高三毕业班化学第五次月考试题

高三毕业班化学第五次月考试题化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共70分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Si-28，S—32，Fe—56一．选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Si1s22s22p2B．O2－1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al1s22s22p63s23p12．根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1A．mol91.5kJHCl(g)(g)Cl21(g)H2122／＝－；Δ＝＋HB．mol91.5kJHCl(g)(g)Cl21(g)H2122／＝＋；Δ＝＋HC．mol183kJ2HCl(g)(g)Cl(g)H22／＝－；Δ＝＋HD．mol183kJ(g)Cl(g)H2HCl(g)22／＝＋；Δ＝H3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60.0g二氧化硅晶体中，含有“Si—O”键的数目为NAB．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NAC．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NAD．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④5．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑤游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛A．①②③B．③④⑤C．②④D．③⑤6.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是A．①②④⑤B．①②③④C．②③④D．②⑤⑥7．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A．2B．3C．4D．58．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是：①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②9．下列有关实验操作的说法中，不正确的是A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润10．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（）A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2二．选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意）11．下列有关物质性质的描述正确的是A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，不属于氧化还原反应B.麦芽糖与新制的Cu（OH）2浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClOD．在Al（OH）3胶体中加入Ba（OH）2溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解12.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B.晶体中一定有离子键可能含有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径13．下列各组离子一定能大量共存的是：A．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-14．下列反应的离子方程式错误的是：A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－==BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－==CO32－+H2O15．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N16．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５17.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－18.下列叙述正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=219.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题19图所示.下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应20．可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)－Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体高三毕业班第五次月考化学试卷第Ⅱ卷（共80分）三、（包括三小题、共30分）21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22．（12分）下列试剂和中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。仪器见下图。请填空：（1）组装制O2的发生装置选用的仪器是（填仪器A~G编号，下同），化学方程式为：（2）利用仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为___________________________________________.（3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br2的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm3。①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是:，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是:。②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是:，必须使用的主要仪器是（填名称）。23．（12分）Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。四、（包括三小题、共30分）考生注意：．．．．．26．．题为分叉题，分．．．．．．．A．、．B．两题，考生可任选一题。．．．．．．．．．．．若两题均做，一律按．．．．．．．．．A．题计分．．．。24．（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。25．（10分）固体A的化学式