为0.1mol（1）此时溶液中所含NO3-为________mol（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含a的式子表示)26．（8分）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?参考答案一、选择题(本题包括8小题，第小题只有一个答案符合题，第题2分，共16分)12345678DACBBDCB二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有1-2个答案符合题意）9101112131415161718BBDBDBCABACBCAA三、填空题19、（1）磷酸盐白磷红磷（2）2P＋3Cl22PCl32P＋5Cl22PCl5（3）188（空气中O2含量按21%计算）或197（空气中O2含量按1/5计算）20、(n1增