高三年级化学模拟试卷

高三年级化学模拟试卷命题人：lg学号________.姓名________.第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共16小题）1.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH试纸测定溶液的pH③过滤④蒸发⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是A.烧杯B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗2.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则溶入水中的该气体的体积是A.LcMac)1(4.22B.LMc4.22C.LMcbac10004.22D.Lbac10004.223.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3+OH－====CaCO3↓+H2OB.苯酚钠溶液中通入过量CO2:C.氯化铁溶液中通入少量H2S气体2Fe3++S2－====2Fe2++S↓D.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3====3Fe3++2H2O+NO↑4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A.18gH2O中含有质子数为10NAB.标准状况下22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAC.28gN2与CO的混合气体所含的原子数为2NAD.在1L2mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的NO3为4NA5.A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确．．．的是A.原子半径A＞B＞CB.原子序数A＞B＞CC.离子半径A2－＞C－＞B2+D.最外层电子数C＞A＞B6.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有A.1处B.2处C.3处D.4处7.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有8.某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A.m=250160nB.m=nn925001600C.m=nn1625001600D.m=nn250250016009.若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应D.一元强碱溶液和一元强酸溶液反应10.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为A.1:2B.1:4C.3:4D.3:211.常温下测得某无色溶液中水电离出c(H+)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有NO3、NH4、Cl－,那么该溶液中还一定存在的离子是A.Mg2+、SO24B.AlO2、ClO－C.Cu2+、K+D.Ba2+、I－12.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O13.在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=④＞③=②B.④=①＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②14.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个15.燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(1)负极反应为：O2+2H2O+4e－====4OH－(2)负极反应为：CH4+10OH－－8e－====CO23+7H2O(3)随着放电的进行，溶液的pH不变(4)放电时溶液中的阴离子向负极移动A(1)(2)B(3)(4)C(1)(3)D(2)(4)16.在N2+3H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是A.因为压强不变，所以平衡不移动B.因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C.因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D.因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动第Ⅱ卷（非选择题共3道简答题2道实验题1道计算题请将你认为正确的答案代号填在下表中12345678910111213141516二.简答题（共3小题）17.已知工业上用乙烯直接制得乙醛；卤代烃水解得到醇，羧酸中与羧基相连的碳原子（称α碳原子）上的氢原子可被卤素取代生成卤代酸，如：⑴①的反应类型为____________，A的结构简为____________。⑵写出D合成E的化学方程式___________________________________。18.根据以下反应事实：（1）甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色，其反应是C6H5CH3被氧化为C6H5COOH；（2）CH3COONa+NaOH△Na2CO3+CH4↑请写出甲苯制成苯的各步反应式。19.虽然有机化合物Ａ、Ｂ的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将Ａ、Ｂ以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则Ａ、Ｂ组成必须满足的条件_______________________。三.实验题（共2小题）20.常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，铝片在稀盐酸中产生的氢气的速率比在稀硫酸中快。（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________________；（2）你认为出现以上现象的可能原因是：假设①___________________________________________________________；假设②___________________________________________________________________。（3）请设计实验对以上的假设进行验证：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：①______________________________________________________________________；②______________________________________________________________________；③______________________________________________________________________；④______________________________________________________________________。21.A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：回答下列问题：（1）在实验室中收集气体D的方法是____________________________________在实验室中制取气体A的离子方程式是____________________________________.（2）写出：A＋D→C的化学方程式____________________________________写出：F＋B→E的离子方程式________________________________________________（3）无色晶体C的化学式为________________________________________________（4）在实验室中，如要获得干燥纯净的气体A，可以将它通过如上图的装置（未画全）来实现.其中瓶Ⅰ盛放的试剂是____________，瓶Ⅱ中盛放的试剂是____________，同时在图中将未画完部分画完.四.计算题（共1小题）22.将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为10克。（1）参加反应的铁为多少克？（2）原加入的氧化铜为多少克？（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？高三年级模拟试卷参考答案（仅供参考）123456789101112131415CCDBAAABBBABDAD16C二.简答题答案:17.（4分）⑴水解（或取代），CH3CHO；⑵18.5C6EH5-CH2+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O.C6H5-COOH+NaOH=C6H5COONa+H2OC6H5COONa+NaOH→C6H6+Na2CO3.19.A、B的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子。三.实验题答案:O‖CH—C—O2HO—CH2COOH浓硫酸||＋2H2O△O—C—CH‖O20.（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑（1分）（2）①Cl-对铝与H+反应有促进作用；②SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（每空1分，共2分）（3）①向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设①成立；②向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立。（每空2分，共4分）（4）①加入含有Cl-的可溶性氯化物；②增加H+浓度；③加热；④将铝片改换成铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原电池等。（只要求回答4点。每个1分，共4分）。（本题若有其他合理解答参照给分。）21.（1）向下排气法，O2HClMnΔ2Cl4HMnO2222（2）Cl6NHN8NH3Cl4232，AgCl2NHCl2H)Ag(NH423（3）ClNH4（4）①饱和食盐水，②浓42SOH，③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均将左边导管画为伸入溶液中.四.计算题答案:22.各2分（1）2.8克（2）3.5克（3）0.5mol/L