高三年级化学第一学期阶段性测试试卷

高三年级化学第一学期阶段性测试试卷考试时间120分钟分值150分命题：黄燕鹏Ⅰ卷选择题共64分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Al-27一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。）1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）下列说法不正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(H＋)＞c(OH－)＞c(B＋)＞c(A－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NAB.10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NAC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD.80mL10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A.氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+570kJ·mol－1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC.饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2：ClO－+H2O+SO2=HSO3－+HClO7.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A.MnO2B.H2SC.NaHCO3D.稀HCl二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（）A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：232,,,SONaAlOIB.在pH=0的溶液中：32422,,,NOSOMgFeC.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：ClOSKHCO,,,23D.加入单质硅能产生H2的溶液中：ClSOMgNH,,,242410.500mLKNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－111.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）H2OA.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）A.c(Na＋)c(HRO3－)c(H＋)c(RO32－)c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(H2RO3)=c(RO32－)＋c(OH－)D.两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等13.恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出nmol气体，同时从溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体，则原Na2SO4溶液的质量分数为()A.%100)32(16171nmmB.%100)36(16171nmmC.%10018nmmD.%10036nmm14.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（）A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强15.向一定量的Fe、Fe3O4的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（）A.68.6％B.81.4％C.77.8％D.无法计算16.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH―－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6gⅡ卷非选择题共86分三、本题包括17、18两小题，共22分：17.（6分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是____________________(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；③在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；④Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑤用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑥实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑦配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。18．（16分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为VmL（已换算成标准状况）。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）加入药品和实验开始前必须进行的操作是。（2）固体M中一定有的物质是（写化学式）。（3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）：。（4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式。（5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为g（用代数式表示）。（6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是（写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。（7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水四、本题包括三小题，共30分：19．(10分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：abcmdefghijkl⑴上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是___________(填“元素符号”).⑵下列叙述正确的是__________________.A．k的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于h的氢化物的热稳定性C．f与h形成化合物水溶液的pH大于f与i形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性h弱于iD．原子半径：kgea⑶m元素的单质中有一种称为足球烯的分子m60，它可能最易发生的反应是。A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应⑷由a、d、e三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是__________________(填一种物质的化学式，下同)；能抑制水电离的是_______________；最近科学家们合成了dn+5，电子式为，则n值为。⑸将等物质的量的f、g的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1mol·L－1的盐酸溶液，至100mL时沉淀达到最大值，则投入f的物质的量为________mol.20．（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：请回答：（1）丙的名称为，C的化学式为，X的电子式为。（2）写出A与X的溶液反应的化学反应方程式。（3）写出B与G溶液反应的离子方程式：。（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）__________。21．（8分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。（2）A是，B是，C是，D是，E是。（3）A与E反应的离子方程式是。五、本题包括22、23两小题，共17分：22．(8分)A、B都是芳香族化合物。1molA和1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。(1)A、B相对分子质量的差值为_______________________________。(2)一个A的分子中应有________个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_____________________________________________