高三年级化学测试题

高三年级化学测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟可能用到的原子量：H：1O：16C：12S：32Ca：40Na：23P：31Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．下列叙述中正确的是A、分子晶体中可能不存在化学键；B、离子晶体中只存在非极性键；C、原子晶体中只存在非极性键；D、金属的硬度均很大；2．下列表达式错误的是A、过氧化钠的电子式：B、硫离子的结构示意图：C、乙烯的结构简式：CH2CH2D、溶液中电离方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量百分比浓度非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A．②③④B．③④⑤C．③④D．③4．对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15%的过氧乙酸（）溶液按7mL/m3熏蒸2小时进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A、常温下其水溶液有酸性B、具有氧化性C、属于烃的衍生物D、是非电解质5.下列实验操作会引起测定结果一定偏高的是A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B．用湿润的pH试纸测定溶液的PHC．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放右盘，砝码放左盘，并需移动游码使之平衡D．装待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2-3次6．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核7．下列说法正确的是（）A．在其它条件不变情况下给平衡体系：2NO2N2O4加压，重新达到平衡后，混合气体的颜色比原平衡颜色深B．室温下，Ph=7的(NH4)2SO4溶液中，C(NH4+)=C(SO42－)C．加入浓硝酸，可加快Zn与稀盐酸反应制氢气的反应速率D．0.1mol·L－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的导电性减弱8．抗坏血酸（Vc）的化学式为C6H8O6，结构简式为下列有关说法，正确的是（）①Vc能够发生加成、酯化等反应②Vc可看做某物质的一种自身酯化产物（内酯）③Vc本身并不具有酸性，它显示酸性是因为发生了水解④Vc从形式上看，可在一定条件下转化为葡萄糖酸＋－＋NaOONa2A．①②③B．①②④C．②③④D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列有关物质的性质的判断正确的是A、水中的溶解性：C2H5Br＞C2H5OHB、沸点：HF＞HClC、熔点：金刚石＞C60D、氧化性：O2＞O310．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与主要原因二者都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B、接触室中两层催化剂之间装上热交换器，加热炉气并冷却反应后生成的气体C、SO2氧化为SO3时需要用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、SO3用98%的浓H2SO4吸收，以防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全11．甲乙两杯醋酸稀溶液，甲的PH＝a；乙的PH＝a＋1，下列判断正确的是A、甲由水电离出来的H+浓度是乙的1/10倍；B、物质的量浓度是V甲＝10V乙；C、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，C甲10C乙；D、甲中的OH－离子浓度为乙中OH－离子浓度的10倍；12．某无色溶液中，不能大量共存的离子组是A、Ba2+、K+、I－、OH；B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-；C、Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－；D、Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-；13．下列离子方程式书写不正确的是A、在氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液至恰好中和；Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳；2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－C、在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液；Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD、在含0.1mol溴化亚铁溶液中慢慢通入0.1molCl2；2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－14．某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是15．据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较不正确的是A、第二周期氢化物易燃性：CH4＞NH3＞H2O；B、第三周期氢化物稳定性：相SiH4＞PH3＞H2S＞HCl；C、化合物毒性：若PH3＞NH3，则H2S＞H2O；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H4SiO4；16．在常温下10mlPH=4的一元强酸HA中，加入PH＝10的一元碱BOH溶液到PH等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A、C（H＋）＝C（OH－）＝C（A－）＝C（B＋）；B、C（A－）＝C（B＋）C、V总≥20ml；D、V总≤20ml；17．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA；B、1molCH3＋中含电子数为8NA；C、标准状况下22.4LSO3中含原子数为4NA；AGFEDCBD、常温常压下11.2LCO2气体通过足量的Na2O2充分反应，转移电子数为2NA；18．将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4·XCaSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，此种配比当x＝3时，则y为A、1；B、3；C、5；D、7；第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、（本题包括两个小题，共21分）19．已知：⑴溶液中c(OH-)10-6mol·L-1和6mol·L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；⑵过氧化氢具有漂白性。据此回答下列问题：现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。⑴甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，此种说法（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由；⑵乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理、②提出假设、③设计实验来说明理由。①分析推理；②提出假设；③设计实验。20某学生拟利用下列两个在室温下能顺利进行的反应，在实验室制取少量纯净的氮气。3Cl2+2NH3=N2+6HClNH3·H2O（浓）NH3↑＋H2O实验时，可供选择的仪器装置如下图所示。实验时可供选择的试剂有：①饱和食盐水，②浓硫酸，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤稀烧碱溶液，⑥碱石灰，⑦二氧化锰粉末，⑧浓氨水。该生设计的实验流程是：回答下列问题：⑴在所给出的仪器装置中，要组装成制得纯净的氨的装置，按实验时装置合理连接的先后顺序应依次选取＿＿＿＿＿＿＿（填图中仪器装置的代号）；制得纯净的氯气选用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂的编号）。⑵利用浓氨水和氢氧化钠固体制氨时，氢氧化钠固体的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此时若用碱石灰代替氢氧化钠，能否达到目的？＿＿＿＿＿。⑶氯气跟氨的反应应在装置＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填装置代号）中进行，生成的氮气中可能会混有的杂质气体有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若生成的氮气中混有氯气或氯化氢气体，则净化时先后依次通过的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂的编号）。生成N2净化N2纯净N2制纯净的的氯气制纯净的氨气—CH2—CH=CH2OCH3—OCH3CH2—CH=CH2—OCH3OCH3—CH2—CH=CH2OCH3—OCH3四、（本题包括2小题。共18分）21．（8分）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：⑴写出有关物质的化学式：D是＿＿＿＿＿，H是＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵写出下列反应的化学方程式：①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②C＋F→H＋I＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。22．（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，在一定的条件下进行以下的反应：A（g）＋2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡时生成amolC.⑴达到平衡时，C在反应混合气体中的物质的量百分含量为＿＿（用含a的关系式表示）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为＿＿＿（用含a的关系式表示），此时C在反应混合气体中的物质的量百分含量＿＿＿＿＿（填增大、减小、不变）⑶在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后，C在反应混合气体中的物质的量百分含量不变，还应加入C＿＿＿mol。⑷若在同一容器中，加入nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么，n的取值范围是＿＿＿＿（用字母m、n关系式表示）。五、（本题包括2小题，共17分）23．（9分）下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。回答下列问题⑴这三种有机物均属于（选填字母）＿＿＿＿＿＿a芳香烃b酚类c芳香族化合物d醛类⑵A能发生的反应类型（选填字母）＿＿＿＿＿a、消去b、与氢氧化钠溶液中和c、加成反应d、氧化反应e、加聚反应f、还原反应⑶一定质量的有机物C，在足量的O2中完全燃烧，生成CO2和消耗O2的物质的量之比为＿＿＿＿＿⑷B分子有多种同分异构体，其中均含有两个“—OCH3”和一个“—CH2—CH＝CH2”基团的芳香族化合物有五种，请写出其余两种的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化合物K化合物I化合物G化合物F强酸E弱碱溶液J化合物D单质C化合物A单质B单质H─CH=CH—CHO─OCH3OCH3CH2—CH=CH2CH2—CH=CH2─OHOHABC24．已知有两种有机反应：①②现有化合物A的一系列反应，起始物为只有一个侧链的芳香烃（某些反应的条件已略去）试回答：（1）A的结构简式是（2）反应过程中属于加成反应的是（填编号）：（3）写出下列反应的化学方程式：B+E→GE→F六、（本小题包括2小题，共20分）25．A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中完全燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O，通过计算回答：（1）从分子组成的角度分析，该混合物的组合可能有几种？（2）另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量和一定。①若耗氧一定，则A和B的分子式分别是、。②若生成CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是、。26.为了防治环境污染并对尾气进行综合处理，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成。现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200℃]，测得有关数据如下（标准状况）：实验序号样品质量/gNaOH溶液体积/mL氨气体积/LI7.440.001.68II14.840.003.36I