高三年级第一学期期末教学目标检测化学

北京市东城区2005—2006学年度第一学期期末教学目标检测高三化学2006.1有关的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Fe56第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和NaClC．NH4Cl和HClD．H2O2和C3H62．最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正．．确．的是（）A．它是氧元素的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量为64g·mol–1D．它具有很强的氧化性3．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaOHD．Na2CO34．下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2+O22H2O；△H=–142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=–142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=–571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol6．下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在铁上电镀铜时用铜作阴极D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产物为氧气7．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是（）A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物8．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2:3B．3:2C．4:5D．5:69．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（）A．CH2CH—CHOB．CH3CH2COOHC．CH2CH—COOCH3D．CH2OH(CHOH)4CHO10．下列除去杂质所用试剂或方法错误．．的是（）A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4LH2所含氢原子数目为2NAB．1.8gNH4离子所含电子数目为NAC．58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含的CO23离子数目为NA12．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和的KCl溶液，一份蒸发掉mg水，冷却到原温度，析出ag晶体（不含结晶水）；另一份蒸发掉ng水，冷却到原温度，析出bg晶体。则t℃时KCl的溶解度是（）A．nmba×100gB．mnabgC．ma×100gD．nmba×100g13．将0.2mol·L–1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L–1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(HA)c(A–)B．c(Na+)c(A–)C．c(Na+)=c(A–)+c(OH–)D．c(HA)+c(A–)=0.2mol·L–114．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④15．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H416．下列离子方程式中书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4D．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OH–=CO23+H2O17．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol·L–1的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol·L–1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A．45mLB．50mLC．40mLD．无法确定18．香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不．正确．．的是（）A．可与银氨溶液反应B．可与氢氧化钠溶液反应C．分子中所有原子都在同一平面上D．可与浓溴水发生取代反应19．用溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L–1的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积pH=2的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1V2B．V1=V2C．V1V2D．V1≤V220．有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4、Cl–、SO24、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4、Cl–B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C．肯定有K+、HCO3、MnO4D．肯定有Al3+、Mg2+、SO24第Ⅱ卷（非选择题，共80分）三、（本题包括2小题，共20分）21．（8分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______mol·L–1。（2）若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。22．（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和A2D的沸点较高者是____________（填化学式），其原因是_________________；（2）由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为_______________。（3）A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为____________。（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_________极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为____________，可用________________检验该极所得产物。四、（本题包括2小题，共22分）23．（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为________，H物质的名称为_________________。（2）G→J的化学方程式为_________________________________。（3）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为_______________________，所得溶液显酸性的原因是___________________（用离子方程式表示）。24．（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为______________________________________________。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________________________，其作用是______________________________________________________________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______________________________________________________。B中应放置的液体是（填字母）_____________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L–1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______________________________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液五、（本题包括2小题，共24分）25．（8分）已知某有机物的结构简式为：CHCH—CH—CH2OHCH3（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：______________________________________________________________26．（16分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）HX+CH3—CHCHH2O2CH3—CH—CH3XCH3—CH2—CH2X（X为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为CH—CHOCH3的