高三年级第一学期化学第二次测评试卷

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：高三年级第一学期化学第二次测评试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟，满分150分。相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Na—23Cl—35.5K—39Cu—64Zn—65第Ⅰ卷（选择题共71分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）1．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是（）A．天然气B．氢气C．液化石油气D．酒精2．下列物质均有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是（）A．液氯B．漂白粉C．臭氧（O3）D．过氧化钠3．我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt20278，下列说法正确的是（）A．Pt20278的相对原子量为202B．Pt20278的原子质量为202C．铂元素的质量数为202D．Pt20278的原子核内有124个中子4．下列物质的溶液，不易被氧化、不易分解且能存放在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（）A．烧碱B．硝酸C．醋酸D．苯酚5．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．实验室了为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃C．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体固体NaOH干燥D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥7．以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A．8gB．16gC．32gD．64g8．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的31，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．X2Y3B．X3YC．XY2D．X2Y9．锌—锰干电池在放电时的总反应方程式为（）Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O则在电池放电时，碳棒正极上发生反应的物质是（）A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH3C．ZnD．C二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分）10．将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中OH—的化学计量数是（）A．1B．3C．5D．711．已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cr2O72—→2Cr3+；NO3—→NO；MnO4—→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．Cr2O72—C．HNO3D．MnO4—12．将m1g锌加到m2g20%盐酸中，反应结束后共放出xLH2（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是（）A．（m1/65）molB．（5m2/36.5）molC．（m2/36.5）molD．（x/11.2）mol第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．对于热化学方程式：SO3（g）SO2（g）+21O2（g）；△H=+98.3kJ/mol的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（）14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32—+SO2+H2O2HCO3—+SO32—B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2—+2H2OH2S↑+2OH—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+H2O+CO2↑15．下列各组物质互到作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl16．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是（）A．NaOHB．H2SO4C．CuCl2D．NaCl17．将H2、O2、N2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合（）A．P（H2）P(O2)P(N2)B．P(O2)P(N2)P(H2)C．P（H2）P(H2)P(O2)D．P(N2)P(O2)P(H2)18．常温下，在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH—的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是（）A．a=1×10—4bB．b=1×10—4aC．abD．a=b19．下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族催化剂第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）第Ⅱ卷（非选择题共79分）三、（本题包括2小题，共28分）21．（8分）有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是Na2SO4，一瓶是NH4Cl。请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。方案操作过程（简要叙述）现象和结论（1）（2）（3）（4）22．（20分）高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，。Na2O2跟水反应的化学方程式是，其中还原剂是，氧化剂是。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：用以验证第二条结论的实验方法是：第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：。现象：。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。四、（本题包括2小题，共18分）23．（8分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式：（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。24．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA—HA—H++A2—回答下列问题：（1）Na2A溶液显（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）若0.1mol·L—1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L—1H2A溶液中H+的物质的量浓度可能是0.11mol·L—1（选填“”“=”“”）。理由是。（3）0.1mol·L—1NaHA溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是。五、（本题包括2小题，共17分）25．（9分）已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：A→B→C→D→E当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式），C→D的化学方程式是。XYYZ第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C的化学方程式是。26．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是。（2）图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：。六、计算题（本题包括2小题，共16分）27．（10分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol·L—1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是。（不要求写计算过程）第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：．（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g）已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字线a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加