高三年级化学第二学期练习三

高三年级化学第二学期练习三可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合要求）1．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上2．能用右图装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与NaOH溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．Na2SO3固体与75%的H2SO4制SO23．下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中可能含有非极性共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．晶体中一定都存在化学键D．结构类似的共价化合物，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高4．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．3种B．4种C．6种D．8种5．下列离子方程式书写正确的是（）A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2CO2+OH－＝HCO3B．FeSO4溶液中（已酸化）滴加双氧水Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．Al粉与NaOH溶液反应Al+2OH－=AlO2+H2↑D．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热NH4+OH－=NH3↑+H2O6．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，增大压强，则正、逆反应速率（v）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是（）A．Z、W均匀为气体，X、Y有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体C．X、Y、Z、W皆为气体D．X、Y均为气体，W、Z中有一种是气体7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H=－241.8KJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3KJ/molC．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molD．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H=－283KJ/mol8．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且安全，电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，电池示意图如右图所示。下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应：4H＋＋O2＋4e－＝2H2OD．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量第Ⅱ卷（选择题共60分）二、填空题9．（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4＋，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图上所示：根据题意回答下列问题：（1）淡黄色粉末为（填名称）（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子。（3）溶液中离子的物质的量之比为。（4）写出下列方程式：①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：。浓硫酸△铁的氧化物浓硫酸H2C2O4甲乙丁丙NaOH溶液浓硫酸Ba(OH)2溶液②刺激性气味的所体产生的离子方程式：。③沉淀部分减少时的离子方程式：。10．（14分）简要回答下列问题：（1）春夏季下雨时常伴有“电闪雷鸣”现象，因“闪电”而发生的化学反应有（举两例，用化学方程式表示）：①②（2）酸雨的pH小于5.6，放置一段时间后pH还会减小。其原因是（用化学方程式表示）：（3）铁的纯度越高越不易生锈；钢铁表面上若附着有电解质更易生锈。铁锈的化学成分是：Fe2O3·nH2O。请写出钢铁生锈时有关反应的化学方程式（包括电极反应及其总反应）：电极反应式：负极；正极。原电池总反应式：生成铁锈反应：11．（18分）已知H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，利用以下装置测定铁的氧化物的组成，依据下图回答：(1)此套装置是否完整，若需改进，写出补充方案：_________________________________(2)如果丁装置的沉淀需作定量分析用，则应在甲乙之间增加何装置？并说明理由：________________________________________________________________________。(3)若丙中氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为催化剂△CaO△；设丙中Fe的氧化物为3.92g，且反应完全，丁中生成沉淀质量为13.79g，试确定该氧化物中x∶y=。请你根据铁的氧化物种类，分析该二元混合物的可能组成：组成（写化学式）物质的量之比12．（14分）已知：Ⅰ．CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3Ⅱ．R—CH==CH2+H2ORCH2CH2OH现有分子式C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应：请回答下列问题：（1）写出C8H9Br的结构简式：。（2）上述反应中属于消去反应的有（填编号）反应。（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：反应⑥：反应⑨：（4）写出H可能有的3种同分异构体（要求：a．苯环上只有一个取代基，b．3种异构体不同类别）：；；放电放电1D2B3A4C5A6D7D8D9．（14分）（1）过氧化钠（2分）（2）Mg2+，Al3+，NH4+；Cu2+，Fe3+（2分）（3）n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=2∶1∶1（4分）（4）①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（2分）②NH4++OH－NH3↑+H2O（2分）③Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2O（2分）10．（14分）（1）①3O2======2O3②N2+O2======2NO（每个2分，共4分）（2）2H2SO3+O2=====2H2SO4（2分）（3）负极：2Fe－4e－＝2Fe2＋正极：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（每个2分，共4分）原电池总反应：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2（2分）生成铁锈反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；2Fe(OH)3＝Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O（每个1分，共2分）11．（18分）⑴在丁装置右边导管接尖嘴玻璃管，并点燃（其它合理答案也给分）（2分）⑵在甲乙之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶以检验甲中CO2是否除尽（2分）⑶FexOy+yCOxFe+yCO2（2分）5∶7（4分）组成（写化学式）物质的量之比（8分）Fe3O4、Fe2O31:1FeO、Fe2O31:212．（14分）（1）（2分）（2）⑦（2分）（3）反应⑥：反应⑨：（方程式每个2分，共4分）（4）（其他正确均可。每个2分，共6分）CH2CH2BrC－CH2－OHOC－O－CH3OCH－CHOOH